第13讲氮及其重要化合物-2023年高考化学一轮复习名师精讲练（原卷版）

第13讲氮及其重要化合物[考情分析]氮及其化合物的考查以氨气、氨水、铵盐、一氧化氮、二氧化氮与硝酸等物质的性质为重点，突出考查反应方程式的书写和相关氧化还原反应知识，以及化学与STSE的关系，考查形式灵活多样，题型多变，相关题目新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，大多以选择题、综合实验题、化学反应原理题的形式出现。[考点过关]考点一氮气和氮的氧化物的性质【落实基础】氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第____周期____族，处于____区，价电子排布式为____，核外空间电子运动状态有____种，不成对电子数为____，原子半径____氧原子（填大于或小于或等于，下同），非金属性____氧元素，第一电离能____氧元素，电负性____氧元素。1、氮气（1）氮的固定：使空气中________的氮转化为________的过程。（2）分子结构：氮气的结构式为_____，分子中σ键和π键的个数比为_____，同主族的磷原子不能形成π键的原因是_____，氮气分子比白磷分子稳定的原因是_____，与氮气互为等电子体的氧化物为含有____键的____。（3）物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。（4）化学性质：通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。与H2反应的化学方程式：__________________________，与O2反应反应的化学方程式：_________________________。2、氮的氧化物氮的氧化物NONO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O2反应与H2O反应实验室制法与环境的关系空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等，空气中NO、NO2是形成酸雨、光化学烟雾的主要因素【归纳总结】绿色化学与环境保护（1）主要的大气污染物及其危害大气污染物主要成分危害可吸入颗粒物大气中液体、固体状颗粒物，又称飘尘加重呼吸道疾病，其他有害气体转化的催化剂S的氧化物SO2、SO3酸雨N的氧化物NO、NO2光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层C的氧化物CO降低血液的输氧能力碳氢化合物CH4、C2H6等温室效应、光化学烟雾氟氯代烃CF3Cl(氟利昂)等破坏臭氧层（2）绿色化学【考点突破】例题1下列说法正确的是。①用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO②密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA③燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施④氮元素有负化合价，正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应⑤1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA⑥NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物⑦NO是亚硝酸的酸酐⑧氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质⑨工业合成氨属于人工固氮⑩制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气⑪用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2⑫N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2[易错警示](1)氮的氧化物都有毒，主要包括N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5共六种，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4。(2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集。(3)验证某无色气体是NO的方法：向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。(4)氮的氧化物(NO、NO2)与氧气混合作用于水的反应可表示为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，2NO＋O2=2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。【变式练习】1、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关2、工业上常用亚硝酸钠(NaNO2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NOeq\o\al(－,3)，MnOeq\o\al(－,4)被还原为Mn2＋。请回答下列问题：(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。(2)用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→→h(按气流方向，用小写字母表示)，此时活塞K1、K2如何操作。(3)E装置发生反应的离子方程式是。(4)通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2＋发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。步骤操作及现象①关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同步骤②操作的目的是；步骤③C瓶中发生反应的化学方程式为；通过实验可以得出：(填“NO2”或“NO”中的一种或两种)和溶液中Fe2＋发生反应使溶液呈深棕色。考点二硝酸的性质【落实基础】硝酸分子的非羟基氧个数为，属于酸；硝酸根离子的价层电子对数为，孤对电子对数为，中心原子的杂化方式为，离子的空间构型为，大π键的表达式为。1.物理性质：纯硝酸为色、挥发，的液体，能以任意比溶于水。2.化学性质不稳定性浓硝酸遇光、遇热易分解产生的NO2，浓硝酸贮存在棕色试剂瓶中，避光保存放置于阴凉处强氧化性稀硝酸能使紫色石蕊试液变____色，浓硝酸能使石蕊试液先变____色，微热后褪色除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应（铂和金能溶解于浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1∶3形成的王水），Cu与浓HNO3反应的化学方程式：__________________________，Cu与稀HNO3反应的化学方程式：______________________，常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式：______________________硝酸能与某些还原性化合物或离子（H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等）的反应。在溶液中NO3—几乎与所有离子能大量共存，当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如NO3—、H＋、Fe2+中任意两者能大量共存，但三者混合则不能大量共存。即NO3—在中性或碱性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性有机反应与苯及其同系物发生硝化反应，与醇发生酯化反应，与蛋白质发生颜色反应等【考点突破】例题2、下列说法正确的是。