电解质溶液的导电性2-高中化学试卷2023年05月30日

组卷在线，在线组卷组卷在线（）自动生成 电解质溶液的导电性2高中化学试卷2023年05月30日一、单选题1．（2016·诏安模拟）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（）A．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB．若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体C．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小2．（2016·万载模拟）下列叙述中，正确的是（）A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子得电子多时氧化性强3．（2019·江西模拟）常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）A．各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>aB．常温下，R-的水解平衡常数数量级为10-9C．a点和d点溶液中，水的电离程度相等D．d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)4．（2018·武汉模拟）向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A．a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全B．b点的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)D．溶液中由水电离的c(OH-)大小关系：a=d>c>b滴入溶液的体积5．（2018·莆田模拟）向10mL1mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法错误的是（）A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B．a、b两点pH均为7C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D．混合溶液的导电性逐渐增强6．（2018·榆林模拟）利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是（）A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B．a、b、c点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>cC．d点所示溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)D．C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少7．（2018·江苏模拟）下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．图丙表示0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D．图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况8．（2016高二下·平安期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO29．（2017·沧州模拟）下列对图象的叙述正确的是（）A．对于反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强B．如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉C．如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化D．据图，若除去0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为710．（2017高三上·芗城月考）下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A．3个 B．4个 C．5个 D．6个11．（2016·万载模拟）下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．A．仅①③④⑤ B．仅②③④ C．仅①③④ D．仅①②④⑤12．（2020·柳州模拟）电解质溶液电导率越大导电能力越强，常温下用0.100mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和氨水。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示，下列说法错误的是()A．曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B．滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂C．b点溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)D．a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是a点13．（2020·温州模拟）溶于水能导电的非电解质的是（）A．二氧化氮 B．乙酸 C．蔗糖 D．氯气14．（2020·杭州模拟）下列属于电解质，但熔融时不导电的是（）A．甘油醛 B．草酸 C．盐酸 D．冰晶石15．（2020·哈尔滨模拟）常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）A．溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点B．常温下，HR的电离平衡常数数量级为10-8C．b点和d点溶液中，水的电离程度不相等D．d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)16．（2020·广州模拟）已知Ka（CH3COOH）=1.7×10−5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10−5。常温下，用0.01mol·L−1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L−1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）A．a点的混合溶液中c(CH3COO−)约为1.7×10−5mol·L−1B．b点的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(NH4+)C．c点的混合溶液中：cD．混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL17．（2020·大连模拟）下列说法正确的是（）A．金属氧化物均为碱性氧化物B．氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质C．NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物18．（2020·金华模拟）下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A．BaSO4 B．SO2 C．NaOH D．Cl219．（2020·厦门模拟）向0.02mol.L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol．L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是（）A．c(Cu2+)：a点=b点B．bc段生成浅蓝色沉淀的反应为2CC．d点时：cD．导电能力：N20．（2020·北京模拟）用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)B．a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大C．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大D．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2＜V321．（2021·西城模拟）室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是（）A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态22．（2021·宁波模拟）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A-的导电能力之和大于HA-的导电能力C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)＞c(K+)＞c(A2-)＞c(OH-)23．（2021·乌鲁木齐模拟）下列实验现象或操作正确且与结论相匹配的是()现象或操作结论A相同条件下，分别测量0.1mol•L-1和0.01mol•L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色H2O2具有氧化性C常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈反应物浓度越大，反应速率越快D向碘水中加入CCl4振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D24．（2021·信阳模拟）根据下列图示所得出的结论错误的是()A．图甲表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的pH试纸测量a点的pH，则测量结果可能偏小B．图乙表示1LpH=2的盐酸溶液加水稀释至VL，C．图丙表示一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、MnD．图丁表示0.001mol⋅L25．（2021·信阳模拟）下列有关说法正确的是()A．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质B．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物D．纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+26．（2021·汕头模拟）室温下，向100mL饱和H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2SA．溶液的导电性：a＞b＞cB．整个过程中，水的电离程度先增大后减小C．该温度下，H2S的Ka1数量级为10-9D．a点之后，随SO2气体的通入，c(27．（2020高二上·张家口期中）某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，则溶于水时化学键被破坏的是()A．乙醇 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钠28．（2020·西城模拟）下列化学用语的表述正确的是（）A．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OH⇌Δ浓硫酸CH3COOC2H5+H2B．镁离子的结构示意图：C．二氧化碳分子的比例模型：D．NaCl溶液导电：NaCl电解__Na+29．（2020·顺义模拟）25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1mol・L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol・L-1稀盐酸，下列说法正确的是（）A．0.1mol・L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．溶液pH=8.3时，c(Na+)=c(Cl-)C．溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mLD．溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力30．（2020·昌平模拟）某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。编号①②③装置现象小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化两极均产生气泡，溶液无明显变化两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化下列说法正确的是（）A．①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质B．对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关C．对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出D．阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3二、解答题31．下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O．三、综合题32．（2019高一下·浙江期中）现有下列物质：①NaClO溶液；②Cu；③稀硫酸；④BaSO4；⑤乙醇；⑥SiO2；⑦乙烯；⑧熔融的KCl；⑨石墨；⑩冰醋酸。回答下列问题：（1）上述物质中属于电解质的是。(填写序号，以下同)（2）上述物质中可以导电的是。（3）写出在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的化学方程式。33．（2020·泰州模拟）一种固定烟气中CO2的工艺流程如下：（1）“反应Ⅰ”中，CO2与过量氨水反应的离子方程式为。（2）“反应Ⅰ”中，提高烟气中CO2去除率的可行措施有(填字母)。a.采用高温b.加快烟气流速c.增大氨水浓度（3）若测得滤液中c(CO32-)＝10－2mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。[c(Ca2＋)<10－5mol·L－1时视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]（4）“反应Ⅱ”中，溶液的pH和导电能力变化如图1所示，导电能力初始时快速降低，后来逐渐上升的原因是。（5）CaCO3可用于调节废水的pH，以除去其中的Fe3＋。溶液pH对除铁效率影响如图2所示。①除铁时应控制溶液的pH为(填字母)。a.0.5～1.5b.1.5～2.5c.2.5～3.5②除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，其原因是。

