人教新课标高一化学《元素周期表》7

化学Ⅱ

第一节元素周期表——高一化学备课组

授课人：徐殿东【复习导入】同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐

，失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，金属性逐渐

，非金属性逐渐

；元素性质与什么有关系？和原子核有关系吗？什么是原子？你知道原子的构成吗？2增大增强减弱增强减弱

元素的性质与________有密切的关系，主要与_______________________，特别是_______________有关。原子结构原子核外电子的排布最外层电子数

原子是化学变化中的最小微粒。原子学说发展史1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。32.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。43.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。

54.卢瑟福原子模型在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。7人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？5.波尔原子模型电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动

电子云模型10原子的大小。半径大小：约为10-10m原子核更小它的半径仅为原子半径的几万分之一，体积为原子体积的几千万亿分之一。如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。质子、中子、电子的电性和电量怎样？111个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电12(一)原子结构原子的组成原子原子核核外电子(-)质子（+）中子Z个(A-Z)个Z个原子是电中性的！核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数构成原子的粒子及其性质13构成原子的粒子

电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性

质量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相对质量①

14请同学们回忆：相对原子质量请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？m(12C)=1.993×10-26Kg

1/12m(12C)=(1.661×10-27Kg)以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。构成原子的粒子及其性质15构成原子的粒子

电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性

质量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相对质量①

1.0071.0081/1836[思考与交流]

原子的质量主要取决于哪种微粒？什么是质量数？和质子数、中子数间的关系如何？16[归纳与整理]

2.相互关系：位置关系：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的；体积关系：原子很小，原子核更小（直径不及原子直径的万分之一），电子在核外作高速运动，所占的空间相对较大；17[归纳与整理]

电荷关系：原子核带的电量跟核外电子的电量相等而电性相反，即：核电荷数=核内质子数=核外电子数质量关系：原子的质量主要集中在原子核上（原子核的密度极高），即原子的质量主要由质子和中子的质量决定；18原子的质量所有质子的质量+所有中子的质量质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）[归纳与整理]

3.质量数(A):如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）19原子与离子的关系：原子离子阳离子阴离子失电子得电子一、是不是任何原子核都是由质子和中子构成？21二、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？此时，它还可以称作原子吗？答：不是，如11H原子，核内就只有一个质子而无中子答：原子失去或得到电子后，分别带正电和负电，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子；离子指的是带电的原子或原子团。思考[归纳与整理]

4.粒子中的质子数与核外电子数的关系：①中性原子：质子数=核外电子数②带正电的阳离子：质子数>核外电子数质子数-电荷数=核外电子数③带负电的阴离子：质子数<核外电子数质子数-电荷数=核外电子数22原子如何表示？5.表示原子组成的一种方法23XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——（核内质子数）ab+dXc+-a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价abcd各代表什么?请看下列表示

Z决定元素种类课堂练习24１.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11)２.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？(33)解：因为S2-的核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。课堂练习３.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是（提示：元素的相对原子质量近似等于质量数）A.(m-n)×W/m

B.(m-n-1)×W/m C.(m+n)×W/m

D.(m-n+1)×W/m25Ｂ指导阅读Ｐ10什么是元素？核素？什么是同位素？26272.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

1.元素：

具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。同种元素：原子的原子核中质子数______。同种元素：原子的原子核中中子数可以_____。同种元素：可以有______种不同原子。相同不相同[归纳与整理]（二）元素、核素、同位素：几氢元素的三种核素28

氕 氘 氚

H D T

重氢 超重氢三种不同的氢原子

29原子符号质子数中子数氢原子名称和简称①H氕（H）②H氘（D）③H氚（T）１０１１１２3.同位素

把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。即:两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)

其特点为：⑴同位素在周期表里占据同一位置。⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。3031

⑷

同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。如：氢：氕、氘、氚氢重氢超重氢元素符号：H

H

H

原子符号：11H12H

13H

HD

T单质：与氧化合成水：这些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___种式量。22518H2、D2、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO课堂练习4.在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）

和

互为同位素。（2）

和

质量数相等，但不能互称同位素。（3）

和

的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。32（1）（5）（2）（6）（3）（4）思考：下列符号代表几种元素？几种原子？

4018Ar4019K4220Ca

4119K4020Ca4019K+33三五同位素的应用：同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用测定一些文物的年代；【自学】用于制造氢弹；利用育种，保鲜，治疗癌症和肿瘤。放射性元素示踪原子：利用放射性同位素能放出射线，而其化学性质又不改变的原理，来研究一些元素的行踪，从而发现疾病，研治新药和了解物质的特性

35同位素的六同质子数相同电子数相同核外电子排布相同原子的化学性质基本相同元素符号相同在元素周期表中的位置相同【小结】课堂延伸：请从课本内容的相关段落中找出以下一段话：同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。……请试理解以下几个“量”：同位素的原子量、同位素的原子量的近似值、元素的原子量、元素的近似原子量。1.同位素的原子量是指某元素一种同位素的一个原子的实际质量跟一个12C的原子质量的1/12相比较所得的数值。372.同位素的原子量的近似值即是质量数。3.元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。即：=A·a%+B·b%+C·c%+…4.元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。理解以下四个“量”:Cl元素的相对原子质量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素相对原子质量的计算同位素同位素的相对原子质量(Mi)丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素的近似相对原子质量=

A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.48535×75%+37×25%=35.5(进一步对丰度作近似处理)四种相对原子质量的比较（1）同位素相对原子质量：（2）同位素质量数（同位素近似相对原子质量）：（3）元素（平均）相对原子质量：（4）元素近似（平均）相对原子质量：某同位素原子质量12C原子质量的1/12质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）M=M1X1+M2X2+…M=A1X1+A2X2+…个体集体精确粗略精确粗略[试一试]40现将某文献资料上记载的相对原子质量数据的摘录如下：Cl34.96975.77%Cl3575.77%Cl36.96624.23%Cl3724.23%平均35.453平均35.48537353537试回答下列问题：(1)34.969表示：

；(2)35.453表示：

；(3)37表示：

；(4)35.485表示：

；(5)75.77%表示：

。氯元素的相对原子质量氯元素的近似相对原子质量Cl的相对原子质量35Cl的质量数37Cl的原子个数百分比35[课堂练习]5.已知某种元素的一种原子的核内质子数是m,中子数是n,下列说法正确的是(

)

A.该元素的相对原子质量是m+nB.不能求得该元素的相对原子质量

C.若C-12的质量是wg,则该原子的质量是12wgD.若C-12的质量是wg,则该原子的质量是12(m+n)wg41B硼(B)有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,求自然界中B的这两种同位素的原子个数百分比分别是多少?含6个中子同位素的质量百分比？42思考题：解：设10B所占百分比为x:10×x+11×(1－x)=10.8

x=0.2