无机反应规律之酸与盐的反应

无机反应规律之酸与盐的反应第一页，共二十四页，编辑于2023年，星期六1、不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，使学生逐步形成会用化学学科特有的视角看问题，并能用化学常用的方法去解决。2、关注课本中相关知识。3、考前关注冷点知识。4、有意呈现、训练陌生知识，强化心理素质。第二页，共二十四页，编辑于2023年，星期六2012年8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理2013年8、下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性2014年8．下列说法正确的是

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质变化大。从实验化学转向其它课本实验和实验基础知识第三页，共二十四页，编辑于2023年，星期六2012年13.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中第四页，共二十四页，编辑于2023年，星期六2013年13．现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋第五页，共二十四页，编辑于2023年，星期六2014年13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na＋、、Mg2＋、Al3＋、、、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O

3NH3↑＋8根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在、Mg2＋、和B．试样中一定不含Al3＋C．试样中可能存在Na＋、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4第六页，共二十四页，编辑于2023年，星期六1、近三年实验选择题增加到两小题，13题命题出现流程类实验选择题常态化。信息分析能力要求较高。2、第8题常态化为组合型选择题，四个选项之间没有关联；覆盖面大，综合性强，单一知识点的测验题减少。3、第8题明显从实验化学转向课本其它实验和实验基础知识。4、多角度全方位关注课本实验：仪器的选择和使用、实验装置、基本操作、试剂选择和保存、实验现象的描述、实验目的、提高实验效率的措施、产物的收集、检验、数据的采集分析、定量实验的误差分析……第七页，共二十四页，编辑于2023年，星期六2012年9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰22013年9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z和Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体2014年9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4常态化：元素周期表与周期律。元素推断，离子半径、原子半径变化，晶体熔点高低，元素的单质的晶体类型及用途，氢化物沸点的变化规律，分子空间结构，化合物中存在的化学键。第八页，共二十四页，编辑于2023年，星期六2012年10.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡＋2H+＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O

2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－第九页，共二十四页，编辑于2023年，星期六2013年11.电解装置如图所示，电解槽内装有KI淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH―＝＋5I―＋3H2O下列说法不正确的是A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH―B．电解结束时，右侧溶液中含有C．电解槽内发生的总反应方程式：KI＋3H2O

KIO3＋3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变第十页，共二十四页，编辑于2023年，星期六2014年11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M＝NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－＝6Ni(OH)2＋下列说法正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－＝MH＋OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液10或11题命题常态化：新型电池或电解装置为背景，电化学装置中电极反应、总反应、溶液中离子的流动、极区溶液pH变化、工作过程现象、电解质溶液的影响、离子交换膜第十一页，共二十四页，编辑于2023年，星期六11．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物 D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O910．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛10．下列说法正确的是A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别第十二页，共二十四页，编辑于2023年，星期六第10或11题，由2012年前(如2009~2011)的单一有机物考查四个相关选项，通常是推导分子式、可能有的性质、发生的反应、反应类型、官能团检验方法。调整为近三年四个相互独立的选项，考查范围更广。可涉及命名、同分异构、高分子的性质及单体、氢谱、燃烧相关数据、键线式……有机化学基础为选修模块中，对此题有怎样的影响？第十三页，共二十四页，编辑于2023年，星期六2012年12．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③第十四页，共二十四页，编辑于2023年，星期六2013年12．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)第十五页，共二十四页，编辑于2023年，星期六2014年12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)

Cl2(aq) K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2O

HClO＋H＋＋Cl－

K2＝10－3.4HClO

H＋＋ClO－

Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－

K＝10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好弱电解质电离平衡为主。pH值、强弱比较、离子浓度、中和滴定、电离平衡常数……第十六页，共二十四页，编辑于2023年，星期六1、与2012年前相比，近三年Ⅰ卷7个选择题命题取向更常态化。当然并不意味2015也一定如此，比如第12题，化学反应原理的考查范围广，可以有变化。2、2015高考将有机化学基础放在模块中，有机题要求可能有所下降，比如命名、同分异构、有机物结构测定方法、卤代烃、酚类。同时也会影响第7题的相关内容。3、取消了有机化学基础、实验化学、Ksp、更应重视无机物、化学反应原理部分，设置的难度值最可能会落实到这。第十七页，共二十四页，编辑于2023年，星期六2012年26．[14分]已知：I2＋2＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀（化学反应原理，P92），此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2（化学反应原理，P96），原因是___________________（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是（化学反应原理，P96）___________。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。FeCl3、CuCl2性质，水解原理的应用，滴定计算第十八页，共二十四页，编辑于2023年，星期六2013年26．氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L－1。请回答下列问题：（1）甲的化学式是

；乙的电子式是

。（2）甲与水反应的化学方程式是

。（3）气体丙与金属镁反应的产物是

(用化学式表示)。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式

。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之

。（已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)（5）甲与乙之间

（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是

。AlH3、NH3、Cu2O等性质、化学用语、氧化还原、实验方案设计第十九页，共二十四页，编辑于2023年，星期六26．[15分]某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。（2）X的化学式是____，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_______________。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________（用化学方程式表示）。（4）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式___________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物______________________________。无机盐的组成和性质分析、化