河南省开封市第三十四中学高一化学月考试题含解析

河南省开封市第三十四中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是（

）

A．N2的电子式：

B．S2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．聚乙烯可发生加成反应参考答案：C2.胶体分散系与其它分散系的本质差别是（

）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电参考答案：A略3.下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是A.大量排放都能形成酸雨

B.都具有刺激性气味C.都能使澄清石灰水变浑浊

D.都能使品红溶液褪色参考答案：CA、SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；B、CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；C、CO2和SO2均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，故C正确；D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误。故选C。点睛：CO2和SO2在性质上有一些共同点：密度都比空气大；均是酸性氧化物。CO2和SO2也有很多不同点：SO2具有刺激性气味，且有毒，CO2无气味无毒；SO2在水中的溶解大于CO2；SO2具有强还原性；SO2具有漂白性。4.已知反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=ckJ?mol-1B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

△H=-2(a-b)kJ?mol-1C．1mol氢气与0.5mol氧气的总能量为akJD．2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水参考答案：BA、反应物的能量更高，该反应为放热反应，△H=-ckJ·mol-1，A错误。B、2molH2O逆向分解时，共吸收2bkJ能量，又释放2akJ能量得到产物，△H=-2(a-b)kJ·mol-1，B正确。C、图中标示了1mol氢气与0.5mol氧气总能量，但是在纵坐标中没有具体可用的读数，akJ是由此变化到气态原子时的能量变化，C错误。D、如果反应生成液态水，释放的能量更大，所以2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量大于2（b-a）kJ，D错误。正确答案B。5.将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是A．75%

B．50%

C．30%

D．25%参考答案：D6.对于任何一个平衡体系，采取以下措施后，一定会使平衡移动的是A．增加一种反应物的量

B．对平衡体系加压

C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：C7.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH

B．Na2CO3?10H2O

C．Na2CO3

D．NaHCO3参考答案：C

考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断．解答：解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故选C．点评：金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．8.下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是

（

）A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B.单质颜色随核电荷数的增加而加深C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.非金属性随核电荷数的增加而增强参考答案：B略9.下列说法正确的是（

）A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB.相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的W（C）越大C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含W（H）越高参考答案：D试题分析：A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，由于不能确定是否含有氧元素，则此有机物的组成不一定为CnH2n，A错误；B．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳原子的个数越多，B错误；C．根据烃的燃烧通式CxHy＋O2xCO2＋H2O可知某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减小，则1＋－x－y/2＞0，即y＜4；反之，则y＞4，C错误；D．根据烃的燃烧通式可知相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高，D正确，答案选D。【名师点晴】掌握烃的燃烧通式是解答的关键，1.烃完全燃烧时，燃烧前后气体的总体积大小比较（温度高于100℃时）（1）当氢原子数等于4时，烃完全燃烧前后气体的总体积不变。（2）当氢原子数大于4时，烃完全燃烧后气体的总体积增大。（3）当氢原子数小于4时，烃完全燃烧后气体的总体积减小。2.当物质的量相同时：对于烃CxHy完全燃烧时，CxHy＋(x+)O2xCO2＋H2O，耗氧量的多少与（x+）有关。3.当质量相同时，对于烃CxHy可转化为的形式表示，完全燃烧时，值越大，即氢元素的质量分数越大，则耗氧量越多，生成的水越多，二氧化碳越少；若两种烃的值相等，即最简式相同，则完全燃烧时，耗氧量相同，生成的水和二氧化碳的量也相同。4.质量相同的两种有机物完全燃烧时，若生成水的量相等，则必然是其最简式相同或最简式不同但（氢的质量分数）相同；若生成二氧化碳的量相等，则必然是其最简式相同或最简式不同但（碳的质量分数）相同。10.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数参考答案：D11.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了A、氧化剂

B、还原剂

C、被还原

D、既不是氧化剂也不是还原剂参考答案：B略12.已知短周期元素的离子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C参考答案：C略13.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）.若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，需要反应的时间为（

）A.、等于5s

B.、等于10s

C.、大于10s

D.、小于10s参考答案：C略14.已知：“键线式”是将有机物结构简式中的碳和氢省略后的式子。例如：丙烷键线式可表示为。从柑橘中炼制萜二烯(),

下列有关它的推测正确的是（

）A.属于芳香烃

B.常温下为液态，难溶于水和有机溶剂C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.分子式为C10H16参考答案：D萜二烯()中不含有苯环，所以不属于芳香烃，错误；B、根据相似相溶原理可知萜二烯易溶于有机溶剂，难溶于水，错误；C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、该有机物中含有10个C，16个H，则分子式为C10H16，正确。故选D。点睛：本题主要考察学生在学习中的迁移能力，根据已学已知推断未知。例如本题提供了丙烷键线式可表示为，在解题中需要将此知识迁移，给出萜二烯的键线式，解出他的分子式。通过观察萜二烯中含有碳碳双键，判断萜二烯酸性高锰酸钾溶液褪色。15.应用元素周期律推断，下列说法正确的是

()A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水

B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C．H2Se比H2S更稳定

D．H3AsO4酸性比H3PO4强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制220mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取

g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）。

（2）配制过程需要的仪器

（填序号），还缺少的仪器有

。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。参考答案：

(1)14.3

(2)②③④⑥；

250ml容量瓶、玻璃棒；

(3)BCAFED

(4)偏低

偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）Y的结构简式是______________。（2）反应①的反应类型是______________。（3）X→Y的方程式是______________。（4）X+Z→W的方程式是______________，实验室常用下图所示的装置实现这一转化。①试管b中一般加入_________________________溶液。②从试管b中分离出W的方法是_______。参考答案：(1)CH3CHO

(2)加成反应

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

①饱和碳酸钠溶液

②分液解析：CH2=CH2与水发生加成反应①得X为CH3CH2OH，反应②发生氧化反应，得Y为CH3CHO，再氧化生成Z为CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，得W为CH3COOCH2CH3.（1）Y的结构简式是CH3CHO；（2）反应①的反应类型是加成反应，（3）X→Y的方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；①碳酸钠溶液的作用：一是可以吸收没有反应的乙酸和乙醇,所以有的书中称之为用碳酸钠溶液洗涤；二是乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小,损失的产物少.试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液；②利用两种溶液密度不同,且互相不溶的特点，用物理方法将他们分离，从试管b中分离出W的方法是分液。18.汞蒸气有毒。①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是________。②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填“上”或“下”）部的效率高。参考答案：①Hg＋SHgS②下19.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）___分离水和汽油的混合物．（4）___分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴单质．参考答案：(1)F

(2)C

(3