河北省衡水市降河流中学高一化学下学期期末试题含解析

河北省衡水市降河流中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铜与浓硫酸反应中，若有0.2mol电子发生转移，则参加反应的H2SO4中未被还原的H2SO4质量为:A．0．98g

B．9．8g

C．1．96g

D．19．6g

参考答案：B2.下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：C0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。表示该反应中和热的热化学方程式是（

）

A.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/molB.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/molC.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/molD.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol参考答案：D略4.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：

XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液

参考答案：D略5.有4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为

A．8g

B．15.5g

C．5.85g

D．无法计算参考答案：C6.关于核素S的叙述正确的是A．核电荷数为34

B．中子数为16

C．核外电子数为18

D．原子序数为16参考答案：D略7.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmolBaCl2，由此可知原溶液中NO的物质的量浓度是（

）A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：A略8.对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性D．反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸参考答案：A在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有脱水性（即：蔗糖中并无水分子，只是使蔗糖中的H、O元素按H2O的组成脱去）9.下列溶液中c(Cl—)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL2mol·L-1的KCl溶液

D.75mL1mol·L-1FeCl3溶液参考答案：D略10.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是()①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.①③④

D.①②③④参考答案：C①任何化学反应都有热效应，升高温度一定能加快化学反应速率，正确；②如果使用负催化剂能降低化学反应速率，错误；③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；④将固体块状反应物磨成末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，⑤若化学反应中各物质均是固体，增大压强，不改变化学反应速率，错误；答案选C。11.对下列物质中杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是物质及其杂质检验除杂A

Cl2（HCl）湿润的淀粉碘化钾试纸饱和食盐水B

FeCl2（FeCl3）KSCN溶液氢氧化钠溶液C

淀粉胶体（NaCl）丁达尔效应渗析D

NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉碘化钾试纸水

参考答案：DA、氯化氢不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，不能检验氯化氢，A错误；B、氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠溶液均反应，不能除杂，应该用铁粉，B错误；C、丁达尔效应可以检验胶体，不能检验氯化钠，C错误；D、NO2是红棕色气体且具有强氧化性，观察颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验NO中的NO2。NO2溶于水生成硝酸和NO，可以用水除去NO中的NO2，D正确，答案选D。12.

物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H+浓度最大的是A．HCl

B．KOH

C．H2SO4

D.CH3COOH参考答案：C略13.下列电子式或结构式错误的是（

）A．OH-的电子式

B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式

D．H2O的结构式H-O-H

参考答案：C略14.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑。下列有关元素周期表的说法正确的是

()A．元素周期表中含有七个周期B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是第一、二、三、四周期参考答案：A略15.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A.n＝m+16

B.n＝m+6

C.n＝m+30

D.n＝m+31参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____。（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是____，说明该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。参考答案：(1)Ⅲ

(2)左端液柱降低，右端液柱升高

放热

(3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱

②可能是放热反应

③硝酸铵(或其他合理答案)【分析】（1）装置Ⅰ通过观察右边装置中液面变化、装置Ⅱ通过观察烧杯中是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置Ⅲ是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；（2）酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体热胀冷缩，据此判断U型管中液面的变化；（3）钠与水的反应为放热反应，温度升高导致大试管中气体受热压强增大，烧杯中有气泡产生，冷却后体积减小，压强减小，导管中会形成水柱；M溶于水放出热量，不一定为化学变化，则不一定属于放热反应；根据熟悉的知识写出溶于水能够吸收热量的试剂。【详解】（1）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：Ⅲ。（2）氢氧化钡与硫酸的反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热。（3）①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生；反应结束，冷却后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一端液柱，故答案为：产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱。②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反应，故答案为：可能是放热反应。③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵等，故答案为：硝酸铵。【点睛】一般金属和水或酸的置换反应、酸碱中和反应、一切燃烧、大多数化合反应和置换反应、缓慢氧化反应如铁生锈等是放热反应；大多数分解反应、铵盐和碱反应、碳（或氢气或CO）作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应，另外硝酸铵溶于水是吸热过程，氢氧化钠溶于水，浓硫酸的稀释是放热过程。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为

；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为

；参考答案：略18.已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成﹣1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示．已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始后，反应速率加快的原因是

．（2）反应后期，反应速率下降的原因是

．

参考答案：（1）开始时，随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应速率也随之增大；（2）随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降．

考点：化学反应速率的影响因素．分析：氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl﹣和SO42﹣，由图可知，反应速率先增大，后减小，开始与氢离子浓度有关，后来与反应物浓度有关，以此来解答．解答：解：（1）反应开始时反应速率加快，由ClO3﹣+3HSO3﹣Cl﹣+3H++3SO42﹣可知，反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，故答案为：开始时，随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应速率也随之增大；（2）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故答案为：随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．19.（10分）按要求在下列空格中写出下列有机物的有关式子及有关反应方程式并注明反应类型（1）最简单烯烃的电子式：