河南省新乡市第五中学2022年高二化学月考试卷含解析

河南省新乡市第五中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略2.最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．硬度比生铁高

B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与1mol／L盐酸的反应生成氢气

D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化参考答案：A略3.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B、滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C、1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD、该分子中的所有碳原子不可能共平面参考答案：C略4.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A.原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D.A与C可形成离子化合物参考答案：B5.

甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要

A.快

B.慢

C.相等

D.无法判断参考答案：D6.参考答案：D略7.下列方程式正确的是(

)A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O参考答案：D略8.乙醇在浓硫酸的作用下，不可能发生的反应是（）A．加成反应

B．脱水反应

C．取代反应

D．消去反应

参考答案：A9.下列实验操作中，正确的是A．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K＋的存在B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下C．检验NH4+时只需向待测液中加入NaOH溶液，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝色的气体，若有则说明有NH4+D．用坩埚钳夹持去掉氧化膜的镁条，在酒精灯上点燃后，伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧参考答案：D略10.与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为

A．难氧化、难取代、难加成B．易氧化、易取代、易加成C．难氧化、易取代、难加成D．易氧化、易取代、难加成参考答案：C11.下列化学反应的热量变化可用：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是（

）A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B．0.1mol/L的醋酸溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合C．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合参考答案：C略12.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p64s2参考答案：A略13.参考答案：A略14.下列各组物质间互为同系物的一组是（

）B．油酸和丙烯酸（CH2==CH—COOH）C．乙二醇和丙三醇D．甲酸和乙二酸参考答案：B略15.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是

A．镭比钙的金属性更强

B．在化合物中是+2价C．镭的原子半径比钡的大

D．氢氧化镭呈两性参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：在圆底烧瓶中加入适量的乙醇与浓硫酸的混合物，加热到170℃时生成乙烯。甲同学将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学实验中，圆底烧瓶中液体变黑，尾气夹杂有刺激性气味的气体，推测在制得的乙烯中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请回答问题：（1）甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是

；a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物质，就是乙烯（2）乙同学推测此乙烯气中可能含有一种杂质气体是

，验证过程中必须全部除去，于是设计了如下流程装置图用以证明自己的杂质猜想并验证乙烯与溴水的加成反应，写出装置内所放化学药品。已知b瓶盛放氢氧化钠溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化学药品相同，那么应该是

溶液，

写出有关方程式①乙烯与溴水反应

；②该杂质与溴水反应

。（3）1928年德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖，该反应被命名为第尔斯－阿尔德反应，简称DA反应。该反应是一种环加成反应，凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1,4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一。乙烯与1,3-丁二烯（共轭双烯体系的代表物）在一定条件下能够发生DA反应，得到环己烯。请用键线式书写该方程式

。写出环己烯的一种链状的同分异构体的结构简式

。参考答案：（1）ac．（漏写一个不给分）

（2）SO2；品红（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用电子式表示下列物质的形成过程(1)Na2O________________________________(2)CaCl2_____________________________(3)H2S_________________________________参考答案：略18.常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________________。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：

。(3)若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。参考答案：（1）强

0.01mol·L－1HA溶液中（H+）=0.01mol·L－1（2）<

M++H2OMOH+H+（3）0.00519.I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）

V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将

（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将

。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将

，B中NO2的转化率将

（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，

中的颜色较深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率

。II.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为

A、加入一定量M

B、加入一定量N

C、反应温度升高

D、缩小容器体积

E、加入某物质作催化剂

F、分离出一定量P②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L－1，c(N