贵州省贵阳市远洋中学 2022-2023学年高一化学期末试题含解析

贵州省贵阳市远洋中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是（）

A．X、Y、Z三种元素不能组成一种盐B．X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质D．X、Y形成的一种离子跟H＋反应可生成Y的离子参考答案：D2.下列不属于硅酸盐产品的是

A．陶瓷

B．水泥

C．玻璃

D．光导纤维参考答案：D3.在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（

）A．24g/mol

B．50g/mol

C．80g/mol

D．96g/mol参考答案：D试题分析：相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24g/mol，假设X为1mol则生成气体的物质的量为4mol，4mol混合气体的质量=24g/mol×4mol=96g，根据质量守恒定律知，X的质量为96g，所以X的摩尔质量==96g/mol，故选D。4.某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是

A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA

B．氢化物的水溶液在常温下显碱性

C．该元素的常见化合价有：一1、0、+1、+3、+5、+7等

D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱参考答案：B略5.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．煤的气化和液化过程只发生物理变化B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷参考答案：B6.下列说法中正确的是（

）A．1mol氮约含有6.02×1023个粒子

B．1molH2O中含有1molO原子和2molH原子C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．硫酸的摩尔质量等于98g参考答案：B略7.下列变化中，不属于化学变化的是

(

)A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．过氧化钠使某些染料褪色参考答案：C略8.标准状况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。

若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（）

A．4:1

B．1:2

C．2:1

D．1:4参考答案：C略9.在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A.5.0mol/L

B.2.0mol/L

C.0.02mol/L

D.7.5mol/L参考答案：ANaOH的溶解度为20g，该温度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液质量是264g，溶液体积是264g÷1.2g/mL=220mL=0.22L；溶液中溶质的物质的量是44g÷40g/mol=1.1mol，溶质的物质的量浓度为1.1mol÷0.22L=5.0mol/L，故A正确。10.下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98%的浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉参考答案：D【详解】A．加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；C．增大压强只对有气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，则增大压强，K2SO4与BaCl2两溶液反应速率不变，故C错误；D．将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确故答案为D。11.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

化学性质实际应用A小苏打受热易分解焙制糕点B蛋白质受热变性高温杀死流感病毒CSO2具有漂白性漂白滋补品银耳等食品DAl(OH)3分解吸收大量热量并有水生成阻燃剂

参考答案：CA、碳酸氢钠不稳定，受热易分解成碳酸钠、CO2和H2O，产生无毒物质，因此可以焙制糕点，故A说法正确；B、蛋白质在高温下，发生变性，失去蛋白质的活性，因此高温杀死流感病毒，故B说法正确；C、SO2有毒，不能用于食品加工，故C说法错误；D、氢氧化铝分解是吸热反应，降低外界温度，同时产生水蒸气和氧化铝阻碍可燃物和氧气的接触，故D说法正确。12.实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是A．氢气和二氧化碳

B．氢气和氧气

C．氯气和氧气

D．氯气和氢气参考答案：A13.图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是

()

A．Si

B．Al

C．O

D．N参考答案：D略14.银锌电池广泛用作电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为:Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此电池放电时负极反应的生成物是

A.Ag，B.Zn(OH)2，C.Ag2O，D.参考答案：B略15.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是甲乙

丙丁戊

A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

B．金属性：甲＞丙C．原子半径：丙＜丁＜戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：A解析根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙＞丁＞戊，C项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲＜丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙＞丁＞戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，A项正确；根据同周期元素从左到右原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲＜乙，D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先加

再加

和

。（2）浓硫酸的作用是：①

；②

。（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①

②

③

。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)

。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化（8）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。

参考答案：（1）乙醇、浓硫酸、乙酸

（2）催化作用；吸水作用（3）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸

（6）分液

（7）②④⑤[来源:

/]（8）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室用图示装置制取乙酸乙酯。（1）浓H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右边收集试管内装有

，该溶液的作用是

导气管不能插入液面以下，原因是

。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是________________________________。（3）制取乙酸乙酯的反应方程式是____________________________________________。（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。参考答案：18.阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是

（填序号）。A氢

B.碳

C.氧

D.硫信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？

（填可能或不可能）。信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化学式为

。信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的离子方程式为

。信息⑤：X与W同主族（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为

。参考答案：（1）AD（2）可能

（3）Mg（OH）2（4）SiO32—+2H+=H2SiO3↓（或SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓）（5）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O略19.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)

HmDm的电子式___________________。(2)

、的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。(3)

将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_________________________________________________________________。(4)

常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子