高中高一化学必背必考知识点必修一

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金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的挨次：AlMgFeZn。②等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。

3、物质的检验

(1)酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，则证明H+的存在。

(2)银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明Ag+的存在。

(3)碱(OH-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明SO42-的存在。

高一化学必背必考学问点必修一2

一、常见物质的分别、提纯和鉴别

1.常用的物理方法——依据物质的物理性质上差异来分别。

混合物的物理分别方法

方法适用范围主要仪器留意点实例

i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中消失较多的固体时，即停顿加热，例如用结晶的方法分别NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进展多种混合液体的分别，叫分馏。

操作时要留意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进展石油的分馏。

iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不一样的液体分别开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要留意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进展振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指掌握活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进展分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和（其它）受热不升华的物质分别开来，例如加热使碘升华，来分别I2和SiO2的混合物。

2、化学方法分别和提纯物质

对物质的分别可一般先用化学方法对物质进展处理，然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法(见化学根本操作)进展分别。

用化学方法分别和提纯物质时要留意：

①不引入新的杂质;

②不能损耗或削减被提纯物质的质量

③试验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分别的物质或离子尽可能除净，需要参加过量的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所参加的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用以下方法进展分别和提纯：

(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化复原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的_除去杂质(6)离子交换法

常见物质除杂方法

序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体

2CO2H2SCuSO4溶液洗气

3COCO2NaOH溶液洗气

4CO2CO灼热CuO用固体转化气体

5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气

6H2SHCI饱和的NaHS洗气

7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气

8CI2HCI饱和的食盐水洗气

9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气

10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤

11MnO2C--------加热灼烧

12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤

13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤

14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤

15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤

16SiO2ZnOHCI溶液过滤，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤

18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法

20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法

21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤

22FeCI2溶液FeCI3Fe加复原剂转化法

23CuOFe(磁铁)吸附

24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析

25CuSFeS稀盐酸过滤

26I2晶体NaCI--------加热升华

27NaCI晶体NH4CL--------加热分解

28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.

高一化学必背必考学问点必修一3

1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸

钠与盐酸反响:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭复原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑

5、铁片与硫酸

铜溶液反响:fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反响

：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2

钠与氧气反响：4na+o2=2na

2o

8、过氧化钠与水反响：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧

化钠与二氧化碳反响：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、钠与水反

应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、铁与水蒸气反响：3fe+4h2o(

g)=f3o4+4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反响：2al+2naoh+2h2

o=2naalo2+3h2↑

13、氧化钙与水反响：cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反响：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化铝与盐酸反响：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

16、氧化铝

与氢氧化钠溶液反响：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

17、氯化铁

与氢氧化钠溶液反响：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

18、硫酸

亚铁与氢氧化钠溶液反响：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4

19

、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑

21、试验室

制取氢氧化铝：al2(so4)3+6nh3/_h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)

2so4

22、氢氧化铝与盐酸反响：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

2

3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3△al2o3+3h2o

25、三氯化铁

溶液与铁粉反响：2fecl3+fe=3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2+cl2=2fecl3

27、

二氧化硅与氢氟酸反响：sio2+4hf=sif4+2h2o

硅单质与氢

氟酸反响：si+4hf=sif4+2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反

应：sio2+cao高温casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：si

o2+2naoh=na2sio3+h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na

2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓

31、硅酸钠与盐酸反响：n

a2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓

32、氯气与金属铁反响：2fe+

3cl2点燃2fecl3

33、氯气与金属铜反响：cu+cl2点燃cucl2

34、氯气与金属钠反响：2na+cl2点燃2nacl

35、氯气与水反响：

cl2+h2o=hcl+hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+

o2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反响：cl2+2naoh=nacl+naclo+

h2o

38、氯气与消石灰反响：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2

+2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反响：hcl+agno3=agcl↓+hno3

40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+

2hclo

41、二氧化硫与水反响：so2+h2o≈h2so3

42、氮气与氧

气在放电下反响：n2+o2放电2no

43、一氧化氮与氧气反响：2no

+o2=2no2

44、二氧化氮与水反响：3no2+h2o=2hno3+no

45

、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反响：2so2+o2催化剂2so3

4

6、三氧化硫与水反响：so3+h2o=h2so4

47、浓硫酸与铜反响：cu

+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑

48、浓硫酸与木炭反响：c

+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o

49、浓硝酸与铜反响：cu

+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑

50、稀硝酸与铜反响：3

cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑

51、氨水受热分解：nh3/_h2o△nh3↑+h2o

52、氨气与氯化氢反应：nh3+hcl=nh4cl

53、氯化铵受热分解：nh4cl△nh3↑+hcl

54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑

5

5、硝酸铵与氢氧化钠反响：nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o

56、氨气的试验室制取：2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3

↑

57、氯气与氢气反响：cl2+h2点燃2hcl

58、硫酸铵与氢氧化

钠反响：(nh4)2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o

59、so2

+cao=caso3

60、so2+2naoh=na2so3+h2o

61、so2+ca(o

h)2=caso3↓+h2o

62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4

63、

so2+2h2s=3s+2h2o

64、no、no2的回收：no2+no+2naoh=

2nano2+h2o

65、si+2f2=sif4

66、si+2naoh+h2o=nasi

o3+2h2↑

67、硅单质的试验室制法：粗硅的制取：sio2+2c高温

电炉si+2co

(石英沙)(焦碳

)(粗硅)

粗硅转变为纯硅：si(粗)+2cl2△sicl4

sicl4+2h2高温si(纯)+4hcl

非金属单质(f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si)

1,氧化性：

f2+h2===2hf

f2+xe(过量)===xef2

2f2(过量)+xe===xef4

nf2+2m===2mfn(表示大局部金属)

2f2+2h2o===4hf+o2

2f2+2naoh===2naf+of2+h2o

f2+2nacl===2naf+cl2

f2+2nabr===2naf+br2

f2+2nai===2naf+i2

f2+cl2(等体积)===2clf

3f2(过量)+cl2===2clf3

7f2(过量)+i2===2if7

cl2+h2===2hcl

3cl2+2p===2pcl3

cl2+pcl3===pcl5

cl2+2na===2nacl

3cl2+2fe===2fecl3

cl2+2fecl2===2fecl3

cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2

cl2+2nai===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

cl2+na2s===2nacl+s

cl2+h2s===2hcl+s

cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl

cl2+h2o2===2hcl+o2

2o2+3fe===fe3o4

o2+k===ko2

s+h2===h2s

2s+c===cs2

s+fe===fes

s+2cu===cu2s

3s+2al===al2s3

s+zn===zns

n2+3h2===2nh3

n2+3mg===mg3n2

n2+3ca===ca3n2

n2+3ba===ba3n2

n2+6na===2na3n

n2+6k===2k3n

n2+6rb===2rb3n

p2+6h2===4ph3

p+3na===na3p

2p+3zn===zn3p2

2.复原性

s+o2===so2

s+o2===so2

s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o

3s+4hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

n2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)

2p+3x2===2px3(x表示f2，cl2，br2)

px3+x2===px5

p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o

c+2f2===cf4

c+2cl2===ccl4

2c+o2(少量)===2co

c+o2(足量)===co2

c+co2===2co

c+h2o===co+h2(生成水煤气)

2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl===sicl4

(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)

si(粉)+o2===sio2

si+c===sic(金刚砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2