河南省驻马店市成人学校高二化学下学期期末试题含解析

河南省驻马店市成人学校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞参考答案：B略2.人体内缺铁会引起下列症状中的（

）

A.侏儒症

B.贫血

C.甲亢

D.骨质疏松症参考答案：B略3.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块参考答案：A【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极．【解答】解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法．4.下列离子方程式书写正确的是（

）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══2AlO2—+3H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══

Al(OH)3↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉

D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：AD5.下列关于铜电极的叙述不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极

D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极参考答案：D略6.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B7.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁是（

）A.氧化剂

B.被还原

C.还原剂

D.氧化产物参考答案：C8.维生素C的结构简式如右图，有关它的叙述错误的是A.官能团有碳碳双键、羟基、酯键

B.易起加成及氧化反应C.可以溶解于水

D.在烧碱溶液中能稳定地存在参考答案：D略9.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，

可向盐酸中加入适量的

A.NaOH固体

B.K2SO4溶液

C.CuSO4固体

D.CH3COONa固体参考答案：BD略10.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有CH3CHO的是A．CH2=CH(CH2)2CH3

B．CH2=CH(CH2)3CH3C．CH3CH=CHCH=CHCH3

D．CH3CH2CH=CHCH2CH3参考答案：C略11.下列溶液中离子浓度的关系正确的是

A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．向0.10mol·L-1硝酸钠溶液中滴加盐酸得到PH=5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH－)参考答案：C略12.下列说法不正确的是(

)

A.同系物的化学性质相似

B.同位素的化学性质几乎相同C.相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D.同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化参考答案：C略13.苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是A.

B.

C.

D.参考答案：D略14.

参考答案：AE15.实验①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

B．滤液b中不含Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为

。②控制鼓气速度的方法是

，若鼓气速度过快则会

，若鼓气速度过慢则会

。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。参考答案：Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（2）①放热

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O②控制甲中单位时间内的气泡数

带走过多热量，难以保证反应所需温度

反应放热太少，不能达到反应所需温度

（3）b

a

冰水

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共l4分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有

、

。(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是

(填一种物质的名称)，其净

水作用的原理是

。(3)水的净化与软化的区别是

。(4)硬度为l°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.lmgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1．2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，则此水的硬度为

。(5)若(4)中的天然水逐含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2

g，后加入Na2CO3

g。(6)海水制盐的方法以蒸发法(盐田法)为主，盐田一般分为贮水池、蒸发池、

三部分。(7)海水淡化是沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法

、

。参考答案：略18.填写下列空白(填序号)：①

CH4②CH2==CH2③CHCH

④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦P4⑧H2O

⑨H2O2

⑩SO2

⑾PCl3

⑿SO3

⒀HCHO

⒁CO2(1)呈正四面体的是________。(2)属于极性分子且中心原子轨道为sp3杂化的是__________________________，属于非极性分子且中心原子轨道为sp2杂化的是___________，为sp杂化的是________。(3)所有原子共平面的是______________，共线的是______________。(4)微粒存在配位键的是________。(5)含有极性键的极性分子是________。参考答案：(1)、①⑤⑦(2)、①④⑧⑨⑾

②⑥⑿③⒁(3)、②③⑥⑧⑩⑿⒀⒁③⒁(4)、⑤(5)④⑧⑨⑩⑾⒀

略19.已知在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大。乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。（1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。

（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的___，然后测定溶液的pH。A．固体CH3COOK

B.固体CH3COONH4

C．气体NH3

D．固体NaHCO3（3）若___（填“甲”或“乙”）的解释正确，