答案解析部分1．【答案】B【知识点】电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡【解析】【解答】A．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，将发生CH3COOH⇌H++CH3COO﹣关系，结合题中信息，从图象看，溶液的导电性为随着水的增加，溶液的导电性先增强，后减弱，说明加水稀释过程中，醋酸溶液中离子的浓度先增加后减小，因此a、b、c三点离子的浓度大小为：c（b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三点溶液的pH的大小关系为：c＞a＞b，故A错误；B．根据CH3COOH⇌H++CH3COO﹣平衡，当向溶液中加入适量的CH3COONa固体时，即存在CH3COONa═Na++CH3COO﹣，使溶液中CH3COO﹣的浓度增加，平衡向右移动，使氢离子浓度减小，溶液的pH增大．故B正确；C．当向醋酸溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液时，发生CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，反应与物质的量有关，而不取决于已电离的离子浓度，因溶液中醋酸的物质的量固定，因此消耗的氢氧化钠的物质的量相同．故C错误；D．当用pH测量溶液的pH时，如果将使之湿润，相当于将溶液稀释了，会使溶液中氢离子的浓度减小，pH增大．故D错误．故选B．【分析】根据CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，冰醋酸加水稀释过程中，电离逐渐向右进行，因此随着水量的增加，电离程度逐渐增大，但溶液中离子的浓度将出现先增大后减小，结合题中的图象，利用电离平衡移动的知识，结合反应关系判断．2．【答案】C【知识点】电解质溶液的导电性【解析】【解答】A、水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故A正确；B、溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，与物质的溶解度无关，故B错误；C、金属元素无负价，故金属元素在化合态时一定为正价，则变为游离态时一定被还原，故C正确；D、氧化性的强弱取决于得电子的难易，而非得电子的多少，故D错误．故选C．【分析】A、水溶液中导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱；B、溶液的导电能力取决于离子浓度的大小；C、金属元素无负价；D、氧化性的强弱取决于得电子的难易．3．【答案】B【知识点】化学平衡常数；电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【解析】【解答】A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A不符合题意；B.根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，则c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的电离平衡常数Ka=10−3×10−30.1=10-5，则R-C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8，都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4mol/L，d点c(OH-)=10-6mol/L，所以对水的电离程度的影响不同，C不符合题意；D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3•H2O，根据物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)，因溶液呈碱性，NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则c(NH4+)>c(NH3∙H2O)，则c(HR)+c(R-)＞c(NH3∙H2O)，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、溶液导电能力与溶液中离子浓度有关；

