水的电离和溶液的酸碱性pH相关计算chjx20191118

3.2水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）pH的计算教学目的：pH的计算教学难点：pH的计算教学重点：

灵活使用三个计算公式：pH=—lgc(H+)、c(H+)=n(H+)/V(溶液)、

c(H+)=10-14/c(OH-)，突破pH的计算1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：pH=-lgc(H+)如c(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=7一、pH常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大活动一:溶液酸碱性与pH的关系.思考:1.溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系？2.pH=7的溶液一定显中性吗?为什么?归纳:1.溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)谁大谁小.2.在温度不确定时,不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。溶液酸碱性的判断(1)在25℃的溶液中：pH<7，溶液呈酸性，pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越强；pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，c(OH－)越大，溶液的碱性越强。(2)在任意温度下的溶液中：（特别注意没有说明温度时）c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性。用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。判断正误1.一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2.强酸溶液的pH值一定小。3.pH值等于6的溶液，一定是弱酸溶液。4.pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5.在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。6.pH值有可能等于负值。7.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH一定大于7。8.相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等越弱例：很稀的盐酸。很稀的盐酸c(H+)>1mol/L。抑制电离,也可能是酸.×√××××√√pH的计算思路：酸性：先求c(H+),再求pH碱性：先求c(OH-),再求c(H+),求pH判断溶液的酸碱性类型1：单一溶液的pH计算【例1】（1）求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。（2）25℃时，求0.05mol/L的Ba(OH)2溶液pH。1131、同温时，0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系？

2、pH=1的盐酸、硫酸、醋酸中c(H+)

、物质的量浓度大小关系？

练习：pH(醋酸)>pH(盐酸)>pH(硫酸)

c(H+)相等；物质的量浓度：弱酸>盐酸>硫酸（酸或碱均符合）稀释10倍时:c(H+)=n(H+)/V（溶液）

=V10-4/10V=10-5，则pH=5类型2：溶液的稀释例2：VL，pH=4的盐酸，稀释10倍时的pH值是多少？VL，pH=4醋酸，稀释10倍时的pH值____5

(>、<或=)<稀释10倍时:c(H+)=n(H+)/V（溶液）=V10-4/10V=10-5，则pH=5练习：VL，pH=4的盐酸，分别稀释10倍、100倍、1000倍时的pH值是多少？稀释100倍:稀释1000倍:稀释104倍呢?105倍?当溶液稀释到一定程度时,水电离的H+的浓度不能忽略.pH=6pH≈7稀释104倍时:c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lgc(10-8+10-7)=-lgc10-8(1+10)

=8-lg11=6.96稀释105倍时c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lgc(10-9+10-7)=6.996例3.计算常温下,VL,pH=10的NaOH溶液,稀释10倍时的pH值.法1:稀释10倍时:c(H+)=n(H+)/V溶液

=V10-10/10V=10-11，则pH=11法2:稀释10倍时:c(OH-)=n(OH-)/

V溶液=V10-4/10V=10-5，则c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/10-5=10-9.得:pH=9碱性溶液先算c(OH-),再算c(H+),最后求pH值.练1：VL，pH=a的盐酸，稀释10n倍时的pH值是多少？练2：VL，pH=a的醋酸，稀释10n倍时的pH值是多少？a+n（不能大于7）小于a+n练3：VL，pH=b的氢氧化钠，稀释10n倍时的pH值是多少？b-n(不能小于7)练4：VL，pH=b的氨水，稀释10n倍时的pH值是多少？大于b-n类型3:酸、酸混合，碱碱混合例4：25℃，计算pH=2和pH=5的盐酸按体积比1:1混合后的pH值。c(H+)==1/2×10-2pH=-lgc(H+)=-lg(1/2×10-2)=2-lg1/2=2+lg2=2.3注意：当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略.

已知：lg5=0.7lg2=0.3例5：25℃，将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合溶液的pH

混合后：若为酸性先算c(H+）,若为碱性先算c(OH-）pH=10.7

已知：lg5=0.7lg3=0.5lg2=0.3类型4:酸碱混合中和反应的本质:H++OH-=H2O例5.常温下:pH=2盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合,求pH值.先判断,得出OH-过量,则反应后c(OH-)==4.5×10-2则c(H+)=1×10-14/(4.5×10-2)=0.22×10-12，所以pH≈12.7

已知：lg0.22=-0.71.25℃，把pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后，所得溶液的pH=12，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为_____。2:9练习练习2.将pH=2盐酸平均分成2份，一份加入适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量的氢氧化钠溶液后,pH值都升高了1，则加入水与氢氧化钠溶液的体积比为（）A.9:1B.10:1C.11:1D.12:1C练习3.25℃时，把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释5000倍，所得溶液的

c(OH-):c(Ba2+)=_____。10:1【6】将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100mL B.a=b=1000mLC.a＜b D.a＞b完

在25℃时，pH=1的盐酸溶液2L和pH=4的硫酸溶液3L混合后溶液的pH值等于多少？

強酸与強酸混合：先求c