①1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAA②将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O③将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼④向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O⑤SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4⑥将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应⑦稀硝酸可除去试管内壁的银镜⑧过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO⑨将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少⑩Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)能大量共存于pH＝0的溶液中⑪向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化⑫在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解[易错警示](1)硝酸具有强氧化性，浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，硝酸的浓度越大，氧化性越强，即浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。(2)硝酸能溶解除Au、Pt以外的所有金属，金属与硝酸反应时硝酸的作用是强氧化性和酸性。(3)浓硝酸保存在棕色细口瓶中，需用玻璃塞而不能用橡胶塞。(4)硝酸与较活泼的金属反应不产生H2，且H＋、NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，与还原性离子：Fe2＋、I－、S2－等不能大量共存。(5)常温下，铁、铝在浓硝酸中会发生“钝化”现象，这是因为浓硝酸把其表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，所以，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。【变式练习】1、在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化2.某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图1所示。甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是________(填字母)。a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为________________________，若制得的氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2＋的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为________L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。(3)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是________(填字母)。a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是__________。考点三氨气和铵盐的性质【落实基础】1.氨（1）分子结构：氨分子中氮原子的价层电子对数为，孤对电子对数为，氮原子的杂化方式为，分子的VSEPR模型为______，空间构型为，属于____分子；氨分子间能形成______，熔沸点高于磷化氢，能与水分子形成______，极易溶于水；氨分子具有孤对电子，能与具有空轨道的氢离子和过渡元素的离子形成。（2）物理性质：氨气是色、气味的气体，比空气，溶于水（1:700），且快速溶解，易液化得，液氨气化时要吸收大量的热，使物质的温度急剧下降，所以液氨常用作。（3）化学性质与水的反应，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H+，氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解，NH3·H2ONH3↑＋H2O与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为：________________，该反应用于氨气或氯化氢气体的检验与盐溶液反应（生成红褐色沉淀）（生成白色胶状沉淀，白色沉淀可溶于盐酸和氢氧化钠溶液）（先生成白色沉淀后消失）与氧气反应氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，化学方程式为：______________（4）实验室制法反应原理制取装置与反应加热制取气体的装置，与制相似收集方法只能用收集，并在收集的试管口塞上棉花，防止生成的NH3和空气对流，确保收集到纯净的氨气气体检验用湿润的红色石蕊试纸()用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口()气体干燥用做干燥剂2、铵盐由铵根离子和酸根离子构成的盐，叫铵盐。铵盐都是色、溶于水的晶体，铵盐属于铵态氮肥。铵根离子的中氮原子的价层电子对数为，孤对电子对数为，氮原子的杂化方式为，空间构型为，离子的键角____（大于或小于或等于）氨分子。（1）水解性：铵盐在水溶液中铵根离子水解，有关离子方程式：。（2）与强碱反应：铵盐与强碱反应产生氨气，有关离子方程式：，未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈碱性eq\o(→,\s\up7(△))湿润红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NHeq\o\al(＋,4)。（3）热稳定性：铵盐受热均易分解生成氨气和酸。氯化铵受热分解的方程式：。【归纳总结】喷泉实验（1）喷泉实验的原理：使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。（2）形成喷泉的类型：下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水（3）喷泉实验的发散装置和实验操作：装置(Ⅰ)向锥形瓶通入少量空气，将少量水压入烧瓶，导致大量氨溶解，形成喷泉。装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨溶于水)。装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。【考点突破】例题3、下列说法正确的是。下列说法正确的是。①因为NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥A②下列物质间的转化能够实现：N2eq\o(→,\s\up11(H2),\s\do4(高温、高压、催化剂))NH3eq\o(→,\s\up7(HClaq))NH4Cl(aq)③H4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为H＋＋OH－=H2O④用生石灰与浓氨水制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3为碱性气体(⑤检验溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体⑥加热盛有NH4Cl的试管，试管底部有固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华⑦实验室制取氨气：⑧施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效⑨加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色⑩测0.1mol/L氨水的pH为11的，氨水的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-⑪向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+⑫NH3、O2和HNO3三种物质中，任意两种物质在一定条件下均能发生反应[易错警示](1)氨与酸反应的实质是NH3与H＋结合形成NHeq\o\al(＋,4)，氨几乎能与所有的可溶性酸反应生成盐。(2)氨水的成分是三分子：(NH3、H2O、NH3·H2O)和三离子(NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋)。氨水呈弱碱性。(3)氨水中有大量的NH3·H2O，但在计算其浓度时，溶质仍视为NH3。(4)铵盐受热都能分解，但不是都产生NH3，如NH4NO3受热分解生成N2O和H2O。(5)NH4Cl(s)eq\o(→,\s\up7(△))NH3(g)＋HCl(g)eq\o(→,\s\up7(冷却))NH4Cl(s)的过程，在物质聚集状态变化方面与I2(g)eq\o(→,\s\up7(△))I2(g)eq\o(→,\s\up7(冷却))I2(s)一致，但前者是化学变化，后者是物理变化。[变式练习]1.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是()A．