2022-2023学年四川省成都市温江第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年四川省成都市温江第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中(

)A．溶液B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略2.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的。比为2：2：1的状态

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤参考答案：A3.下列叙述正确的是（

）A.C5H11Cl有8种同分异构体B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D.相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷参考答案：AA．分子式为C5H11Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3、CH2C(CH3)2CH2Cl，共有8种，故A正确；B．甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，则二者反应类型不同，故B错误；C．聚氯乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则二者中只有乙烯与溴水反应使其褪色，故C错误；D．相同C原子的烷烃，支链多的沸点低，则相同条件下，熔沸点：正丁烷＞异丁烷，故D错误；故选A。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点。4.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A.只有②④

B.只有②③⑤

C.只有①②④

D.只有②③⑤参考答案：A将酸分为一元酸、多元酸是根据酸分子在水溶液中电离出的H+个数，而不是酸分子中的H个数，如H3PO3（亚磷酸）为二元酸，①错；氧化还原反应与非氧化还原反应的区别为反应中是否有电子转移，②正确；同位素是质子数相同而中子数不同的原子的互称，1H、2H、3H是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电，干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，③错；明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C60、金刚石、石墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。5.酸雨形成的最主要原因是()A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气参考答案：B解析：空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。6.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（

）A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠参考答案：D分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、碳酸锂沉淀，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选D。点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。7.下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A.用小刀切割钠块

B.钠沉入水中C.钠熔化成小球

D.发出“嘶嘶”的响声参考答案：B试题分析：A、钠软可以用小刀切割钠块，故A正确；B、钠密度比水小，浮在水上面，故B错误；C、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，故C正确；D、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且会有嘶嘶的响声，故D正确；故选B。【名师点晴】本题考查了钠的性质，明确钠的性质是解本题关键，结合钠的密度、熔点、化学性质等来分析解答即可。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声，钠密度比水小。8.下列关于物质分类的正确组合是（

）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH)胆矾CuSO4·5H2O

氧化镁二氧化硫D一水合氨HNO3碳酸钙氧化铁SO3参考答案：D略9.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是A.青铜

B.硬铝

C.生铁

D.磁铁矿参考答案：DA．青铜是铜锡合金，A错误；B．硬铝是铝、铜、镁和硅合金，B错误；C．生铁是一种铁合金，C错误；D．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不是合金，D正确，答案选D。10.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（

）

①点燃酒精灯进行加热；

②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A.②③④①

B.③②④①

C.②④③①

D.③②①④参考答案：C略11.“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是（）

A．浓硫酸

B．浓硝酸

C．双氧水

D．漂白粉参考答案：略12.下列有关物质分类或归类正确的一组是(

)①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A.①② B.②③C.③④ D.②③⑤参考答案：B①中液氯属于单质；④中漂粉精溶于水形成溶液；⑤中Na2O2不属于盐类。13.下列变化过程中，共价键被破坏的是（

）A.烧碱溶于水

B.二氧化碳变成干冰C.氯化氢气体遇到氨气产生白烟

D.碘溶于酒精参考答案：C14.下列实验操作错误的是A.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶B.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网参考答案：A【详解】A.钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性,且放热,存在安全隐患,则实验中剩余的钠,需要再放回原试剂瓶,故A错误;B.具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏,则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液,故B正确;C.盐酸易挥发,灼烧后不干扰实验,则焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色,故C正确;D.蒸馏烧瓶不能直接加热,则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网,故D正确;答案：A。15.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓硫酸

mL。（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有

、

等。（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度0.9mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度

0.9mol·L－1。（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为

g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：（12分）（1）10.0

(2分)（2）玻璃棒

胶头滴管（可颠倒）。(每空1分)（3）B（2分）（4）等于

大于

(每空1分)1.3

1.4

(每空2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有如下两个反应:A、NaOH+HCl=NaCl+H2O

B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、

，B、__________（选择“能”或“不能”）；（2）如果不能，说明其原因_________________________________________________________________________________________________________；（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称：负极材料________，电极反应式为

，正极材料

，电极反应式为

，电解质溶液名称是

。参考答案：（1）（A）不能

（B）能（2）（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移（3）负极：铜，Cu-2e-=Cu2+，正极：碳棒，2Fe3++2e－=2Fe2+电解质溶液：氯化铁溶液略18.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）

。（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为

，反应

（填“放出”或“吸收”）

热量。（用E1、E2或E3表示）（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是

（填序号）

①SO2的体积分数不再发生变化

②容器内压强不再发生变化

③容器内气体原子总数不再发生变化

④相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

⑤相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO3

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1_________，E2________,E3

(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出两电极的电极反应式：

，

。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为

。

(6)SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式

。参考答案：(每空1分,共12分)（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－E3kJ/mol或△H＝－(E2－E1)kJ/mol(1分)（2）60%(1分)放出(1分)0.9E3(1分)（3）①②④(1分)（4）减小(1分)减小(1分)不变(1分)（5）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O(1分)－：SO2－2e－＋2H2OSO42－＋4H＋(1分)

16:29(1分)（6）2SOCl2＋4e－S＋SO2↑＋4Cl－(1分)略19.表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。A

B

DEF

C

G

H

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________________(填名称)。(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________________________________________________。(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为___________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表