2022年化学新课标人教版硫酸

第2课时硫酸1．复习稀硫酸的性质。2．掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。3．比较学习稀硫酸和浓硫酸的性质。第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸一、硫酸1．稀硫酸的性质——酸的通性红色不变色

(1)遇酸碱指示剂显色。如稀硫酸遇紫色石蕊显______，遇无色酚酞________。

(2)与排在氢前面的金属单质反应放出氢气。如Zn与稀H2SO4

反应：___________________________。

(3)与碱(NaOH)反应：_________________________________。

(4)与碱性氧化物(MgO)反应：__________________________。

(5)与某些盐(Na2CO3)反应：_________________________________________。Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑H2SO4＋2NaOH

Na2SO4＋2H2OMgO＋H2SO4MgSO4＋H2ONa2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2O2．浓硫酸的性质以任意比互溶放出

(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，是高沸点难挥发酸，___溶于水，能与__________________，浓硫酸溶于水会_________大量的热。

(2)浓硫酸的三大特性 ①吸水性：浓硫酸具有吸收水的性质，利用它的吸水性，常用来干燥_______和________气体。酸性中性②脱水性：浓硫酸可将许多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比(_________)脱去。如浓硫酸使蔗糖脱水。2∶1易③强氧化性a．与金属(Cu)反应：____________________________________。b．与非金属(C)反应：___________________________________。c．铁、铝遇冷浓硫酸发生___________。钝化3．硫酸的用途化肥农药炸药石油金属

硫酸是主要的化工原料，也是实验室的重要试剂。工业生产中可用于制_______、_______、_______、染料、盐类等。硫酸还用于精炼_____、_____加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。Cu＋2H2SO4

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

△C＋2H2SO4△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O浓硫酸的强氧化性实验1．实验步骤

将仪器按图4－4－6所示的装置组装好，待检查完装置气密性后，小心向试管中加入2mL浓硫酸，塞好带铜丝的胶塞，使铜与浓硫酸接触，加热，观察铜丝与浓硫酸的反应情况及品红、石蕊溶液中的现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将试管中的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管d中，观察溶液颜色。

图4－4－62．实验现象(1)加热前，铜丝与浓硫酸无明显现象。褪色蓝色

(2)加热后，品红溶液_______，紫色石蕊试液_____，试管d中的溶液呈_______。变红SO2具有漂白性酸1．品红溶液发生上述现象的原因是_________________。2．由石蕊试液的现象可知生成的气体的水溶液显____性。3．试管c口塞上浸碱棉团的作用是_________________________。吸收多余的SO2，防止污染

物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况主要粒子H2SO4

分子颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学性质三大特性酸的通性起氧化作用 的元素

＋6分子中的S电离出来的H+还原产物一般是SO2H2稀H2SO4与浓H2SO4H2SO42H＋＋SO2－4

物质组成性质浓硫酸稀硫酸与非金属单质、H2S、HBr、HI等物质的反应情况加热时能氧化非金属单质，常温下能氧化

H2S、HBr、HI

均不能与上述物质反应与Fe、Al的反应情况常温下将Al、Fe钝化，加热时能继续氧化发生置换反应氧化性的强弱情况氧化性强氧化性弱续表

浓硫酸的性质[例1](2011年广东梅州检测)下列关于浓硫酸的叙述正确的是()

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

C．含1molH2SO4

的浓硫酸，与足量的铜反应放出的H2在标准状况下的体积约为22.4L D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

解析：本题主要考查浓H2SO4

的特性。浓H2SO4

表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体以外的气体；而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含氢、氧两元素，H、O原子按2∶1的个数比脱去；浓H2SO4具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与Cu反应却能使铁、铝等钝化。答案：D浓硫酸的吸水性与脱水性的区别

1．浓硫酸能够强烈地吸水而形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O和H2SO4·4H2O等。因而，浓H2SO4可用作某些气体的干燥剂。吸水发生的是物理变化或化学变化(结晶水被吸走)。

2．浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能夺取纸张、木材、衣服、皮肤等有机物中的氢原子和氧原子(按水的组成比)，使它们炭化。但并不是都生成碳，例如浓硫酸使甲酸(HCOOH)脱水以后生成的是一氧化碳，脱水一定是化学变化。A．CO2B．H2SC．SO2D．HCl答案：B2．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

解析：浓硫酸敞口置于空气中质量变大是由于浓硫酸的吸水性；加热条件下与Cu反应是浓硫酸的强氧化性；浓硫酸在白纸上写字字迹变黑是浓硫酸的脱水性。

答案：D浓硫酸与稀硫酸[例2]下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()

A．常温下都能与铁发生反应，放出气体

B．加热时都能与铜反应

C．都能作为气体的干燥剂

D．硫元素的化合价都是＋6

解析：常温下，稀硫酸与铁反应放出氢气，浓硫酸与铁发生钝化；浓硫酸加热能与铜反应，稀硫酸不与铜反应；浓硫酸常作为酸性或中性气体的干燥剂，稀硫酸无吸水性，不能用来干燥气体。

答案：D)3．区