中考考点化学综合题知识点汇总

【化学】中考考点_化学综合题学问点汇总(全)一、中考化学综合题如以以下图装置可用于气体的吸取、检验和分别等，请答复以下问题。利用装置A〔其中液体试剂足量〕可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进展分别。首先翻开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观看到的现象是 ，发生反响的化学方程式为 ；此时从导管c逸出的主要气体是 ，为了检验该气体，将导管按c-d-e-f-g挨次连接，B处观看到的现象为 ，发生反响的化学方程式为 。试验中A和C两处用到澄清石灰水，其中A处澄清石灰水的作用是 装置C中还应进展的操作是 ；一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，翻开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是 。(4)现有36.5g质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反响，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。请计算所得氯化钙溶液的质量是 。【答案】澄清石灰水变浑浊Ca(OH)+C0=CaCO +2H0CO黑色固体变红色Cu0+C02 2 3 2@Cu+C0吸取二氧化碳将尾气点燃C050g2 2【解析】(1)首先翻开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观看到的现象是澄清石灰水变浑浊，是由于氢氧化钙和二氧化碳反响生成了碳酸钙沉淀和水，发生反响的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；此时从导管c逸出的主要气体是一氧化碳，为了检验该气体，将导管按c−d−e−f−g挨次连接，B处观看到的现象为黑色固体变成红色固体，是因2为高温条件下，氧化铜和一氧化碳反响生成铜和二氧化碳，发生反响的化学的化学方程式为：CuO+CO@Cu+CO；(2)ACA处澄清石灰水的作用是吸取二氧化碳气体；(3)装置C中还应进展的操作是处理尾气，方法是把尾气点燃或ABa，翻开活塞b，滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反响生成二氧化碳，此时逸出的主要气体是二氧化碳；(4)设生成氯化钙质量x，2Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O，73 11136.5g×20% x73 111，x=11.1g，36.5g20% x所得氯化钙溶液的质量为：11.1g÷22.2%=50g，50g。我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖四周的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进展探究。〔提出问题〕该湖盐样品的成分是什么？〔查阅资料〕冬天捞碱的“碱”指NaCONaCl。2 3〔猜测与假设〕猜测一：NaCO2 3猜测二：NaCl猜测三：NaCO和NaCl2 3试验试验操作试验试验操作试验现象试验结论试验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，参与过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①猜测 不成立试验二②向试验一所得的溶液中参与适量的 ③ 猜测三成立〔拓展延长〕为进一步确定该湖盐样品中NaCO的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品2 310.00g反响完毕之后通入空气的目的是 。装置A中浓NaOH溶液的作用是 〔用方程式表示〕。试验完毕后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中NaCO的质量分数为 %〔保存2 3一位小数〕。【答案】硝酸银溶液，产生白色沉淀，二使反响生成的二氧化碳全部被D。2NaOH+CO═NaCO+HO。10.6。【解析】

2 2 3 2【试验探究】依据试验操作、试验现象、试验结论及猜测分析解答；【拓展延长】〔1〕依据必需将试验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸取分析解答；〔2〕依据防止空气中的二氧化碳干扰试验解答；〔3〕依据试验数据结合反响的化学方程式计算解答。【试验探究】试验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，参与过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反响生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反响生成的，故猜测二不成立；由试验二知猜测三成立，则说明样品中含有氯化钠，故试验操作及现象为向试验一所得的溶液中参与适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀〔由于氯化钠和硝酸银反响生成了白色沉淀氯化银〕；【拓展延长】〔1〕反响完毕之后通入空气的目的是使反响生成的二氧化碳全部被D装置吸取；〔2〕装置ANaOH溶液的作用是吸取空气中的二氧化碳，防止影响试验结果，氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，反响的化学方程式2NaOH+CO═NaCO+H

O；〔3〕设样品中碳酸钠质量为x。2 2 3 2NaCO+HSO═NaSO+HO+CO↑2 3 2 4 2 4 2 2106 44x 0.44g106x

44=0.44gx=1.06g

1.06gNa2CO310.00g

×100%=10.6%氢气作为能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的争论热点。6ZnFeO2 46ZnO+4FeO+O6ZnFeO2 46ZnO+4FeO+O↑；3ZnO+2FeO+HO3 4 23 4 23ZnFeO+H↑2 4 2ZnFeO