鼻冲水是弱电解质B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D．鼻冲水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－2、某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。图1图2(1)装置A中烧瓶内试剂可选用(填字母代号，下同)，装置B中试剂可选用。a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．烧碱(2)在K2的导管末端连接图2装置中的装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是。(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，在K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过分别盛有、试剂的洗气瓶。②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为。③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放溶液(填化学式)，反应的离子方程式为。【过关演练】一、选择题（本小题共12小题，共48分，每小题只有一个正确选项）1．（2022喀什三师第一中学高三月考）下列有关说法正确的是()A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性B．用烧碱处理含高浓度NHeq\o\al(＋,4)的废水并回收利用氨C．NH4HCO3受热易分解，因而可用作化肥D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原2．（2022广州番禺中学高三月考）下列叙述中正确的是：①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和浓硫酸③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验④所有的氮氧化物均易溶于水⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥3．（2022·上海普陀·二模）下列关于含氮化合物的性质叙述错误的是A．沸点：NF3>NCl3 B．还原性：NH3>NF3C．稳定性：NF3>NCl3 D．水解程度：NCl3>NF34．（2022·上海金山·二模）液氨中存在：2NH3(l)NH＋NH。下列有关化学用语表示正确的是A．NH3的比例模型： B．NH的空间构型：三角锥形C．NH的电子式： D．平衡常数表达式：5．（2022喀什第二中学高三月考）某同学进行如下实验：实验步骤实验现象Ⅰ将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着Ⅱ将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)下列说法不正确的是()A．根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C．Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH36．（2022·东莞中学松山湖学校三模）由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺描述错误的是A．原料是饱和NaCl(aq)、CO2 B．NH3循环使用C．X可能是石灰乳 D．产品是Na2CO3和CaCl27．（2022·博雅学高三月考）氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应生成氮化钡，在实验室可用如图装置制备(每个装置只用一次)。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是A．实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯B．该实验装置中缺少尾气处理装置C．按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→gD．装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中8．（2022仙桃中学高三月考）下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO29．（2022武汉外国语学校高三月考）N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O。有关说法正确的是A．22.4L(STP)H2O中有质子10NAB．1molN2H4中共用电子对6NAC．反应生成3molN2，转移电子8NAD．2molNO与足量O2反应得到NO2分子2NA10．（2022·北京·高考真题）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象A浓分解生成淀粉溶液变蓝B与浓生成品红溶液褪色C浓与溶液生成酚酞溶液变红D与乙醇溶液生成丙烯溴水褪色11．（2022·湖北省实验中学模拟预测）利用铈元素(Ce)吸收工业尾气SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程如下所示：下列说法错误的是A．Na2S2O4中S元素的平均化合价为+3B．装置II消耗36g水生成4NA个H+(NA代表阿伏加德罗常数的值)C．装置III进行电解，Ce3+在阳极反应，使Ce4+得到再生D．装置III中阴极反应式为2HSO+2e-=S2O+2OH-12．（2022随州一中高三月考）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A．含N分子参与的反应一定有电子转移B．由NO生成的反应历程有2种C．增大NO的量，的平衡转化率不变D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少二、填空题（本小题共4小题，共52分）13．（2022东莞光明中学高三月考）某化学实验小组探究氢氧化镁在氯化铵溶液中的溶解实验。已知：常温时，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。I.氢氧化镁粉末的溶解(1)常温下，实验①中有少量的氢氧化镁粉末溶解，向溶液①中滴加酚酞，溶液变为粉红色，则pH=_______(已知：1g2=0.3)。(2)实验②中氢氧化镁粉末大量溶解，实验②中反应的离子方程式为_______，此反应的平衡常数K=_______(结果保留两位有效数字)。微热实验②中试管，有刺激性气味气体产生，检验此气体的方法为_______。II.探究氢氧化镁粉末在氯化铵溶液中的溶解原因。(3)猜想1：NH4Cl溶液中的NH结合Mg(OH)2溶液中的OH-，使得溶解平衡正移。猜想2：_______。将猜想2补充完整，为证明上述猜想，甲同学设计实验③，发现氢氧化镁粉末大量溶解。通过实验③可证明_______(填“猜想1”或“猜想2”)成立。(4)乙同学认为实验③中的CH3COO-也可能参与反应，故设计实验④证明上述结论。实验④为_______(填实验方案)。14．（2022·海南·高考真题）磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。回答问题：(1)实验室用和制备氨气的化学方程式为_______。(2)现有浓质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的溶液，则需浓_______mL(保留一位小数)。(3)装置中活塞的作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭，打开。(4)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，当时，溶液中、_______和_______(填离子符号)浓度明显增加。(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用_______作指示剂，当溶液颜色由_______变为时，停止通。15．（2022成都第七中学高三月考）汽车三元催化器可将汽车尾气排出的三种主要有害物质(CO、NOx和碳氢化合物)转化为无害物质，其内部具有细密的网格状横截面，类似蜂窝结构，上面沉积了很多诸如铂、钯、铑等贵金属涂层。(1)三元催化剂内部做成蜂窝状结构的目的是____。有些汽车在行驶或者停放时发现排气管会漏出无色无味液体，说明该三元催化器工作状态____。(填“正常”或“异常”)(2)汽车排放的尾气中同时存在NOx和CO，利用它们的相互作用可将NOx还原成无害物质，原理如图所示：若尾气中c(NO2)：c(NO)=1：