B、根据图像信息先计算出HR的电离平衡常数Ka，进一步计算R-的水解平衡常数数Kh；

C、根据两点溶液中氢离子的浓度不同可知对水的电离程度的影响不同；

D、根据溶液中物料守恒、NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，据此分析解答。4．【答案】D【知识点】电解质溶液的导电性；水的电离；离子浓度大小的比较【解析】【解答】Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，当Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好反应时，溶液导电能力最小（图中a点）；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：滴入少量NaHSO4溶液时，发生反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，Ba2+沉淀完全，溶液中OH-有剩余，溶质为NaOH（图中b点）；继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应OH-+H+=H2O，OH-完全反应完，溶液中离子浓度降到最低，溶液中的溶质为硫酸钠，导电能力最弱（图中d点）；A.根据以上分析可知，a、b两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全，A不符合题意；B.b点时，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应，Ba2+沉淀完全，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，B不符合题意；C.结合以上分析可知，反应进行到d点时，溶液中的溶质为硫酸钠，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，C不符合题意；D.a点为水，d点为硫酸钠溶液，强酸强碱盐，不水解，对水平衡无影响；b点为氢氧化钠溶液，抑制水电离；c点为氢氧化钠和硫酸钠的混合液，抑制水电离，但是比b点抑制程度小一些；因此溶液中由水电离的c(OH-)大小关系：a=d>c>b，D符合题意；故答案为：D。【分析】根据氢氧化钡与硫稀酸、硫酸氢钠的离子反应分析溶液中离子浓度的变化情况，判断溶液的导电性变化，结合水的电离和离子浓度大小比较方法进行分析即可。5．【答案】B【知识点】电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算【解析】【解答】解：A.甲酸溶液中水电离出的氢离子为10－12mol/L，则溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，所以常温下，Ka(HCOOH)＝0.01×0.011−0.01=10−4B.a点甲酸过量，水电离出的氢离子为10－7mol/L，溶液pH＝7；b点氢氧化钠过量，pH＞7，B符合题意；C.从a点到b点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，C不符合题意；D.溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，D不符合题意。故答案为：B。【分析】A.根据弱酸的电离平衡常数定义进行计算；

B.根据水电离出的氢离子判断过量问题，然后分析溶液的酸碱性；

C.根据对水的电离影响进行判断；

D.溶液的导电性与溶液中离子浓度有关。6．【答案】D【知识点】电解质溶液的导电性；离子浓度大小的比较【解析】【解答】A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，选项A不符合题意；B.电导率与导电性成正比，根据图知该点电导率最大，所以其导电性最强，离子浓度由大到小顺序为a>b>c，选项B不符合题意；C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），选项C不符合题意；D.溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，选项D符合题意。故答案为：D。【分析】A.盐酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液中离子浓度变化与导电率有关；

B.导电率越大离子浓度越大；

C.根据溶液中电荷守恒进行分析；

D.导电率与溶液中导电微粒的浓度有关。7．【答案】B【知识点】吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素；电解质溶液的导电性；中和滴定【解析】【解答】A、升高温度，正逆反应速率都增大，都大于原来平衡速率，选项A错误；

B、反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量为吸热反应，该图表示正确，选项B正确；

C、图中向20mL0.1mol·L－1硫酸中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，但滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40mL，选项C错误；

D、图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化应逐渐减小，当硫酸过量时导电性逐渐增大，选项D错误。答案选B。【分析】A、升高温度，化学反应速率增大

