苏教版高二化学《中和滴定》参考

中和滴定《化学反应原理》68页《实验化学》74页摘要:滴定原理滴定仪器滴定流程指示剂选择误差分析实验留影操作手法

用酸碱中和滴定方法测定一瓶未知NaOH溶液的浓度。活动与探究中和滴定的两个关键点：1、准确测定参加反应的溶液的体积。2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：1、用滴定管量取溶液的体积。2、选用恰当的酸碱指示剂。c酸=c碱V碱V酸c碱=c酸V酸V碱未知(待求)已知已知未知(待求)疑问1:中和滴定的原理是什么?酸碱中和时:H++OH-=H2O恰中和时n(H+)总=n(OH-)总疑问2:中和滴定用到什么仪器?精确取液仪器----滴定管,盛液防溅仪器---锥形瓶酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶（排废液用）移液管洗耳球取液疑问3:两种滴定管有什么差别,怎样使用?相同之处:1.管身刻度:(1)“0”在上端;(2)每大格1mL,每小格0.1mL;(3)精确度0.01;3.用途:精确量取或滴加液体(细长)8.使用程序:查漏洗涤润洗装液排气读数7.读数要领:(1)“双垂直”;(3)视线穿刻度与凹液面最低点相切(2)读2位小数取液6.常见规格:25mL、50mL5.加液方式:“口对口”直接倾倒4.量液原理:V1-V0,体积差在一支25mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/LHCl，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH进行中和，则所需NaOH溶液的体积A.＞20mLB.＜20mLC.=20mLD.=5mLA2.管身标记:(1)温度(2)容量(3)“0”与量筒的区别疑问3:两种滴定管有什么差别,怎样使用?不同之处:1.控制机关:酸式:活塞碱式:橡胶管+玻璃珠2.调零方式:酸式:转动活塞碱式:尖嘴朝上,挤压玻璃珠3.操作指法:酸式:大拇指,食、中指轻旋活塞碱式:大拇指食指捏球中略偏上位4.盛放对象:酸式:酸性试剂+氧化剂碱式:碱性试剂准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(A)50mL量筒(B)10mL量筒(C)50mL酸式滴定管(D)50mL碱式滴定管C疑问4:中和滴定操作流程怎样?以用0.1mol/LHCl滴定未知浓度NaOH为例.标准液待测液酸式滴定管查漏洗涤润洗装液调零读数碱式滴定管查漏洗涤润洗装液调零读数放液指示剂滴定终点判断重复实验眼睛:左手:右手:读数疑问5:为什么要重复实验？减少偶然误差疑问6:强酸强碱中和点pH=7，指示剂指示误差大吗？滴定曲线告诉我们，误差很小用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl的滴定曲线锥形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加NaOH(H+)=20.00×0.100-5.00×0.10020.00+5.00=0.06mol/LpH=-lg0.06=1.221.22(H+)=20.00×0.100-19.95×0.10020.00+19.95=0.000125mol/LpH=3.93.97.0(OH-)=20.05×0.100-20.00×0.10020.00+20.05=0.000125mol/L(H+)=8×10-11mol/LpH=10.110.11.481.852.32.611.411.712.30.1mL约2滴pH提高了6个单位(突变)突变范围内指示误差均很小

pHNaOH5.0010.0015.0018.0019.0019.9520.0020.0521.0022.0030.00010203040V(NaOH)mL12108642pH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙疑问7:怎样处理中和滴定数据啊？去掉“离群”值,平均相近值,依据n(H+)=n(OH-)列式:c(待)V(待)=c(标)V(标)C(待)=c(标)V(标)V(待)

阿祥同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠实验中一共做了3次平行实验,所得结果分别为22.00mL、20.20mL、20.40mL,则阿祥同学计算未知液浓度时所需盐酸的体积应为

.20.30mL疑问8:使用指示剂有什么要求？○用量:2滴(本身是弱酸或弱碱)○判断:半分钟不变色○变色明显:石蕊一律不用(难以辨色)终点的判断

溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。

多次测定求各体积的平均值

强酸滴定强碱强碱滴定强酸甲基橙由黄

橙酚酞由红无色甲基橙由红

橙酚酞由无色粉红酸碱中和滴定疑问9:怎样分析误差？套路:依据计算公式,所有误差V(标)承担,V(标)高则偏高,V(标)低则偏低.C(待)=c(标)V(标)V(待)①装标准液滴定管尖嘴内有气泡滴定后消失②装标准液滴定管水洗后没润洗就装标准液③锥形瓶用待测液润洗④滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴⑤滴定后仰视读数（前正常）⑥滴定前俯视读数（后正常）说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?偏高偏高偏高偏高偏高偏高疑问9:怎样分析误差？套路:依据计算公式,所有误差V(标)承担,V(标)高则偏高,V(标)低则偏低.C(待)=c(标)V(标)V(待)说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?①用滴定管取待测液时没有润洗液②滴定时待测液溅出③滴定后俯视读数④滴定前仰视读数⑤滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁⑥锥形瓶水洗后未晾干偏低偏低偏低偏低无影响没影响疑问10:酸碱中和后溶液一定中性吗？中和点：酸与碱恰好反应中和点pH:强酸+强碱：=7;强酸+弱碱：＜7；弱酸+强碱：＞7酸溶液（10mL)碱溶液中和需碱体积（mL)中和后溶液pH0.1mol/LHCl0.1NaOH0.1mol/LH2SO40.1NaOH0.1mol/LHAc0.1NaOHpH=2HAcpH=12NaOH102010=7=7

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＞7练1：某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有

（填序号）

③⑥⑨⑩⑾⒀小结中和滴定原理·仪器·操作·计算·误差·滴定曲线作业1.作业本49-50页量取液体常用仪器：量筒、