高三化学必修一速解粒子浓度比较题

高三化学必修一速解粒子浓度比较题例1：在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：。

在此题中，主体溶液是CH3COOH，也就是“老子”，CH3COOH电离可以电离出，CH3COO-和H+，也就是“儿子”，CH3COO-还会发生水解，会得到OH-，即“孙子”，而我们知道，无论是电离还是水解，其程度都是特别微弱的，这也就打算了从总体上来看，老子>>儿子>>孙子，用图形来表示就是：

那么同学们可能会问：其次代内部有两种粒子，它们的大小关系是怎样的呢?由于弱酸的电离是1:1电离，而CH3COO-又有少量水解，所以，c(H+)>c(CH3COO-)。这几种粒子浓度大小挨次就是c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。

例2：在氯化铵溶液中的粒子浓度大小比拟。

在此题中，“老子”、“儿子”、“孙子”分别是：

在第一代内部，由于NH4+少了些，所以c(Cl-)>c(NH4+)。

在其次代内部，由于NH3·H2O少了些，所以c(H+)>c(NH3·H2O)。

故总挨次为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)。

那么有些考题是考察混合溶液中的粒子浓度的，是不是也满意上面的规律呢?答案是确定的。我们一起来看一下。

二、混合溶液型

1、不反响型

例3：等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中的粒子浓度比拟。

在此题中，“老子”、“儿子”分别是：

在第一代内部，若是完全不考虑电离以及水解的话，三种粒子的浓度是相等的，假设都是1。但是事实上电离水解过程都有发生，CH3COOH的电离程度要大于CH3COO-的水解程度，因此相当于只电离不水解，溶液显酸性。所以c(CH3COO-)>1，c(CH3COOH)c(Na+)>c(CH3COOH)。

在其次代内部，由于溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)。

故总挨次为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。

2、反响型

首先，同学们要牢记：若是发生反响，肯定是看反响后的溶液。我们会惊喜地发觉，反响后的溶液类型就是我们上边所提到的几种简洁类型之一。

例4：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合溶液中的粒子浓度大小比拟。

上述溶液混合后，会发生反响，最终溶液为MA盐溶液。故该题目即转化为比拟单一的MA溶液中的粒子浓度，依例2可分析。

例5：将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的粒子浓度的大小比拟。

上述溶液混合后，会发生反响，最终溶液为等浓度的NaCN和HCN的混合溶液。可依例3进展分析。需要留意的是：HCN的电离程度要小于CN-的水解程度，溶液显碱性。

例6：将20mL0.1mol·L-1的氯化铵溶液与10mL0.1mol·L-1氢氧化钠溶液混合后的溶液中粒子浓度大小比拟。

上述溶液混合后，会发生反响，最终溶液为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O以及NaCl的混合溶液。相当于在例3根底上参加了强电解质NaCl，其并不会影响电离水解，仍可以依例3来分析。“老子”、“儿子”分别是：

在第一代内部，若是完全不考虑电离以及水解的话，NH4Cl和NH3·H2O以及NaCl三种物质的物质的量一样，假设都是1。则Cl-为2，Na+，NH4+，NH3·H2O均为1。但是事实上电离水解过程都有发生，NH3·H2O的电离程度要大于的水解程度，因此相当于只电离不水解，溶液显碱性。所以c(NH4+)>1，c(NH3·H2O)c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)。

在其次代内部，由于溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)。

故总挨次为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)。

以上就从不同的题型分别阐释了“老子比儿子厉害”这句话的含义。由于要把握这局部题目还需要具备如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷守恒、物料守恒、质子守恒等根底学问，所以同学们要重视根底学问根本原理的学习，并把握上述技巧，娴熟运用，信任大家都能够攻克这个难关!(编辑：卢孝林)

教师简介：

边琳：天津新东方学校优能中学全科训练中心(UCAN)优秀化学教师，主授高中化学课程。

授课特点：板块突出，