2015秋高二化学铝盐关的图像及其综合应用学生版

年： 课题Al(OH)3+OH-→A1O-+22A1O-+H++HO→Al(OH) A1O-+4H+→A13++2H A13++4OH-→A1O-+2H A13++3A1O-+6HO→4Al(OH)↓(双水解 ▲A1O-+CO+2HO→Al(OH)↓+HCO-(COCO2 Al3++3 ▲离子共存问题：Al3+OH-、S2-、A1O、HCO、CO2- A1OH+、NH+、Al3+、Fe3+ (A) (B)A1O (C)NH 【例2】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在 ①2Al+3H2SO4(稀 61AlCl3NaOHAI(OH)3+OH-→A1O2-+2H2O【现象 3NaOHA1Cl。溶液直至过量： A13++3A1O-+6HO→4 【现象 4AlCl3NaA1O2 A13++3A1O-+6HO→4 【现象 A1O2-+H++H2O→Al(OH)3↓7所示，向盐酸溶液中滴加NaA1O2 A1O-+H++HO→Al(OH)↓A13++3 8 CO2+H2O+CO2-→2HCO 9MgCl2、A1C13和盐酸的混合溶液中滴加NaOH2Al(OH)3+OH-→A1O-+22【现象】开始无沉淀，接着产生白色沉淀，当沉淀量达到最大值(A点)时，继续加入NaOH100mL1mol/LAlCl31mol/LNaOH1/4时，加入的NaOH溶在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。①加入10mlNaOH溶液时的现象 ；加入30mLNaOH溶液时的现象是 ；加入35mlNaOH溶液时的现象是②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶 100ml3mol/LNaOH100ml1mol/L的氯化铝溶液，①将NaOH②将氯化铝溶液分多次加入到NaOH溶液中，比较两种操作的结果 C、现象不同，沉淀量相同D向盛有0.1mol·L-110mLNaOH溶液的试管中滴入0.1mol·L-1AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象 至加入mLAlCl3溶液时开始出现沉淀至加入mLAlCl3溶 100mL1mol/LNaAlO21mol/LHCl1/4NaOH溶液的体积可能是多少？25mL325mL在试管中盛有上述NaAlO2溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的HCl溶液。①加入2mlHCl溶液时的现象 ；加入10mLHCl溶液时的现象是 ②生成沉淀质量最多时，需HCl溶液mL向盛有0.1mol·L-110mLHCl溶液的试管中滴入0.1mol·L-1NaAlO2溶液，同时不停摇动试管，出现的现象 ，至加入mLAlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入mLAlCl3溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式⑴ 1．00mol·L1HClHCl溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。(1)A点的沉淀物的化学式 原混合物中MgCl2的质量是 。AlCl3的质量 ，NaOH的质量是 C点HCl溶液的体积 溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6g。则气体A的成分可能是（ A．0.2molNO和0.1mol B．0.3molC．0.1molNO、0.2molNO2和0.1mol D．0.3molNO2和0.1mol两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比为 ，通入CO2气体的体积之比是（相同条 36】某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、A13+、A1O2-、S2-、CO32-、SO2-、SO42-(S2-SO32-一易发生氧化还原反应)。对该溶液的组成情况进行定性检验，结果如下所3 。。。 11989 ①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾 制食品膨松剂⑦易拉 5、将2．3g金属钠投入100mL2mol／L的三氯化铝溶液中，得到的物质是 2 (B)A1O 2 7、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、A13+、A1O、S2-、CO2-、 (S2-SO32-一易发生氧化还原反应)。对该溶液的组成情况进行定性检验，结果如下所 验来确定沉淀丙的成分，该实验的过程、方法及结论 若气体甲中含有一种的气体，则气体甲的组成成分是(写化学 820mL2mol／L的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量和滴加氢氧化钠溶液的体图中A点表示沉淀为(写化学式)，此时加入mL 当加入5mL氢氧化钠溶液时，产生沉淀质量 图中B点表 9（2010 高考）将0．4gNaOH和1．069Na 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 将打磨过的铝片(过量)放人一定浓度的将打磨过的铝片(过量)放人一定浓度的Cu2(0H)2CO3) ②MnO2H2O2MnO2H2O2溶液中，MnO2Mn2+，该反A13+与OH-随着相对量的不同发生下列有关反应： 2Al(OH)3+OH-→A1O-+2 2 由①、②得：A13++4OH-→A1O-+2H Al(OH)3n(OH-)／n(A13+)≤3时，发生反应①，则：n[Al(OH)3]=1/3n(OH-)n(OH-)／n(A13+)≥4时，发生反应③，无Al(OH)3生成。3<n(OH-)／n(A13+)<4时，发生反应①、②，则： 向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的溶 A. B. C.15mLD.NaOH、MgCl2、AlCl30.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴0.5mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：NaOH是 AlCl3是0.01 MgCl2 （2）C点所加的盐酸的体积 向含有amol氯化铝的溶液中加入含bmol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ①amol；②b *5.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列 200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOHn与加入NaOHV的变化如下图所示。则下列说法不正确的是 920mLNaOH2.5

n沉淀0 200

高考)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为（ B.V1/V2 NaOHNaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中,能正确表示上述反应的是(溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 下列实验中产生的现象与对应图形（纵坐标n均表示产生的Al(OH)3的物质的量）不相符的是 A．在AlCl3溶液中滴加氨水至过量 B．向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量 D．向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至过 所示，则原混合液中Al2(SO4)3MgSO4（A、 D、 将物质X逐渐加入到一定量的YmXnX、Y物质可能是）1 某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中 离子反应方程式书写正确的是铝溶解在NaOH2Al+2+2H2O→2A1O2-氨水滴人AlCl3溶液中：Al3++3OHMgO溶于稀HCl中：MgO+H+→Mg2++Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH离子方程式A13++3A1O2-+6H2O→4Al(OH)3↓可表示的反应是 (A)向铝盐溶液中加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中加入铝盐溶液至过量向铝盐溶液中加入 至过量向铝盐溶液中不断通入氨气过去，农村使用天然水，明矾[KAI(SO4)2·12H2O]常用作净水剂。将明矾放入水中，第二天早上，水中杂质就聚沉在容器底部，上部为清澈的水。这是因为明矾在水中电离出水解而产生白色的胶体，起了净水的作用。二、能力提升将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n：与所加X的物质的量n。的关系如右下图所示。符合图中所示的情况是（ ABCDXYA、B、C、D四种含铝元素的化合物，它们之间有如下相互变化：①A+NaOH——D+ A+③C+NaOH(少量)——