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第四章电化学基础第三节电解池2023/5/28

1.分析电解原理

2.透析放电顺序

3.渗析电解规律目标聚焦第一课时

一、电解原理（以电解氯化铜为例）实验4-2：用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液阴极阳极氯气铜CuCl2溶液有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝红色物质析出现象：

阴极：

阳极：——铜——Cl2

电解氯化铜溶液微观模拟实验分析：一、电解原理1、电解：

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置注意：①电流必须是直流而不是交流。②熔融态的电解质也能被电解。动力火车３.两个电极及电极反应阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连两个电极的确定CCCuCl2溶液阴极阳极电子的流向:

电子负极—阴极，

电流：正极—阳极离子移动的方向:阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动e－e－CCCuCl2溶液阴极阳极总电解反应式：阴阳极反应式相加所得的式子（考虑电子守恒）4.电极反应式的书写：（以电解CuCl2

为例）阴极：Cu2++2e-＝Cu（得电子，还原反应）

阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑（失电子，氧化反应）总反应式：

CuCl2Cu+Cl2↑电解5.形成电解池的条件e－e－CCCuCl2溶液

（2）两极（材料可以相同)（3）一液：电解质溶液或熔化的电解质（4）形成闭合回路阴极阳极（1）直流电源电解池能量转换离子的迁移方向发生氧化反应的电极

发生还原反应的电极反应能否自发

电能转化为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴—阳阳—阴原电池化学能转化为电能负极正极阴—负阳—正相同点(从原理分析)都是氧化还原反应小结：原电池与电解池的比较:不自发自发11判断下列属于何种电池？AB【思考】为什么Cu2+、Cl-放电，而不是H+和OH-？电极能否参与反应呢？

13重点二.离子的放电顺序：阳极：

①活性材料作阳极时：金属电极失电子（适时发挥还原特长，）想一想：

若以铜为阳极,铁为阴极,电解

氯化铜溶液，情况又如何？

动力激发潜力无限14

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：阴离子(还原性）放电顺序是：S

2->SO32->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-15Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+电极不反应，阳离子（氧化性）放电顺序是：阴极:（1）溶液中所含阳离子：H+、Na+，放电顺序：H+>Na+

阴极：2H++2e—=H2↑（2）溶液中所含阴离子：OH—、Cl—，放电顺序：Cl—>OH—

阳极：2Cl—

－2e—=Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑电解透析氯化钠的电极反应（石墨作电极）练习：完成下列溶液的电极反应。

(以石墨为电极电解)CuBr2溶液：KCl溶液：AgNO3溶液：17请记笔记小结：分析电解反

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