中Fe的化合价为 。2 42 该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式)，得到H和O2 。氢气作为能源的优点有 (任写一点)。该循环法制氢的缺乏之处是 。Ⅱ.Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由确定质量比的2Mg2Cu+3H2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu22熔炼制备MgCu合金时，通入氩气的目的是 。2MgH2

与水反响生成一种碱，并释放出H

。其化学反响方程式为 。211.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反响，放出H2的质量为 g。2【答案】+3H2O1：8不污染环境、热值大、原料来源丰富能耗高起到保护作用，防止MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑0.7g【解析】此题考察了有关元素化合价的计算，氢能源，化学方程式的书写，依据化学方程式的计算。难度较大，认真审题，找出的用的信息结合已有学问进展分析解答。ZnFeO

中锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2，设：Fe的化合价为x，依据2 4化合物中元素化合价的代数和为零，则有〔+2〕+2x+〔﹣2〕×4=0，x=+3；6ZnFe6ZnFeO2 46ZnO+4FeO+O↑；3ZnO+2FeO+HO3 4 23 4 23ZnFeO+H↑可知，该循环制2 4 2氢中不断消耗的物质是水，其化学式为H2O，得到H2O24：32=1：8；氢气作为能源的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富，该循环法制氢时都是在高温下进展，缺乏之处是能耗高；2Mg、CuMgCu合金时，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化；2MgH2

与水反响生成一种碱，并释放出H

，依据质量守恒定律可知，生成的碱2是氢氧化镁，化学反响方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；〔6〕11.2gMg

Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反响，其中的氢化镁与水反响生成氢22氧化镁和氢气，MgCu中只有镁与盐酸反响产生氢气。22Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu22 设：11.2gMgCu2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu22 224 78 152x=3.9g11.2g x yx=3.9gy=7.6g设：3.9g氢化镁与水反响生成氢气的质量为aMgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑y=7.6g26 4a=0.6g3.9g aa=0.6g7.6gMgCu2含有镁的质量为：7.6g× ×100%=1.2g2 2 设：1.2g的镁与盐酸反响生成的氢气质量为bMg7.6gMgCu2含有镁的质量为：7.6g× ×100%=1.2g2 2 24 21.2g bb=0.1g生成氢气的质量为：0.6g+0.1g=0.7g。盐城濒临黄海，拥有巨大的自然宝库。海堤树林茂盛，让人清爽呼吸。2①树林中的绿色植物通过光合作用，吸取 〔填化学式〕，放出O，将 能转化为化学能。2O ②树林中富含抗氧化防年轻的负氧离子。一种负氧离子〔-O 2 22分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O-中共含有 个电子。2滩涂花海飘香，使人流连忘返。①鲜花的香味在空气中集中，是大量的带有香味的分子 的结果。②培育鲜花的某种养分液呈蓝色，可能由KNO、Ca〔NO〕、CuCl

中的一种或几种物质3 3 2 2配制而成，其中Ca、N的元素养量比为1：1，则该养分液中含有 种溶质。从均衡植物所需养分元素的角度分析，养分液中还需补充 〔填元素符号〕。大海资源丰富，引人不断探究。从海水中可以提取粗盐〔含少量泥沙和CaCl、MgSO

等可溶性杂质〕。小明利用如图流程2 4进展除杂，得到精盐。①操作1需要在 〔填字母序号〕中进展。ABCD．广口瓶②操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。③操作3的步骤为“盐洗”〔即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质〕，过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 〔填“饱和”或“不饱和”〕溶液。④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取试验制得的精盐l6g，参与盛有84mL蒸馏水的烧杯里〔试验条件下，水的密度为1g•mL-1〕，完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，缘由是 。CaCl、MgSO

