元素周期表上课

§1元素周期表

必修2第一章物质结构元素周期律（一）元素周期表的历史1.第一张元素周期表(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：俄国化学家——门捷列夫1869年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系——里程碑2.现行元素周期表(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号将化学性质相似的元素放在一个纵行？一、原子结构原子

原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位负电荷）整个原子不显电性核电荷数=质子数=核外电子数原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，即该元素的原子序数。=原子序数1-18号元素原子结构示意图问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同问：1.在元素周期表中横行和纵行又称为什么？

看书并思考

2.元素周期表中有多少横行，多少周期？

多少纵行，多少族？周期

123周期数=电子层数

(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数=电子层数

周期短周期：第1~3周期长周期：第4~7周期周期表里数周期，1234567.(2)族（纵行）主族：

由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

副族：

完全由长周期元素构成的族。

表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副八和0表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序数=最外层电子数注意总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第

1周期第

2周期第

6周期第

3周期第

5周期第

4周期第

7周期——2种——8种

——8种——18种——18种——32种——26种（目前发现）主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素周期表里数周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。不完全周期元素周期表螺旋型周期表它们分别位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子

结构示意图：练一练2.根据元素的原子序数，不能确定的是？

A.原子核内质子数

B.原子核内中子

C.原子核外电子数B3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？

A.第3周期B.第4周期

C.第5周期D.第7周期C判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素碱金属元素单质：Rb碱金属的物理性质有何相似性和递变性？碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低碱金属的原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数

物质的性质主要取决于原子的

，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？

是否完全相同？

最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

思考最外层电子数钠与水反应钾在空气中燃烧钾与水反应钠与钾性质对比实验钠

钾

与氧气反应

剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体

剧烈燃烧，火焰呈

色与水反应（绿豆大一块）

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮熔游红浮熔游红更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度

与O2反应单质越来越剧烈碱金属与氧气反应比较（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似

①与O2的反应

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑结论与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论金属性逐渐增强碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸

LiNaKRbCs1.相似性:化合物都易失电子表现强还原性中均为+1价总结:

碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐

，原子核对

的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐

。

增多最外层电子增强

元素的金属性逐渐

，与水和氧气的反应越来越

，生成的氧化物越来越

。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越

。增强剧烈复杂强（1）碱金属元素原子的最外层都有

个电子，它们的化学性质

复习回忆：1相似

卤族元素２、卤素单质的物理性质元素名称元素符号核电荷数单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度（100g水中）氟F9F2淡绿色的气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应氯Cl17Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6226cm3溴Br35Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.784.16g碘I53I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g２、卤素单质的物理性质递变性颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小氟原子氯原子溴原子碘原子

2、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。

FClBrIAt

相似性

核电荷数电子层数递变性逐渐增大逐渐增多最外层7个电子最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱卤素单质的氧化性强弱顺序为：

F2>Cl2>Br2>I2原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱名称反应条件方程式氢化物稳定性

F2

冷暗处爆炸 H2+F2====2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃 H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2

高温 H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2

高温、持续加热H2+I22HIHI很不稳定

缓慢进行

2)卤素与氢气的反应结论:

FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI4)卤素间的相互置换(1)Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

(3)Br2+２I－=====２Br－＋I2

思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强[本节课归纳与总结]

同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐

，失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，金属性逐渐

，非金属性逐渐

；增大增强减弱增强减弱三、核素、核素1、质量数（1）定义：（2）关系式：（3）原子符号：(A)忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）ZXA（代表一个质量数为A，质子数为Z的原子）符号质子数中子数质量数电子数1822401811122310元素符号原子符号核电荷数中子数电子数HC11H21H31H126C676146C2、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。0111111126666863、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8O

Cl:17Cl17Cl12

31213141617183537234235238核素1核素n同位素元素

…（4）注意事项①元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；

②核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；

③同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。④天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。[思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？

1、以下为同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金刚石和石墨D.和2、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种