离子反应过量问题及离子反应及其发生的条件教学设计

离子反应及其发生的条件“离子反应过量问题”的探究摘要：离子反应过量的解题技要领关键词：离子反应过量、少量离子共存离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题，（2007全国卷四川考题）第八题，（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同:①NaHSO4+Ba(OH)2②NaHCO3+Ca(OH)2③Ca(HCO3)2+NaOH④HCl+Na2CO3书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数，基本原则：它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，如：NaHSO4+Ba(OH)2反应Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)确定方程左边系数：将不足量的Ba(OH)2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO4的系数定为2，因为1个Ba(OH)2电提供2个OH-，故需2个NaHSO4才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO4不足量，配3则多余的一个NaHSO4不反应，故只能配2所以左边系数为：2NaHSO4+Ba(OH)2同理，当NaHSO4滴入Ba(OH)2时（NaHSO4不足量），则NaHSO4系数为1，一个NaHSO4只能提供一个H+，只需1个Ba(OH)2提供的OH-即已过量，配系数2或3自无必要。故有系数：NaHSO4+Ba(OH)2再确定方程右边产物：原则为离子共存。将左边的反应物拆成离子形式，讨论共存，如：Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)时，将左边2NaHSO4+Ba(OH)2拆成离子形式，2Na++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-，这四种离子不能共存，其中2个2H±与2个2OH反应，生成2个H2O，1个SO42与1个Ba2+反应，生成BaSO4沉淀，余下未反应的2个Na+与1个SO42-，故产物中有Na2SO4即：Ba(OH)2+2NaHSO4===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，将其拆成离子形式：2Na++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O+2Na++SO42-，删去未反应的离子：有离子方程：2H±+SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O另：NaHSO4滴入Ba(OH)2时（NaHSO4不足量）时，有左边系数：NaHSO4+Ba(OH)2拆成离子形式，Na++H±+SO42-+Ba2++2OH其中H+与OH-反应生成H2O，1个SO42-与1个Ba2+反应，生成BaSO4沉淀，余下未反应的1个Na+与1个OH-，故有NaOH,故化学方程：Ba(OH)2+NaHSO4===BaSO4↓+H2O+NaOH再拆，删，有离子方程：H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O实际还可将离子共存确定产物的方法运用到非过量的离子方程上，比如:NaHSO4与NaHCO3的反应，学生就不容易判断产物，若将其拆成离子形式，从离子共存则较为简单，有：Na++H++SO42-+Na++HCO3-,这几种离子中，H+与HCO32-反应生成H2O及CO2，余下2个Na+与SO42-，故产物中还有Na2SO4.所以化学方程有：NaHCO3+NaHSO4======Na2SO4+H2O+CO2三、写完离子方程后还要“查”除了常规的原子守恒及电荷守恒上，离子方程过量的检查有其特别地方：即过量的一方，不遵守化学式的离子配比，不足量的一方一定要遵守化学式的离子配比。如：离子方程：H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O由于Ba(OH)2过量，所以不遵守化学式要求的Ba2+与OH-2：1的配比，而Ba(OH)2不足量时，2H±+SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O所以遵守化学式要求的Ba2+与OH-2：1的配比，运用是否遵守化学式的配比检查离子方程的过量，是十分方便而有效的。再来分析第②组NaHCO3与Ca(OH)2少量NaHCO3的溶液滴入Ca(OH)2溶液中先确定方程左边系数：将反应物中不足量NaHCO3的系数首先设定为1，再据此确定过量的Ca(OH)2系数为1，因为只要1个OH-便可将NaHCO3的1个HCO3-反应掉。故有：NaHCO3+Ca(OH)2===再确定右边产物：离子共存为原则。上述物质电离出以下离子：Na++HCO3-+Ca2++2OH-这些离子中，HCO3-与OH-生成CO32-和水，接着CO32-与Ca2+生成CaCO3，余下一个OH-与1个Na+,故产物中有NaOH。所以有方程：NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O+NaOH再拆，删（去除不反应的Na+与1个OH-），有离子方程：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O少量的Ca(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液中将反应物中不足量Ca(OH)2的系数首先设定为1，再据此确定过量的NaHCO3系数为2，因为只要Ca(OH)2的确个OH-需2个NaHCO3提供的2个HCO3-反应掉。故有：2NaHCO3+Ca(OH)2===再确定右边产物：离子共存为原则。上述物质电离出以下离子：2Na++2HCO3-+Ca2++2OH-这些离子中，2HCO3-与2OH-生成2CO32-和2H2O，接着其中1个CO32-与Ca2+生成CaCO3，余下一个CO32-与2个Na+,故产物中有Na2CO3。所以有方程：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O+Na2CO3再拆，删（去除不反应的Na+与1个OH-），有离子方程：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3+H2O+CO32-另第三组③Ca(HCO3)2与NaOH反应与刚才第二组完全相似，可自行分析得出结论：（1）少量Ca(HCO3)2的溶液滴入NaOH溶液中2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3+2H2O+CO32-(2)少量NaOH的溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3+H2O同理第四组：④HCl+Na2CO3（1）少量的HCl溶液滴入Na2CO3溶液中有：H++CO32-===HCO3-（2）少量的Na2CO3溶液滴入HCl溶液中有，2H++CO32-==H2O+CO2最后，我们来分析上述提及的三个高考题：1．（2007全国卷II）第八题8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O—+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32—D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4H2O解析：本题的关键点在于B选项，属于刚才提及的第二组反应中的NaOH过量情况，故可判断B正确，选B2（2007全国卷四川考题8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧减溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O解析：本题关键点在于D选项的判断，属于第一组物质的反应，由于Ba(OH)2过量，故可利用过量的一方不遵从化学式配比，Ba2+与OH-为1：1的关系，现在是1：2，故错误。3（2007全国高考上海卷）8下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O解析：此题关键点在于B选项，B选项与第二组物质反类似，由于Ba(OH)2过量，故Ba2+与OH-不遵从2:1配比，为1：1配比，故选B离子反应过量的题型还有类似的，如Ba(OH)2与KAl(SO4)2的反应，FeBr2与Cl2的反应等等，我们都可以用相同的原理去解决，这些问题就留给自已探讨吧。离子反应中的“过量”问题探讨安徽师范大学化学与材料科学学院2004级化学董顺