两种杂质，可在粗盐溶液中依次参与稍过量的2 42 2 三种溶液：BaCl溶液、 〔填化学式〕溶液、NaCO2 2 【答案】CO2 太阳17 不断运动3 P A 蒸发引流饱和精盐不纯有杂质或未完全烘干NaOH【解析】【分析】粗盐提纯过程：溶解、过滤、蒸发，饱和溶液,指的是在确定温度下,确定剂量的溶剂里面,不能连续溶解溶质。【详解】①光合作用，通常是指绿色植物〔包括藻类〕吸取光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有机物，同时释放氧的过程，故吸取二氧化碳，化学式为CO，放出O，将太阳2 2能转化为化学能。②一种负氧离子〔O2-〕的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的16个质子数，俘获了空气中一个自由电子，含有17个电子，故每个O2-17个电子。①构成物质的分子在做永不停息的无规章运动，鲜花的香味在空气中集中，是大量的带有香味的分子不断运动的结果。②培育鲜花的某种养分液可能由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成Ca、N1：1，养分液中含有硝酸钙，Ca(NO3)2Ca、N的元素养量比为40:28=10:7Ca、N的元素养量比为1：1，则含有硝酸钾，故该养分液中含有3种溶质。物所需养分元素由三种，为氮元素、钾元素、磷元素，养分液中含有氮元素和钾元素，从均衡植物所需养分元素的角度分析，养分液中还需补充磷元素，元素符号为P。①1是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，需要在研钵中进展，应选A。2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。③3的步骤为“盐洗”“盐洗”的氯化钠溶液中不能引入的杂质，故“盐洗”溶液应选NaCl的饱和溶液。④精盐不纯会带有杂质，氯化钠的质量变小，未完全烘干，相当于将溶液稀释，配制所得NaCl16%NaCl16%，缘由是精盐不纯有杂质或未完全烘干。CaCl、MgSOBaCl

溶液，硫酸镁和氯化钡反响生2 4 2成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙、氯化钡反响生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，故可在粗盐溶液中依次参与稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。5．202342514118．1级地震。在抗震救灾中，可使用“84”消毒液(NaClO溶液)NaClO2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O。由于“84”消毒液有确定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%～0.5%的稀溶液。〔1〕X的化学式为 ，NaClO中氯元素化合价为 。120kg0.5%的“8412%的“84”消毒液 kg。地震后，水源受到严峻污染。为了保证本地饮用水的安全，生活用水需屡次消毒。①假设使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)；2 ②假设使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)，次氯酸钙溶于水与空气中的CO反响生成碳酸钙和次氯酸(HClO)。请写出该反响的化学方程式 2 为防止疫病传染，需对河水处理前方可饮用，常用措施有：①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降，较合理的挨次为 (填字母序号)。A．③①②④C．④③②①

B．④①③②D．③①④②【答案】Cl2 ＋1 5 化学变化Ca(ClO)＋H

O＋CO＝CaCO

↓+2HClO C【解析】【分析】【详解】

2 2 2 3依据质量守恒定律可以知道参与反响的各种原子的个数、种类不会转变，可以确定XCl2NaClO中氯元素化合价为x，+1+x+〔-2〕=0x=+1；依据稀释前后溶质的质量不变，设需要12%的“84”消毒液质量为x，x×12%=120kg×0.5%，x=5kg；①净化水的过程中消毒属于化学变化；CO2反响生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，反响的化学方程式：Ca(ClO)＋HO＋CO＝CaCO↓+2HClO；2 2 2 3为防止疫病传染，需对河水处理前方可饮用，常用措施有自然沉降，过滤，消毒，最终是煮沸。较合理的挨次是：④③②①。应选C。人类历史进展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 。在生产生活实践中，人类渐渐把握了多种金属的冶炼技术。①比较两种铁矿石磁铁矿〔主要成分FeO〕和菱铁矿〔FeCO〕，从化学的角度3 4 3分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其缘由是 。2 3 2 ②近代工业上承受电解熔融氧化铝〔A1O〕的方法冶炼铝，AlO分解后得到两种单质，该反响的化学方程式为 2 3 2 2镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属构造材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特别的储氢材料，完全吸取氢气后得到MgH和Al，该反响的化学方程式为 。2钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如，是由于其 〔填字母序号〕格外好。A可塑性B机械性能C抗腐蚀性能铁在潮湿的空气中反响生成疏松的铁锈。：2FeCl3+Fe=3FeC12①铁锈的主要成分是 〔填化学式〕：将生锈的铁制品放入确定量的稀盐酸中充分反响，变化过程中最多涉及 种化学反响根本类型。②将10g外表生锈的铁钉〔杂质已无视〕浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反响，观看到铁锈已完全消逝。反响停顿后，取出光亮的铁钉洗涤、枯燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。2 利用“活泼金属”可以制得H，H可用作汽车能源。假设推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 2 A．金属原料的本钱B．生成过程中的能耗和污染C．金属的回收利用通电【答案】不活泼磁铁矿中铁元素的含量更高2AlO2 3

