2022年浙江省湖州市长桥乡中学高一化学模拟试题含解析

2022年浙江省湖州市长桥乡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述错误的是（

）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A2.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是A.在0～a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OC.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2参考答案：C本题考查了钠的化合物与盐酸的反应及有关计算。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先盐酸和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HClNaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，故A错。ab段发生反应为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3－+H+H2O+CO2↑，故B错。根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol?L-1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C正确。a=0.3，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗的盐酸的体积为0.1L，则氢氧化钠消耗的盐酸的体积为0.2L，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2:1，故D错。3.关于氧化还原反应实质的说法中正确的是（

）

A．是否有电子转移

B．是否有单质生成

C．是否有氧元素的参加

D．是否有化合物分解参考答案：A略4.某溶液中只存在以下4种离子：NO3-、SO42-、H+、R离子(忽略微量的H+和OH-)，且浓度均为1mol/L，则R离子可能为A.Fe2+ B.Mg2+ C.Ba2+ D.Al3+参考答案：B【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，并结合电荷守恒来解答。【详解】根据溶液的电中性可知，正电荷数等于负电荷数，设R离子所带电荷数为x，则同一溶液中，c(H+)+x×c(R离子)=c(NO3-)+2c(SO42-)，所以1mol/L+xmol/L=1mol/L+2×1mol/L，所以x=2，即R离子带两个单位的正电荷，A.Fe2+与NO3-和H+会发生氧化还原反应而不能共存，A项错误；B.溶液中电荷守恒，且四种离子不反应，能共存，满足题意，B项正确；C.Ba2+与SO42-会反应生成硫酸钡沉淀而不共存，C项错误；D.不满足电荷守恒规律，D项错误；答案选B。5.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多;④甲的单质熔、沸点比乙的低;⑤甲的氢化物水溶液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强;⑥甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。能说明甲非金属性比乙强的是A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤参考答案：C【分析】根据与氢化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应的水化物酸性、气态氢化物的稳定性等来比较非金属性的强弱，以此来解答。【详解】①甲比乙容易与H2化合，则甲的非金属性强，①正确；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，②正确；③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，③错误；④甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，④错误；⑤甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强，不能确定非金属性的强弱，⑤错误；⑥甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，题目为指明是最高价氧化物对应的水化物，所以不能确定元素的非金属性甲大于乙，⑥错误；合理说法是①②，故正确选项是C。6.1mol乙烯与HCl完全加成后再与Cl2彻底取代，消耗氯气的物质的量是（

）A.2mol

B.2.5mol

C.4mol

D.5mol参考答案：D乙烯与Cl2完全加成时，双键与Cl2的物质的量之比为1:1，所以1mol乙烯与Cl2完全加成需要氯气1mol;1，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1:1，1mol1，2-二氯乙烷中含有4mol氢原子，所以发生取代反应需要氯气4mol，故两个过程共用氯气5mol，故D正确。7.洗净的容量瓶在使用之前一定要(

)A．烘干

B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C．注入少量水，检查瓶塞是否漏水

D．检查它的气密性参考答案：C略8.下列物质的组合，不属于铝热剂的是

（

）A.

FeO＋Al

B.

Mg＋Al2O3

C.

Al＋V2O5

D.

Al＋Cr2O3参考答案：B略9.已知：①金属钠燃烧火焰呈黄色；②灼烧KCl火焰呈紫色；③硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色．在上述四个反应中属于焰色反应的是（）A．只有②

B．只有①②

C．只有②③

D．①②③④参考答案：B考点：焰色反应；钠的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：多种金属及其化合物在火焰上灼烧，火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应，根据常见金属想焰色反应分析．解答：焰色反应属于元素的性质，金属钠的焰色反应为黄色，属于焰色反应；灼烧KCl火焰呈紫色，属于焰色反应；硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色，属于氧化反应；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，属于氧化反应；故选B．点评：本题考查了常见元素的焰色反应，题目难度不大，注意掌握常见金属的焰色反应．10.下列物质中，不属于电解质的是A.CH3COOH

B.NH3?H2O

C.BaSO4

D.C2H5OH（酒精）参考答案：D略11.下列叙述中错误的是(

)A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．1molNO和1molN2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子数相同

D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相同参考答案：A12.下列的分离方法正确的是（）A．萃取、分液前不需对分液漏斗检漏B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C．用酒精萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质参考答案：D考点：分液和萃取；过滤；蒸馏与分馏．.专题：实验题．分析：A．分液漏斗使用前需检验是否漏水；B．溶液和胶体都能透过滤纸；C．酒精和水互溶；D．蒸馏可分离易挥发和不挥发的物质．解答：解：A．分液漏斗使用前需检验是否漏水，漏液不能使用，故A错误；B．NaCl溶液和淀粉胶体都能透过滤纸，故不能分开，故B错误；C．酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故C错误；D．水中的不挥发的杂质可用蒸馏的方法除去，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离提纯操作，难度不大，注意分液萃取蒸馏的使用条件．13.按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（）①酸②能导电

③胶体④混合物

⑤化合物

⑥溶液

⑦电解质．A．①②④⑥⑦ B．①②⑤⑦ C．②④⑥ D．②④⑥⑦参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】氯水是氯气的水溶液，属于混合物，溶液中存在盐酸和次氯酸能导电．【解答】解：①氯水是氯气的水溶液属于混合物不是酸酸，故①错误；②氯水中存在自由移动的离子，溶液能导电，故②正确；

③氯水是水溶液不是胶体，故③错误；④氯水为氯气的水溶液为混合物，故④正确；⑤氯水是多种物质组成的混合物，不是化合物，故⑤错误；⑥氯水是盐酸、次氯酸的混合溶液，属于溶液，故⑥正确；⑦氯水不是化合物，不是电解质，故⑦错误；故选C．14.将①H＋、②Cl－、③OH－、④K＋、⑤Na、⑥Fe3＋、⑦NO3－、⑧NH3分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（

）A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧参考答案：B略15.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2参考答案：【答案】DA、氧化还原反应、置换反应；B、分解反应、非氧化还原反应；C、化合反应、氧化还原反应，D、氧化还原反应，不属于其它类型，选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(2)浓硫酸的作用是：①

；②

。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是________；实验室制取A的离子方程式为______________________________。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应②的离子方程式是_______________。(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因___________________________。参考答案：(1)FeCl3

2Cl－＋MnO2+4H+2H2O＋Cl2↑＋Mn2+

(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-【分析】(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒，A是氯气；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是单质铁；(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，D是氢氧化钠；B有两性，B是氢氧化铝；(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，A是硫化氢、B是硫、C是二氧化硫、D是氧气。【详解】(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒，A是氯气；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是单质铁；铁与氯气在加热条件下反应生成FeCl3；实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为2Cl－＋MnO2+4H+2H2O＋Cl2↑＋Mn2+；(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；氨气发生催化氧化生成NO的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，D是氢氧化钠；B有两性，B是氢氧化铝；反应②是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，A是硫化氢、B是硫、C是二氧化硫、D是氧气，反应③是硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；②收集到的少量酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，弱酸变为强酸所以pH逐渐减小，离子方程式是2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-。

18.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1)该反应所用的催化剂是

(填写化合物名称)。（2)该热化学反应方程式的意义是