【2022人教化学】影响化学反应速率的因素 市赛获奖

5/28/2023第二节

影响化学反应速率的因素5/28/2023知识回顾及知识准备：

⑴有效碰撞：⑵活化分子：

⑶活化能:

(4)能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。5/28/2023反应速率理论本质分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞碰撞理论n活=n总×活%如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向化学反应1.什么叫反应速率？化学反应进行的快慢程度2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？单位时间反应物或生成物物质的量浓度的减少或增加来描述化学反应速率3.反应速率的单位是什么？mol/（Ｌ·h）mol/（Ｌ·min）mol/（Ｌ·s）5/28/2023思考题1一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？决定因素是：汽车的性能（如功率等）影响因素：⑴天气⑵路况⑶燃料质量⑷司机的驾驶水平和经验5/28/20235/28/2023

一、影响反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素）：

反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程——旧键断裂，新键生成——参加反应物质的性质化学反应的本质：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。5/28/2023结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。加入试剂

实验快慢浓度对化学反应速率的影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢快实验2-2用碰撞理论如何分析？5/28/2023浓度对反应速率的影响本质原因5/28/2023碰撞理论解释各外界因素对速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。5/28/2023注意

对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。5/28/2023请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况二、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。5/28/2023压强增大

→

体积减小其他条件不变→V↑→C增大

压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）5/28/2023结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。5/28/2023注意：

1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。

2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。5/28/2023反应速率无变化！例题1

恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入He气，反应速率如何改变？He分子讨论5/28/2023对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。注意！！5/28/2023结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。编号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反应温度反应快慢1

2ml2ml室温22ml2ml热水

温度对化学反应速率的影响慢快实验2－3用碰撞理论如何分析？5/28/2023三、温度对反应速率的影响本质原因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。5/28/2023T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。注意：温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。5/28/2023探究实验2-4结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。加入试剂

实验快慢催化剂对化学反应速率的影响10％H2O210％H2O2慢快用碰撞理论如何分析？不加MnO2加MnO25/28/2023正催化剂→降低反应的活化能→V↑催化剂→n活↑——改变反应的途径n总不变→活%↑钻隧道生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂5/28/2023使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量

解释：“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？5/28/2023决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：当其它条件不变时1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.催化剂：使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂本节课小结5/28/2023小结：影响化学反应速率的因素影响外因

单位体积内有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子活化百分数分子数增大反应物浓度增大压强升高温度催化剂

增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快不变增加增加加快不变不变增大增大5/28/2023决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度B．反应温度

C．使用催化剂D．反应物的性质请同学们注意，化学反应速率的决定性因素在于化学物质本身！D．反应物的性质例题5/28/2023练习1.下列有关说法正确的是(

)A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C5/28/2023练习2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大AC练习3：在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？1.集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发