4Al+3O2Mg Al17 l2

+17H2

=17MgH2

+12Al C FeO

三92% ABC23【解析】23【分析】铁和氧气和水反响生成氧化铁，氧化铁和稀盐酸反响生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反响生2 3 17 成氯化亚铁和氢气，电解熔融氧化铝〔A1O〕分解后得到铝和氧气，Mg Al 和氢气完全吸取氢气后得到MgH2和Al2 3 17 【详解】金属的化学性质活泼，简洁被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。①铁矿石磁铁矿〔FeO〕中的铁元素的质量分数为3 4563 100%72.4%，菱铁矿〔FeCO〕中铁元素的质量分数为563+416 356 100%48.3%，故“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，缘由是磁铁矿中铁元56+12+316素的含量更高。2 3 2 ②工业上承受电解熔融氧化铝〔A1O〕的方法冶炼铝，AlO2 3 2 通电的化学方程式为2AlO2 3

4Al+3O。2Mg17All2是特别的储氢材料，完全吸取氢气后得到MgH2Al，反响的化学方程式为MgAl+17H=17MgH+12Al。17 l2 2 2钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如，是由于其抗腐蚀性能格外好，应选C。①铁锈的主要成分是氧化铁，化学为Fe2O3：将生锈的铁制品放入确定量的稀盐酸中充分反响，铁和氧气和水反响生成氧化铁，为化合反响，氧化铁和稀盐酸反响生成氯化铁和水，为复分解反响，铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，为置换反响，故变化过程中最多涉及三种化学反响根本类型。②10g外表生锈的铁钉〔杂质已无视〕浸泡在100g7.3%的稀盐酸中充分反响，观看到铁锈已完全消逝,FeCl，依据质量守恒定律可知，FeCl2 2FeCl2中铁元素的质量为x，56= x71 100g7.3%35.5100%x=5.6g，取出光亮的铁钉洗涤、枯燥、称量，质量为36.53.6g，则原锈铁钉中铁元素的质量为5.6g+3.6g=9.2g，故原锈铁钉中铁元素的质量分数为9.2g100%=92%。10gA、“活泼金属”在空气中易被氧化，需要反响制得，则需考虑金属原料的本钱，故A正确；B、生成H2过程中的能耗和污染，不能产生污染空气的气体，故B正确；C、金属要回收利用，做到资源循环利用，故CABC。【点睛】小明进展HO溶液制O

的试验探究。结合以下过程，答复有关问题。22 2MnO2

5mL5%的HO22

溶液中参与少量MnO，马上产生大量气泡。2①写出用HO溶液制备O的化学方程式： 。22 2②用上述反响原理制备并收集一瓶枯燥的O2接挨次为 → → 〔填标号〕。为了确保试验成功，在装药品之前应当 。③检验O的方法是 ，假设木条复燃，则证明收集的气体为2O2FeCl3

