苏教版高一化学《微观结构与物质多样性》专题复习

-1-微观结构与物质的多样性专题复习-1-（一）原子结构、元素周期表和元素周期律

微粒半径比较

1.原子半径与离子半径关系：

原子半径<相应的阴离子半径

原子半径>相应的阳离子半径

2.比较微粒大小的依据（三看）

一看电子层数：电子层数越多半径越大

如：Na>Na+

二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。

如：S2->Cl->Ar>K+>Ca2+;

三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。

如：Cl->Cl;Fe2+>Fe3+-1--1-判断金属性和非金属性强弱的依据证明金属性同条件下与水或酸越易反应则越强。最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强则越强相互置换根据元素周期表中的位置判断证明非金属性最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强则越强与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性相互置换依据元素周期表中的位置判断-1-例题1．下列说法中肯定错误的是（）

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8B-1-例题2．A和B均为短周期元素，它们的离子A-

和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（）A．原子序数为A>BB.核外电子数为A>BC.原子半径A>BD.离子半径A->B2+D-1-例题3．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是()A．Na，Mg，AlB．N，O，FC．Li，Na，KD．I，Br，ClC-1-例题4．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。（2）化合物C2A的电子式是______________，（3）化合物BA2的电子式是：____________，结构式是：____________。硫碳

钠S＝C＝S-1-（二）离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念成键方式静电作用静电作用成键微粒阴、阳离子原子形成条件阴、阳离子共用电子对存在离子化合物非金属单质、共价化合物

常见物质的电子式书写1、简单离子的书写（阴离子、阳离子）2、较复杂离子的书写(NH4+)3、简单共价化合物的书写4、简单离子化合物的书写5、个别特殊的离子化合物书写（Na2O2、NH4Br）-1--1-例题5．下列过程中，共价键被破坏的()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水例题6．在下列有关晶体的叙述错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键D．分子晶体中有可能存在离子键DD-1-（三）化学键和分子间作用力的比较：化学键分子间作用力概念能量高低性质影响化学性质和部分物理性质物理性质-1-例题7．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．SO2和SiO2

B．CO2和H2SC．NaCl和HCl D．CCl4和KClB-1-例题8．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是()A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③B-1-（四）同位素、同素异形体和同分异构体的比较同位素同素异形体同分异构体研究对象原子单质有机化合物相同点质子数相同构成元素相同分子式相同不同点中子数不同性质不同分子结构不同实例-1-例题9.下列物质中：（1）互为同分异构体的有

（2）互为同素异形体的有

（3）属于同位素的有

（4）属于同一种物质的有

。(填序号)①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl⑦Cl⑧红磷②与⑤③⑧⑥⑦①与④-1-例题10．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体C-1-（五）几种晶体列表比较如下：类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键是否存在“分子”无有无无硬度原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体熔沸点原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体实例-1-例题11．下列物质属于分子晶体且是化合物的是()A．石英B．食盐

C．干冰D．碘例题12．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3，H2，CH4

B．PCl3，CO2，H2SO4

C．SO2，SiO2，P2O5

D．CCl4，Na2S，H2O2BC-1-例题13．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是()A．金刚石B．晶体硅

C．石英（SiO2）D．CO2例题14．在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于()A.分子晶体B.原子晶体

C.离子晶体D.何种晶体无法判断CA-1-例题15．①MgCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是

；(2)属于分子晶体的是

。(3)属于原子晶体的是_________（填序号）①④⑦⑨②③⑤⑥⑧⑩-1-（六）晶体熔沸点高低的比较⑴异类晶体：一般情况下：原子晶体的熔沸点

离子晶体的熔沸点

分子晶体的熔沸点⑵同种类型的晶体①离子晶体：一般来说，化学式及结构相似时，离子的半径越小、离子所带电荷数越高，晶体中的离子键

，对应晶体熔沸点

。②原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，共价健作用越

，则晶体的熔沸点越

。-1-③金属晶体：金属晶体中金属离子半径越小，其金属键就越

，金属的熔沸点越高。④分子晶体：a、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量

，一般分子间作用力

，熔沸点

。b、若分子间存在氢键，则使物质的熔沸点

。（六）晶体熔沸点高低的比较-1-例题16．各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为

，微粒间的作用是

，由于这种作用较

，一般说来，这种晶体有

的熔、沸点和

的硬度。（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为

，微粒间的作用是

，由于这种作用

，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和

的硬度。（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为

，由于这种晶体的微粒之间全部以

结合，并形成一种

结构，故这种晶体具有

的熔、沸点和

的硬度。-1-例题17．下列性质的比较中，正确的是()A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：

HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

A-1-特殊知识点找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非