C、滴定终点应是酸碱中和反应恰好完全发生

D、溶液的导电性，取决于溶液中离子的浓度和带电荷数，随着硫酸的量的增加，溶液的导电性增强。8．【答案】D【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【解析】【解答】解：A．丙酸在水中部分电离，所以丙酸是电解质，故A错误；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢铵在水溶液能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢铵是电解质，且是强电解质，故C错误；D．二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D正确；故选D．【分析】水溶液能导电说明溶液中含有自由移动的阴阳离子，属于非电解质说明该物质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物．9．【答案】B【知识点】化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性【解析】【解答】解：A、对于反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB2（g），增大压强，平衡正向移动，所以A2的浓度变大，而不是减小，故A错误；B、构成原电池加快化学反应的速率，锌粉中混有铜粉，构成原电池，反应速率加快，故B正确；C、乙酸溶液中通入氨气，首先生成强电解质乙酸铵，溶液的导电能力增强，再通入氨气离子浓度基本不变，所以溶液的导电能力是先增强再基本保持不变，故C错误；D、NaOH至pH约为7时铜离子也开始沉淀，所以不能加碱到pH=7，故D错误；故选B．【分析】A、对于反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB2（g），增大压强，平衡正向移动；B、构成原电池加快化学反应的速率；C、乙酸溶液中通入氨气，首先生成强电解质乙酸铵，溶液的导电能力增强，再通入氨气离子浓度基本不变；D、NaOH至pH约为7时铜离子也开始沉淀．10．【答案】B【知识点】电解质溶液的导电性；常用仪器及其使用；物质的分离与提纯；配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】①量筒精确到0.1mL，用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL，故①符合题意；②氯水有强氧化性，能使pH试纸漂白，故②不符合题意；③导电性与溶液中导电的微粒浓度有关，与导电性无关，故③错误；④定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故④符合题意；⑤氯化铁溶液加入冷水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，故⑤不符合题意；⑥圆底烧瓶、锥形瓶加热时都应垫在石棉网上，蒸发皿不需要垫石棉网，故⑥不符合题意；⑦金属铝能和强碱反应，而金属铁不能，除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤来实现目的，故⑦符合题意；⑧氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故⑧不符合题意；⑨用食醋除去水壶中的水垢，食醋主要成分为醋酸，它与碳酸钙等物质反应，故可除水垢，故⑨符合题意．故答案为：B．

【分析】根据实验室常用仪器的使用方法和注意事项以及实验操作和物质的性质进行分析判断即可.11．【答案】A【知识点】电解质溶液的导电性；常见的生活环境的污染及治理；金属冶炼的一般原理；物质的检验和鉴别【解析】【解答】解：①二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后水上升试管容积的三分之二，不能充满液体，故①错误；②向煤中加入适量石灰石，发生反应：CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4，可减少SO2对大气的污染，故②正确；③石英坩埚主要成分为二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，故③错误；④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故④错误；⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法用加入澄清石灰水的方法证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，故⑤错误；故选：A．【分析】①依据二氧化氮和水反应的气体体积变化分析判断；②依据二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，易被氧化生成硫酸钙解答；③氢氧化钠能够与二氧化硅发生反应；④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气；⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．12．【答案】C【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；离子浓度大小的比较【解析】【解答】A．由以上分析知，由于曲线②的电导率强，表明溶液的导电能力强，离子浓度大，从而得出曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线，A不符合题意；B．氨水与盐酸反应的最终产物为NH4Cl，水溶液显酸性，所以应该选择甲基橙作为指示剂，B不符合题意；C．滴加盐酸至b点时，溶液中n(NH4Cl)=n(HCl)，溶液显酸性，根据电荷守恒可知c(H＋)+c(NH4＋)=c(OH－)+c(Cl-)，根据物料守恒可知2c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)＝c(Cl-)，因此c(H＋)＝c(OH－)+c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)，所以c(H＋)＞c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)，C符合题意；D．a、b、c、d四点的溶液中，a点为NH4Cl溶液，c点为NaCl溶液，d点为NaCl、HCl混合溶液，b点为NH4Cl、HCl混合溶液，所以只有a点水的电离受到促进，水的电离程度最大，D不符合题意；故答案为：C。【分析】从图中可以看出，在加入盐酸前，曲线②的电导率大，则表明溶液中离子浓度大，曲线②表示NaOH溶液的电导率；曲线①表示氨水的电导率。在两份电解质溶液中，NaOH与一水合氨的物质的量相同，则加入盐酸10mL时刚好完全反应，溶质分别为NaCl和NH4Cl；继续滴加盐酸，则盐酸过量，不发生化学反应。13．【答案】A【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【解析】【解答】A.二氧化氮为非金属氧化物，为非电解质，它溶于水时与水反应产生能导电的硝酸，A符合题意；B.乙酸为有机酸，为电解质，B不符合题意；C.蔗糖为有机物，是非电解质，其水溶液中无自由移动的离子，不导电，C不符合题意；D.氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意。故答案为：A。

