苏教版高一化学《原子结构模型的演变》公开课“十校联赛”一等奖

在你眼中…?在化学家眼中…?阅读教材P26-27的短文，回答下列问题1、人类对原子的认识经历哪些重要阶段？

2、道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔的原子结构模型的特点？3、科学家和古希腊哲学家在认识原子方法上有什么区别吗？4、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？人类对原子的认识

汤姆生原子模型（1897年）：卢瑟福原子模型（1911年）：波尔原子模型(1913年):量子力学模型:原子是实心球“葡萄干面包式”原子结构模型带核的原子结构模型核外电子分层模型古希腊哲学家（公元前5世纪）：提出原子概念道尔顿原子模型（1803年）：1913年，丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型，他认为核外电子是分层排布的。思考归纳：观察教材P28页图1-30几种原子的核外电子排布，归纳核外电子分层排布的规律。提出问题：核外电子是如何分层排布的呢？得出结论：1、第一层最多排2个电子，第二层最多排

8个电子，最外层最多排8个电子。2、稀有气体最外层是2个或8个，达到稳定结构。原子核质子数电子第一电子层第二电子层第三电子层（最外层）问题解决：请画出Na、Cl两种原子的结构示意图。交流与讨论：分析氧化镁的形成过程，你能得出什么结论？(从原子结构的变化去分析)得出结论：１、活泼金属与活泼非金属反应时，活泼金属容易失去电子，而活泼非金属容易得到电子；使最外层达到“稳定结构”。2、在化学反应过程中，原子核不发生变化，原子的最外层电子数会发生变化。提出问题:产物中元素的化合价与得失电子的数目有什么关系?请完成教材P29问题解决的题元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目NaMg

2O

6Cl-1+111+22-2271随堂检测：1、19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（）

A、法国的拉瓦锡B、瑞典的舍勒

C、英国的道尔顿D、英国的汤姆生D随堂检测：2、下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是（）A.汤姆生B.道尔顿C.玻尔D.卢瑟福C随堂检测：3、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）A.Ne

B.Mg

C.S

D.CC4、用下面的结构示意图的字母填空：

（1）属于金属原子的是_______________;（2）属于非金属原子的是_____________;（3）属于离子结构示意图的是_________;（4）具有稳定结构的是_______________。随堂检测：ABCC1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。ａ粒子散射实验实验目的：实验假设：检验汤姆生提出的原子结构模型ａ粒子将会穿过原子

得出结论：

新模型的提出：在原子内部有很大的空间，且在原子内有一体积极小而质量极大的带正电荷的核，这一结果否定了汤姆逊所提出的原子结构模型．带核的原子结构模型实验观察：带核原子结构模型的产生进一步的实验验证

丹麦物理学家玻尔1913年，丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型，他认为核外电子是分层排布的。电子云现代原子结构学说根据ａ粒子散射实验,卢瑟福提出了带核的原子结构模型,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。1911年,英国物理学家卢瑟福为了探明汤姆生原子结构模型中原子内部正电荷是否均匀地分布在整个球体中，而带负电荷的电子则一粒粒地散布在里面。也即检验汤姆生提出的“葡萄干面包式”的原子结构模型,选择了带正电ａ粒子作为“炮弹”来轰击原子,做了ａ粒子散射实验.背景资料

Na+11812Cl+17872+1182Na++1788

2Cl-Na+

Cl-交流与讨论：从氯化钠的形成过程和教材P28图1-31氧化镁的形成过程中，你能得出什么结论？结论：１、活泼金属与活泼非金属反应时，活泼金属容易失去电子，而活泼非金属容易得到电子；使最外层达到“8电子稳定结构”。3、元素的化合价与其在反应中得失电子的数目有一定的关系。2、在化学反应过程中，原子核不发生变化，原子的最外层电子数会发生变化。+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-Mg和O在化学反应中有何变化?将Mg2