溶液做催化剂5mL5%的HO2FeCl

溶液，马上产生大量气泡。22 3〔〕FeCl3

溶液中主要含有三种微粒：HO、Fe3+、Cl-2〔问题〕那种微粒对HO22

溶液的分解起催化作用？〔假设〕假设一：可能是HO2假设二：可能是Fe3+假设三：可能是Cl-〔分析〕①假设一不行能成立，理由是 。操作现象操作现象其他条件不变，向HO溶液中参与NaCl22无明显变化其他条件不变，向HO溶液中参与NaSO溶液无明显变化22 2 4其他条件不变，向HO溶液中参与Fe(SO)溶液 马上产生大量气泡22 2 43〔结论〕②假设 成立，而假设一和另一种假设不成立。③催化剂比较从循环利用的角度分析， 〔填化学式〕更适合做该反响的催化剂。【答案】2H2O2 2H2O+O2↑ B C E 检查装置气密性将带火星的木条放置在集气瓶内过氧化氢溶液中溶剂是水二MnO2【解析】。气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；在催化作用的探究时，运用把握变量的原理。2 2 ①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式是2HO 2HO2 2 +O2↑；②用H2O2溶液制备O2时，是固体与液体混合不需加热，可选择的发生装置是B，制得氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，氧气O密度大于空气，可用向上排空气法收集。制备并收集一瓶枯燥的，从所给装置图中选择O2并组装一套装置，其连接挨次为B→C→E；为了确保试验成功，在装药品之前应当检查装置气密性；③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验O2的方法是将带火星的木条放置在集气瓶内，假设木条复燃，则证明收集的气体为O；2①假设一不行能成立，理由是过氧化氢溶液中溶剂是水；②其他条件不变，向H2O2NaClCl-H2O2溶液的分解不起催化作用；其他条件不变，向H2O2Fe2(SO4)3溶液，马上产生大量气泡，FeCl3Fe2(SO4)3Fe3+Fe3+H2O2溶液的分解起催化作用，假设二成立；③MnO2不溶于水，更简洁回收，催化剂比较从循环利用的角度分析，MnO2更适合做该反响的催化剂。：①NaHCO32NaHCO3②Na2CO3受热不分解。答复以下问题：

ΔNa2CO3+CO2↑+H2O；3关于NaHCO固体的表达错误的选项是 〔填标号〕。3A俗称小苏打 B难溶于水C可与稀盐酸发生反响 D是发酵粉的主要成分之一NaHCO3固体样品〔Na2CO3杂质且分布均匀〕NaHCO3的质量分数，5.0g该样品加热至质量不再转变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如以下图。①NaOHpH7〔填“＞”、“=”或“＜”〕，CO2完全吸取，发生反响的化学方程式为。5.0gNaHCO3CO2的质量为gH2O的质量是 g。NaHCO3的质量分数〔依据化学方程式写出完整的计算步骤〕。【答案】B＞CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1.10.4584%【解析】【详解】A、俗称小苏打，正确；B、难溶于水，错误；C、可与稀盐酸发生反响，正确D、是发酵粉的主要成分之一，正确。故填：B①NaOHpH＞7CO2完全吸取，发生反响的CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：＞，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。②由图中数据可知，样品完全分解产生CO21.1g，依据质量守恒定律，产生H2O的质量是5g-1.1g-3.45g=0.45g，故填：1.1，0.45。NaHCO3X。2NaHCO3

ΔNaCO2

+HO+CO 2 2168 44x 1.1g168= x44 1.1gX=4.2gNaHCO3

的质量分数为4.2g100%=84%5.0gNaHCO384%。硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。①如图1是试验室模拟工业制备硫酸铜的装置，反响的化学方程式为 ，承受水浴加热的优点是 ，多孔球泡的作用为 。②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反响速率外，还具有的优点是 。223③试验室用H2O2溶液和MnO2制备O，反响的化学方程式为 ，在图2中，应选用的发生装置为 〔填序号，下同〕，收集装置为 。2232CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2

〔OH〕

CO]3：2①“沉淀”时的反响为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu〔OH〕2CO3↓+2 +CO2↑2③假设所得产品的产率〔产率=×100%③假设所得产品的产率〔产率=×100%〕偏高，其可能的缘由为〔填序号〕。a．反响物为完全沉淀b．过滤时滤纸破损c．Cu〔OH〕CO

未洗涤干净2 2 3d．Cu〔OH〕CO

为完全烘干2 2 32 ④“沉淀”时假设有少量3Cu〔OH〕•2CuSO生成，则产品中铜元素的质量分数 。〔填“偏大”“不变”或“偏小”〕2 【答案】〔1〕①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OT℃32.0g【答案】〔1〕①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O温度易控，受热均匀增大气体与溶液的接触面积，使反响充分进展③2H2O③2H2O22H2O+O2↑AD〔2〕①Na2SO4②HNO3BaCl2溶液碱式碳酸铜受热分解为氧化铜③c④不变〔3〕0.7g【解析】试题分析：2Cu+O2+