【分析】非电解质是溶于水和熔融状态下均不导电的化合物，二氧化碳溶于水导电，但是二氧化碳不是电解质，碳酸是电解质14．【答案】B【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【解析】【解答】A.甘油醛是非电解质，熔融状态下不导电，故不选A；B.草酸是弱电解质，只含共价键，熔融时不导电，故选B；C.盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；D.冰晶石是Na3AlF6，属于离子化合物，熔融时能导电，是电解质，故不选D；故答案为：B。

【分析】在水溶液或熔融下导电的化合物是电解质，草酸在水溶液中导电，在熔融状态下不导电15．【答案】C【知识点】电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡【解析】【解答】A．溶液导电能力只与离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，离子浓度最大，则溶液中的阳离子浓度总和最大的是b点，故A不符合题意；B．根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，则c(H+)=10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，根据HR⇌H++R-，HR的电离平衡常数Ka=c(H+)×c(R−C．酸或碱抑制水电离，盐类的水解促进水电离，在b点时HR与氨水恰好完全反应生成NH4R，溶质为含有弱离子的盐水解，促进水电离；在d点时，氨水过量，是弱碱，抑制水电离，所以b、d两点水电离程度不等，故C符合题意；D．d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3·H2O，根据物料守恒可得：2c(R-)+2c(HR)=c(NH3•H2O)+c(NH4+)，电荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，两式相加可得：2c(HR)+c(R-)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A．溶液导电能力只与离子浓度有关，导电能力越强，代表离子浓度越大

B．电离平衡常数Ka只与温度有关，等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积

C．酸或碱抑制水电离，盐类的水解促进水电离

D．物料守恒和电荷守恒的叠加

16．【答案】B【知识点】电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和滴定【解析】【解答】A．a点为浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液，盐酸全部电离，醋酸部分电离，根据醋酸的电离平衡表达式：Ka=c（CH3COO-）c（H+）c（CH3COOH）；可得c（CH3COO-）=Ka×c（CH3COOH）c（H+）=1.7×10-5×0.010.01=1.7x10-5mol/L，A不符合题意；

B．Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kh（NH4+）=KwKb=10-141.7×10-5=11.7×10-9，Ka(CH3COOH)＞Kh(NH4+)，醋酸电离程度大于NH4+水解程度，则c(NH4+)＞c(CH3COOH)，B符合题意；

C．c点溶液中恰好生成等量的NH4Cl和CH3COONH4，根据物料守恒：2c(Cl−)＝c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)，2c(CH3COOH)+2c(CH3COO−)＝c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)，c(Cl−)＝c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，所以有c(NH4+)+c(NH317．【答案】D【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；物质的简单分类【解析】【解答】A．碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A不符合题意；B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B不符合题意；C．NaCl是由Na+和Cl-构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C不符合题意；D．纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCl3和FeCl2，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.金属氧化物不一定是碱性氧化物

