人教新课标高一化学《元素周期表》复习课

第1章原子结构与元素周期律复习课原子结构1.三种微粒有关系，两素概念算清帐2.一套规律需记详，半径比较要三看；元素周期表元素周期律1.周期表格要牢记，变化体现周期律；2.七个周期分长短，三长三短一不全，十八纵列十六族，七主七副八与零；3.同周失减得增递，同族失增得递减；纵观全章原子核原子2）原子组成符号AZX质子：Z个中子：A-Z个核外电子：Z个3）两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）微粒质量相对质量电性意义质子中子电子1.6726×10-27kg1.007一个单位正电荷

1.6743×10-27kg1.008不带电、中性

9.1095×10-27kg1/1836一个单位负电荷决定元素的种类决定核素种类最外层电子数决定元素化学性质原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用1）原子结构及三种微粒练习同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。举例元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者关系元素相对原子量:A=A1•x1+A2•x2+A3•x3……元素近似相对原子量：A=A’1•x1+A’2•x2+A’3•x3……其中A1A2A3……为各同位素的相对原子量

A’1A’2A’3……为各同位素的质量数

x1x2x3……为各同位素的原子百分组成（丰度）练习原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用电子层划分概念：符号：电子层数：能量：离核距离：1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先占内层，后占外层要求：会画1～18号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————远一套规律要记详：核外电子排布规律原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用练习1.“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是（）A.77B.114C.191D.2682.136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子（）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子BD3.1999年新发现114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素的质量数是（

）A.70B.114C.228D.298D原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用4.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量(mol)（）A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A5.178O和168O原子的核外电子数的比较（）大于B.小于C.等于D.不能确定6.12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是（

）A.72B.19C.53D.125ACB原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大Na>Na+，K>Na二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。

S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。

Cl->Cl;Fe2+>Fe3+例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（

）

A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr(93s)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是（

）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A练习BB原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用1.以下互为同位素的是（）A.金刚石与石墨B.D2与H2C.CO与CO2D.3517Cl与3717Cl2.已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是（）A.39:61B.61:39C.1:1D.39:11AD原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用1.M电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较（）

A.大于B.小于C.等于D.不能确定2.某元素原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.17AA原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的 递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(1~8)

元素周期律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用编排原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造周期：表中的每一横行。短（1.2.3）长（4.5.6）不完全（7）族：7主(长短周期元素)、7副(仅有长周期元素)、 零(希有气体)、VIII(8.9.10三纵行)镧锕系:为紧凑周期表而列在外。元素性质变化规律原子半径化合价得失电子能力同周期同主族电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝8几个相等关系元素周期表位构性原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用位置性质结构最外层电子数电子层数（族）纵（横）周期原子序数相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用

周期表的应用A.推断元素位置、结构和性质元素名称元素特征周期数、族数原子序数原子量物理或化学特性原子结构特征含量等其它特征元素的性质原子或离子结构最高或最低化合价根据分子式的计算根据化学方程式的计算原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用B比较或推断一些性质比较同族元素的金属性Ba>Ca>Mg

非金属性F>Cl>Br

最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOH>NaOH>LiOH

氢化物的稳定性CH4>SiH4比较同周期元素及其化合物的性质碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

稳定性:HF>H2O>NH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用C寻找特定性质的物质找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRh原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用1.下面的判断，错误的是（）A.稳定性：HF<HC