离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。

离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。

“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。

有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：

一、多元弱酸盐与酸的反应

例：a.将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中

b.将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”

化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑

b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”

化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－=HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b.氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b.氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”

化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O

离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

例3：a.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b.氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液

解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”

化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O

离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”

化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O

离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

三、Al3+与AlO2-的问题

例1：a.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓

继续滴加发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－

Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O

例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b.向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液

解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O=Al(OH)3↓

继续滴加发生Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O

b中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+

AlO2-＋4H+=Al3+＋2H2O

注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应

例：a.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体

解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a.硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+

AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2O

b.向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋2H2O

六、变价金属的问题例：a.向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob.向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－=Fe3+＋NO↑＋2H2O

7.多种还原剂同时存在的问题

例：a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。

练习：1.(2007年江苏化学.9)下列离子方程式书写正确的是：A

过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH-＝SO32-＋H2OB

Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2C

NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3-＋3H2OD

NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO32－＋Ba2＋＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－2.(2007年广东化学.11)下列化学反应的离子方程式正确的是：A

用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OB

往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC

往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2-＋2H2OD

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O3.(2007年上海化学.8)下列反应的离子方程式正确的是：A

氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B

碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC

盐酸滴入氨水中：H＋＋OH-→H2OD

碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O4.(2007年全国Ⅰ理科综合27)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

CO32-

SO42-

HSO4

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失

据此推断它们是

A：B：C：D：E:5.(2004年广东化学21)A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：A：

B：

C：

D：

6.(2007年宁夏理科综合11)下列反应的离子方程式正确的是（

）。A．锌片插入硝酸银溶液中：

Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：

Na＋2H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：

Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O7.(2006年上海化学.19)下列离子方程式中正确的是（

）。A

H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋十SO42-→BaSO4↓＋2H2OB

Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋2OH-→CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC

Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-＋CO2＋H2O→2HCO3－D

CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－→H2O8.(2006年广东化学.11)下列离子方程式正确的是（

）。

A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

9.(2005年上海化学.13)下列离子方程式正确的是（

）。A

碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OB

硫化亚铁与盐酸反应：S2?＋2H＋→H2S↑C

苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O?＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO?D

氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl?10.(2005年江苏化学.9)下列离子方程式正确的是（

）。A

碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB

氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C

氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2OD

单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O11.(2004年上海化学.14）下列离子方程式中正确的是（

）。A.硫化亚铁放入盐酸中

S2-+2H+→H2S↑B.硫酸铜溶液中通入硫化氢

Cu2++H2S→CuS↓

+2H+C.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O12.(2004年江苏化学.13)下列反应的离子方程式书写正确的是（

）。

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++30H-══Al(OH)3↓

B．电解饱和食盐水

2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+20H-

C．碳酸钙与盐酸反应

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O13.(2004年广东化学.12)下列离子方程式中，正确的是（

）。A、在氯化亚铁溶液中通入氯气

Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OHˉ＝3Cl-+ClO-+H2O14.(2003年新课程卷江苏化学13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是（

）。A

用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3-＋SO32-B

金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C

硫化钠溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D

碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑15.(2003年上海化学.18)下列离子方程式中正确的是（

）。A

B

NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH-→NH3↑＋H2OC

苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3-D

FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br-＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl-