B.氨气溶于水形成的一水合氨是电解质

C.氯化钠在水溶液或者熔融状态时均导电

D.形成的物质可能是纯净物可能是混合物18．【答案】B【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【解析】【解答】A．BaSO4是强电解质，故A不选；B．SO2是非电解质，SO2能和水反应生成H2SO3，H2SO3能电离出H+和HSO3-，所以其水溶液能导电，故B选；C．NaOH是强电解质，故C不选；D．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；故答案为：B。【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、大部分的金属氧化物以及水是电解质，大部分非金属氧化物、绝大多数的有机物是非电解质。电解质溶于水能导电，但溶于水能导电的不一定都是电解质，如SO2、CO2等酸性氧化物是非电解质，但它们溶于水后生成酸，酸能电离出自由移动的离子从而导电。是否电解质和溶液能否导电没有必然的联系。19．【答案】D【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；离子浓度大小的比较【解析】【解答】A．a点到b点反应为：2Cu2++2NH3.H2O+SO42-=Cu2（OH）2SO4↓+2NH4+，c(Cu2+)减小，故c(Cu2+)：a点＞b点，A不符合题意；

B．bc段生成浅蓝色沉淀的反应为：2Cu2++2NH3.H2O+SO42-=Cu2（OH）2SO4↓+2NH4+，而不是2Cu2++2OH-+SO42-=Cu2（OH）2SO4↓，B不符合题意；

C．c点沉淀达到最大值，c点溶液中的溶质为(NH4)2SO4，c点到d点，pH突变，但导电率几乎不变，因此d点溶质为(NH4)2SO4和NH3.H2O，d点溶液中电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，此时溶液的pH＞7，c(H+)＜c(OH-)，所以c(NH4+)＞2c(SO42-)，C不符合题意；

D．b’点之前生成NH4+，导电能力增强，b’之后生成[Cu（NH3）4]2+和OH-，导电能力减弱，说明导电能力NH4+>[Cu（NH3）4]2+，D符合题意。

故答案为：D

【分析】c点到d点溶液pH急剧变化，说明c点沉淀量达到最大值，a点到c点生成沉淀的反应为：2Cu2++2NH3.H2O+SO42-=Cu2（OH）2SO4↓+2NH4+，c点到e点沉淀溶解反应为：Cu2（OH）2SO4+8NH3.H2O=2[Cu（NH3）4]2++8H2O+SO42-+2OH-，据此分析解答。20．【答案】C【知识点】电解质溶液的导电性；离子浓度大小的比较；中和滴定【解析】【解答】A.a点溶液的pH=7，则溶液中c(H＋)=c(OH－)，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)可得，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，选项正确，A不符合题意；B.a点溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，继续滴加NaOH溶液，发生反应CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，溶液中n(CH3COO－)逐渐增大，选项正确，B不符合题意；C.溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，c→d的过程中，发生反应CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，溶液中c(CH3COO－)、c(Na＋)增大，c(OH－)变化较小，选项错误，C符合题意；D.d点后溶液导电性变化趋势不同，说明d点时CH3COOH和NaOH恰好完全反应，溶液溶质为CH3COONa，而a点时溶液中CH3COOH有剩余，因此d点消耗NaOH溶液的体积较a点大，即V2<V3，选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.结合电荷守恒进行分析；B.根据过程中发生的反应进行分析；C.根据溶液导电性的影响分析；D.根据溶液导电性的影响分析；21．【答案】C【知识点】化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断；电解质溶液的导电性【解析】【解答】A．碳酸钙在水中的溶解度小，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离子浓度增大，导致a→b电导率上升，故A故合理选项是符合题意；B．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中故合理选项是离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水，故B符合题意；C．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水；加入蒸馏水，碳酸钙的溶解平衡正向移动，故C符合题意；D．g后的电导率几乎不再改变，说明溶液中的离子浓度不再改变，碳酸钙的溶解在溶液中达到平衡状态，故D故合理选项是符合题意；故答案为：C。

