山东省潍坊市职业中学高二化学联考试卷含解析VIP

山东省潍坊市职业中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3：2：2

B．1：2：3

C．1：3：3

D．3：1：1参考答案：C2.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是A．OE段表示的平均速度最大B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）C．OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2︰6︰7D．G点表示收集的CO2的量最多参考答案：BD3.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是A．缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏

B．饮用水越纯净越好

C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

D．调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略4.下列说法正确的是A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的参考答案：D略5.用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是：

A、苯中的苯酚（溴水）

B、乙醇中的水(新制的氧化钙)C、苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）

D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）参考答案：B略6.提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（

）A．拉瓦锡

B．门捷列夫

C．侯德榜

D．道尔顿参考答案：B7.

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动参考答案：D略8.

向1mo1酒石酸[HOOC(CHOH)2COOH]中加入1mol·L-1

KOH溶液1L时，得最大沉淀量，再向其中加入1L上述KOH溶液时，沉淀完全溶解，下列有关叙述中，错误的是A．酒石酸是有机二元酸

B．酒石酸与铝盐性质相似C．酒石酸氢钾的溶解度小

D．酒石酸钾的溶解度大参考答案：B略9.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)参考答案：A略10.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（） A．它的一氯代物有6种 B．它和丁基苯（）互为同分异构体 C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应 D．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含双键、结构不对称，含8种H，双键为平面结构，结合烯烃的性质来解答．解答：解：A．结构不对称，含8种H，则它的一氯代物有8种，故A错误；B．它和丁基苯（）的分子式中相差2个H，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．含双键可发生加成、氧化反应，甲基上的H可发生取代反应，故C正确；D．含2个甲基，均为四面体构型，则所有原子不可能共面，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质、原子共面、同分异构体等的考查，题目难度不大．11.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积(容器容积)的关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/mol·L－1温度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（

）A．m>n

B．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略12.下列关于乙醇的各项叙述，不正确的是

A．乙醇的沸点是78.4oＣ，可与水混溶B．4.6g乙醇跟足量金属钠反应，在标准状况下产生1.12L氢气C．4.6g乙醇与6.0g氢溴酸可以恰好完全反应D．物质的量为0.1mol乙醇与9.6g氧气混合后点燃，两者恰好反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水

参考答案：C13.

关于晶体的下列说法正确的是

A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B.原子晶体中只含有共价键。C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。参考答案：B略14.水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是11或3C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10:1D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1参考答案：D略15.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是

；

(2)步骤②应使用

式滴定管；

(3)步聚③当待测液由

色变为

色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为

；

(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应

(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的主要原因是

；参考答案：(1)淀粉溶液；(2)碱；(3)蓝，无，0.01mol·L－1；(4)偏小，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。如：具有三个官能团：

、

和

，所以这个化合物可看作

类，

类和

类。参考答案：略；酚；羧酸；醛18.化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体的物质的量为________；②该气体所含原子总数为

个；③该气体在标准状况下的体积为__________。（2）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c（SO42-）=___________。参考答案：（每空2分，共12分）（1）①

mol

②

③

L（2）

g

（3）XY3或Y3X

（4）0.15mol·L-1略19.设在某温度时