16.(2006年全国Ⅱ理科综合.8)下列反应的离子方程式书写正确的是（

）。A

氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2-＋4NH4＋＋2H2OB

澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC

碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD

氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

17．（2007年四川卷理科综合.8）下列反应的离子方程式书写正确的是（

）。A．浓烧减溶液中加入铝片：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

练习题参考答案：

1、C

2、A

3、B

4、A.Na2CO3

B.Al2(SO4)3

C.MgCl2

D.Ba(OH)2

E.NaHSO4[或Mg(HSO4)2]

5、A.Ba(OH)2

B.Al2(SO4)3

C.K2CO3

D.Fe(NO3)3

6、D

7、AC

8、AC

9、C

10、B

11、B

12、BC

13、B

14、A

15、AC

16、D

17、C离子反应（第二课时）离子反应及其发生的条件教材分析《普通高中化学课程标准（实验）》要求“知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件”，“离子反应”就是这一要求的课程体现，编排在人民教育出版社出版的普通高中课程实验教科书《化学1（必修）》的第二章第二节。所处的位置在“从实验学化学”之后的“化学物质及其变化”这一章中，是认识化学物质的一个重要途径。学习这一节为今后选修4学习电解质溶液知识奠定基础，因此这一节无论是在整个高中化学学习中占有重要作用。本节教材包括两部分内容，其一是酸、碱、盐在水溶液中的电离，其二是离子反应及其发生条件。离子反应及其发生的条件，是在学习酸、碱、盐在水溶液中的电离之后，以研究物质在水溶液中的行为的方法和程序来探讨离子反应发生的条件，以及离子反应的实质。通过实验，将外部的感官现象和内部的本质联系起来，发展学生对事物的认识水平。学生分析本节内容安排在“酸、碱、盐在水溶液中的电离”之后，学生对电解质有了教为深刻的理解，便于安排实验探究，让学生充分讨论，认识到离子反应的实质和离子反应的条件并，引出离子方程式及其书写方法。学生在初中学习了复分解反应，本节教材的第一课时又分析了酸、碱、盐在水溶液中的电离，在此基础上学习离子反应、书写离子方程式，知识储备是足够的。若从“过程与方法”的层面上讲，学生已经学习了物质的分类观，利用这些技巧，去研究物质在水溶液的行为，同样是可以达成的。教学目标（一）知识与技能1、了解离子反应实质是电解质在溶液中发生离子浓度减少的反应；2、掌握离子反应发生的条件是有气体、沉淀或弱电解质生成；3、掌握离子反应方程式的书写方法和离子反应方程式的意义；过程与方法1、通过稀H2SO4与NaOH溶液反应实质的探究，学会运用以实验为基础的实验研究方法；2、通过①Na2CO3溶液与H2SO4溶液混合②NaOH溶液于CuSO4溶液混合③NaCl溶液与H2SO4溶液混合探究反应发生的条件；（三）情感态度与价值观：1、通过实验研究方法，了解现象和本质之间的联系，发展学生在离子反应上的认知水平；2、通过离子方程式的书写，进一步发展学生对符号语言的在化学学习中的认识；教学策略现象与本质间的认知发展教学策略通过在NaOH中逐步滴加稀H2SO4这一实验，观察溶液颜色变化，进而引出电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，了解现象与本质之间的联系。实验探究教学策略通过设计探究两种电解质溶液混合是否变化的实验，熟悉运用实验方法来探究反应发生的本质。符号表征教学策略通过离子方程式的书写，学会用化学离子符号语言来表述化学反应的过程，对化学学习的表征之一（另外两种为文字和图像）有更为清晰的认识。教学重难点（一）教学重点离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写（二）教学难点离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课复习上节课知识（哪些是电解质，电解质的概念，以及那些物质可以完全电离）思考、回答温故知新，也为本节课离子方程式做铺垫过渡稀H2SO4和NaOH溶液混合，离子会有何变化（从数目和种类上看）实验探究通过稀H2SO4和NaOH溶液混合，离子浓度的变化，设计实验证明猜测，记录实验现象，并分析产生现象的原因。（提供的试剂有：酚酞）实验步骤预期现象产生现象的原因1在NaOH溶液滴加酚酞试液2、逐滴加入H2SO4溶液变红红色消失溶液呈碱性碱被酸中和设计实验并观察实验现象。设计简单的实验方案，培养学生实验方案设计的能力，为问题探究做好前提准备。解释实验1、描述实验现象2、三个学生分别解释现象产生的原因。①为什么颜色会由红变无？了解进行实验探究两个重要步骤：描述实验现象和实验现象产生的原因总结从电离的角度分析两溶液反应的实质→电解质溶液间的反应实质电解质中的自由离子相互结合导致离子浓度减少【板书】二、离子反应及其发生的条件1、离子反应分析强化H2SO4=2H++SO42-++Ba(OH)2=2OH-+Ba2+||||2H2OBaSO4↓实质：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓从理论水平理解离子反应的实质实验探究【过渡】是否所有电解质溶液之间都可以发生离子反应吗？那我们来探究一下。①Na2CO3溶液与H2SO4溶液混合；