【分析】碳酸钙是难溶性沉淀，蒸馏水中的离子很少，加入碳酸钙后碳酸钙达到溶解平衡，离子浓度增大，导电能力增强，因此ab导电能力增强的原因是碳酸钙溶解，cd段突然减小主要是加入水，离子浓度降低，导电能力下降，de上升主要是加入水促进了碳酸钙溶解，ef再次下降主要是加水稀释，离子浓度降低，fg升高主要是溶解离子浓度增大22．【答案】C【知识点】电解质溶液的导电性；离子浓度大小的比较【解析】【解答】A．向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2-的浓度增大，由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A不符合题意；B．a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA-转化为A2-，b点导电性强于a点，说明Na+和A2-的导电能力强于HA-，故B不符合题意；C．b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C符合题意；D．在b点溶质为KNaA，考虑到A2−水解，所以其浓度减小c(Na+)=c(K+)>c(A2−)，c点是继续加入氢氧化钠溶液，故c（Na+）＞c（K+），由于a、b间加入NaOH的体积约为22mL，而b、c间加入的NaOH约为10mL，所以c(A2−)>c(OH−)，从而得出c点溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(A2−)>c(OH−)，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，据此解答。23．【答案】D【知识点】电解质溶液的导电性；性质实验方案的设计【解析】【解答】A．相同条件下，分别测量0.1mol•L-1和0.01mol•L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，只能说明0.1mol/L的醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01mol/L的大，不能说明醋酸电离程度的大小，A不符合题意；B．将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，是由于酸性KMnO4溶液被还原为无色Mn2+，H2O2被氧化产生氧气，证明H2O2具有还原性，B不符合题意；C．Al在常温下遇浓硝酸，表面金属会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象；而稀硝酸与Al剧烈反应有大量气泡产生，因此不能说浓度越大，反应速率越快，C不符合题意；D．向碘水中加入CCl4振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，这是由于I2、CCl4分子是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.导电性的强弱只能说明自由移动离子的大小

B.考查的是还原性

C.考查的是浓稀硝酸和铝的反应，但是铝被浓硝酸钝化

D.考查的是萃取的原理24．【答案】D【知识点】电解质溶液的导电性；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定【解析】【解答】A．根据图A知，a点稀释导电能力增强，所以稀释促进醋酸电离，离子浓度增大；若用湿润的pH试纸测量a点的pH，相当于溶液加水稀释，根据图像走势，导电性增强，则氢离子浓度增大测量结果偏小，A项不符合题意；B．HCl为强电解质，完全电离，不存在电离平衡，所以每稀释10倍，氢离子浓度减小10倍，pH增大1个单位，B项不符合题意；C．pM相等时，图丙中p(CO32-)数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3D.0.001mol/L氢氧化钠溶液pH为11，用0.001mol/L盐酸滴定，达到滴定终点溶液的pH为7，然后继续加入盐酸，溶液中氢离子浓度始终小于原来盐酸的浓度，所以pH始终大于7，D项符合题意；故答案为：D

【分析】用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液，当滴定完全之后，所得的到溶液显示酸性，但是始终不能达到所加入盐酸的pH，只能无限的接近pH=325．【答案】C【知识点】强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性；胶体的性质和应用【解析】【解答】A．氧化钾溶于水能导电，是氧化钾和水反应生成的氢氧化钾导电，不能推出氧化钾是电解质，A不符合题意；B．强电解质不一定含有离子键，比如HCl等强酸均是强电解质，均不含离子键，B不符合题意；C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，碱性氧化物都是金属氧化物，C符合题意；D．纳米铁粉去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+故答案为：C。

