四川省南充市阆中水观中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

四川省南充市阆中水观中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）A．C B．CO C．CH4 D．C2H5OH参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】根据C、CO、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为12、28、16、46，根据m=nM计算1mol物质分别完全燃烧，生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量数值进行比较即可．【解答】接：C、CO、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为12、28、16、46，根据m=nM，1mol物质分别完全燃烧，生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量数值分别是：32.8kJ×12=393.6kJ、10.1kJ×28=282.8kJ、55.6kJ×16=889.6kJ、29.7kJ×46=1366.2kJ，相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是CO．故选B．2.下列实验操作中正确的是（）A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶B．用酒精萃取碘水中的碘C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上D．蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积；B．萃取剂不能和原溶剂互溶；C．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，不能放置在纸上称量；D．蒸馏时，温度计测量馏分温度．【解答】解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积，实验室没有450mL容量瓶，但有500mL容量瓶，应该选取500mL容量瓶，故A错误；B．萃取剂不能和原溶剂互溶，乙醇和水互溶，不能作碘水的萃取剂，应该用苯或四氯化碳作碘水的萃取剂，故B错误；C．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，不能放置在纸上称量，所以称量NaOH固体时应该放置在烧杯中，故C错误；D．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D正确；故选D．3.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（

）A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：略略4.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（

）A．具有相同的微粒直径

B．都呈红褐色

C．都能透过滤纸

D．都能透过半透膜参考答案：C略5.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)

（

）

A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA

C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA参考答案：A略6.下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述，不正确的是

A．都是无色液体

B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓硝酸在空气中有白雾生成

D．都是易溶于水的强酸参考答案：B7.下列说法不正确的是A．二氧化硅是制造光导纤维的材料

,单质硅是良好的半导体材料B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能和水反应生成硅酸C．保存NaOH溶液时不能用玻璃塞D．二氧化硅性质稳定，不与任何酸反应参考答案：D略8.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18参考答案：B9.下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1：1的是

A.C2H6

B.C2H4

C.C2H2

D.C6H6参考答案：B略10.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是()A.反应中SnO2被还原

B.a的值为3C.反应后有两种氧化产物

D.每生成1molCO2转移电子8mol参考答案：BA、反应中Sn元素化合价降低，SnO2被还原，故A正确；B、质量守恒：方程式为2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，M为CO，a=2，故B错误；C、C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成两种氧化产物，故C正确；D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1molCO2，消耗2molSnO2，则转移电子8mol，故D正确。故选B。点睛：本题考查氧化还原反应，解题关键：用氧化还原的概念去分析反应，把握发生反应的物质中元素的化合价变化。难点为：C选项，要全面分析元素的变价，及变价的元素分布在哪些物质里，把变价的物质找全。题目难度中等。11.下列说法正确的是

（

）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略12.配制100ml

2。0mol／LNaCL溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A、

定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B、

容量瓶使用前未干燥

C.转移溶液后，烧杯没有洗涤D.在称量NaCL固体时，天平指针偏左参考答案：D13.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，且这四种离子Fe3+、SO42﹣、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的(

)A．Na+ B．I﹣ C．S2﹣ D．Cl﹣参考答案：D考点：离子共存问题．专题：守恒法．分析：根据电荷守恒判断M离子，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子．解答：解：根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子．故选D．点评：本题考查离子共存问题，本题的关键为根据电荷守恒判断离子的种类14.据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦32He，可作为未来核聚变的重要原料之一。对32He原子的叙述不正确的是A.质量数是3

B.质子数是3

C.中子数是1

D.电子数是2参考答案：BA.在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此该核素的质量数是3，A正确；B.该核素的质子数是2，B错误；C.质子数与中子数之和是质量数，则该核素的中子数是3－2＝1，C正确；D.质子数等于核外电子数，则该核素的电子数是2，D正确，答案选B。15.下列叙述中正确的是（

）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥参考答案：B考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．解答：解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：

①NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下

装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由

。

（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：

（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：

。（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是

。（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为

。参考答案：（1）③，关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应（2）试剂：饱和碳酸氢钠溶液

试剂：稀硫酸或水（3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（4）65%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）写出A2W2的电子式为____________。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。参考答案：(1)第三周期，IIIA族

(2)

(3)Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O

(4)56L

(5)3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【分析】A、W为短周期元素，且能形成2种液态化合物且原子数之比分别为2：1和1：1，推测两种液态化合物是水和过氧化氢，则A为氢元素，W为氧元素。再依据“A和D同主族”，推断元素D是钠元素；E元素的周期序数等于其族序数，且E在第三周期，所以E是铝元素；依据“质子数之和为39”判断B为碳元素。【详解】(1)元素铝在第三周期第IIIA族；(2)A2W2为过氧化氢，其电子式为：，注意氧与氧之间形成一个共用电子对；(3)过氧化氢在酸性介质下表现出较强的氧化性，在硫酸介质中，过氧化氢与铜反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA为NaH，若将1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先发生反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此时1molNaH完全反应，生成氢气1mol，同时生成1molNaOH；接着发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2

2

31mol

1mol

1.5mol生成氢气的物质的量为1.5mol，所以共生成氢气的物质的量为2.5mol，这些氢气在标准状况下的体积为:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黄色固体为过氧化钠，可将+2价铁离子氧化成+3价铁离子，注意题目明确指出没有气体生成，所以过氧化钠在该反应中只作氧化剂，该反应的离子方程式为：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。

18.（22分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：1

2

D

BA

3JIH

CGFE4LK

N

5

M

6

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_________________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________________，非金属性最强的是___________常温下单质为液态的非金属元素是______________，属于过度元素的是________________（该空用字母表示）。（2）B，F，C的气态氢化物中以__________________