【分析】A.氧化钾是电解质是因为在熔融状态下可以导电

B.强弱电解质和含有离子键和非极性键无关，只和电离能力有关

C.考查的是金属氧化物和碱性氧化物的关系，酸性氧化物和非金属氧化物的关系

D.胶体不能吸附可溶性杂质26．【答案】B【知识点】电解质溶液的导电性；离子浓度大小的比较【解析】【解答】A．由分析知，a点为纯水，a点过后，SO2过量，形成H2SO3溶液，随着H2SO3浓度增大，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故导电能力：c＞b＞a，A不符合题意；B．起点→a点，溶液中H2S逐渐被反应，c(H+)逐渐减小，对水的电离抑制程度减弱，水的电离程度增大，a点往后，SO2过量，形成H2SO3溶液，c(H+)增大，对水的电离抑制程度增强，水的电离程度减小，故整个过程，水的电离程度先增大后减小，B符合题意；C．由分析知，当通入112mLSO2，H2S完全反应，故n(H2S)=2n(SO2)=2×112mL×10-3L/mL22.4L/mol=0.01mol，则起始c(H2S)=0.01mol0.1L=0.1mol/L，起点pH=4.1，即饱和H2S溶液中c(H+)=10-4.1mol/L，由于H2S电离是微弱的，故c(HS-)≈c(H+)=10-4.1D．由H2SO3电离常数Ka1=c(HSO3-)·c(H+)c(H2SO3)，得故答案为：B。【分析】当SO2恰好将溶液中H2S反应完时，由于生成物为S（沉淀）和水，故此时溶液显中性，对于图中点a，a点以后，SO2过量，SO2与水反应形成H2SO3溶液。27．【答案】B【知识点】化学键；电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【解析】【解答】A．乙醇是非电解质，其水溶液不导电，故A不符合题意；B．干冰是非电解质，其水溶液能导电，溶于水时和水反应生成碳酸，破坏了共价键，故B符合题意；C．蔗糖是非电解质，溶于水不导电，故C不符合题意；D．硫酸钠是电解质，故D不符合题意。故答案为B。

【分析】重点：非电解质是指在水溶液和熔融状态都不导电的化合物，D为电解质，A、B、C都是非电解质，乙醇和蔗糖溶于水时没有破坏化学键即没有发生化学变化，而干冰即二氧化碳溶于水时和水反应生成碳酸发生了化学变化，有化学键的破裂28．【答案】B【知识点】电解质溶液的导电性；酯化反应；球棍模型与比例模型【解析】【解答】A．乙酸与乙醇的酯化反应中，根据酯化反应机理，酸脱羟基醇脱氢，则18O在乙酸乙酯中，正确的反应为：CH3COOH+C2H518OH⇌Δ浓硫酸CH3CO18OC2H5+HB．镁为12号元素，核外有12个电子，失去两个电子后形成镁离子，结构示意图：，故B符合题意；C．二氧化碳分子中，碳原子的半径大于氧原子的半径，则比例模型：，故C不符合题意；D．NaCl是强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和氯离子，溶液可导电的原因可表示为：NaCl=Na++Cl−，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】电离就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。溶液导电是由于存在自由移动的离子，电解是电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子（氧化或还原）的过程，它们有本质上的区别。29．【答案】C【知识点】电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【解析】【解答】A.根据电荷守恒，0.1mol・L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A不符合题意；

B.根据图像，溶液pH=8.3时，溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，c(Na+)>c(Cl-)，B不符合题意；

C.当加入盐酸体积为10mL时，碳酸钠与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液显碱性，pH>7，若使溶液pH=7，溶液中加入盐酸体枳大于10mL，C符合题意

D.溶液中离子浓度越大，导电能力越强；离子所带电荷数越高，导电能力越强，根据图像可知，溶液pH=11时的导电能力强于pH=6时的导电能力，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；

B．溶液的pH=8.3，溶液中的溶质恰好为碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒判断；

C．当加入10mL盐酸时，Na2CO3恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，据此判断；

D．根据导电能力与离子浓度成正比判断。30．【答案】D【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；电解池工作原理及应用【解析】【解答】A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2在水中溶解度小，电离产生的自由移动的离子浓度小，溶液导电能力弱，与电解质的强弱无关，实质上Ca(OH)2溶于水完全电离，属于强电解质，A不符合题意；B.对于①阳极上溶液中OH-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，O2与C电极发生反应产生CO2，CO2与溶液中Ca(OH)2反应产生CaCO3白色沉淀，可见白色浑浊的出现与电极材料有关，B不符合题意；C.根据选项B分析可知白色浑浊是由于阳极产生的氧气与电极反应产生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，C不符合题意；D.用石墨作电极电解Ca(OH)2溶液，在阳极上溶液中OH-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，反应产生O2与碳电极发生反应产生CO2，CO2与溶液中Ca(OH)2反应产生CaCO3白色沉淀，故阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、澄清石灰水是由于氢氧化钙的浓度很小

B、由表格可得，①②，只有电极材料不同，证明白色浑浊的出现，与电极材料强相关。

C、③中是阳离子交换膜，故移动的是钙离子

31．【答案】属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．【知识点】电解质溶液的导电性【解析】【解答】KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4