2023年中考化学专题题库∶流程图的综合题含答案

一、中考初中化学流程图我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随便丢弃既会造成资源铺张，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进展了如下试验。：Cu＋HOHSO＝CuSO＋2HO；不考虑金、银发生类似反响。

22 2 4 4 2将电路板粉碎成粉末的目的是 。步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。步骤②中的试验现象是：固体局部溶解， 。步骤④中反响的化学方程式是 。检验步骤④稀硫酸已过量的方法是 。【答案】增大接触面积，使反响更充分，加快反响速率FeSOAl(SO

溶液由无色变4 2 43为蓝色Fe＋HSO＝FeSO＋H↑取步骤④的滤液，参加铁粉，假设有气泡冒出，则稀硫酸2 4 4 2已过量【解析】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反响物接触面积，加快反响速率；(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反响生成的硫酸铝〔Al

(SO)〕和硫酸亚铁2 434〔FeSO〕；(3)步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反响生成硫酸铜和水，能够观看到固体局部溶4解，溶液由无色变成蓝色；(4)步骤④中铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，反响的化学。Fe+HSO==FeSO+H。2 4 4 22 2 2 NaClMgC1、CaCl、NaSO以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的试验方案，各步操作流程如下：2 2 2 在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。第⑤步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 。得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 〔填化学式〕。在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOHNaOH 。在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加挨次是否可以颠倒 ，理由是 。在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，参加适量盐酸的目的是 。【答案】加快氯化钠的溶解速率漏斗CaCO、BaCO 会引入的杂质氯化钾不行以3 3碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡除去过量的氢氧化钠和碳酸钠【解析】【分析】【详解】用玻璃棒搅拌，使粗盐与水充分接触，能加快氯化钠的溶解速率。故溶解时搅拌的作用是：加快氯化钠的溶解速率；4 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；其次步中过量的氯化钡和硫酸钠反响生成硫酸钡沉淀，第三步过量的氢氧化钠和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀，第四步加入过量的碳酸钠，除了和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀外，还和其次步剩余的氯化钡反响生成碳酸钡沉淀，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO、Mg(OH4 CaCO、BaCO；3 3由于氢氧化钾会与氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质，所以在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是：会引入的杂质氯化钾；在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加挨次不行以颠倒，理由是：碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡。假设挨次颠倒，过量的氯化钡不能被除去。最终得到的滤液中溶质除含有氯化钠外，还含有反响中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反响生成氯化钠，故参加适量盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。中国制造业正在持续进展，公金是其中重要的金属材料。黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画(如图1所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反响)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如图2,操作中加热蒸发后冷却至原温度:①溶液A中所含溶质为 ；②I、II中的操作均包括 ；③以下说法正确的选项是 。A溶液AZnSO4CuSO4B溶液A的质量小于溶液BC溶液C中溶质的质量分数小于溶液B锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与肯定质量的稀硫酸恰好完全反响，生成氢气0.2g,将反响后的溶液蒸发水分后得到固体混合物(不含结晶水)的质量为 g。4 4 2 【答案】黄铜硬度比纯铜大ZnSO、CuSO、HSO 过滤4 4 2 【解析】【分析】【详解】黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜硬度比纯铜大。向黄铜渣中参加过量的稀硫酸，锌和氧化锌分别与稀硫酸反响生成硫酸锌，氧化铜与稀硫酸反响生成硫酸铜，故①溶液AZnSO、CuSO和过量的HSO。4 4 2 4②I、II中的操作均包括是过滤，在I中通过过滤除去铜和不溶性杂质，在II中通过过滤除去过量的锌。4③A、ZnZnOCuO的含量，故溶液AZnSO的质量大于44CuSO，A正确；44 4 2 4 4 2 B、溶液AZnSO、CuSO、HSOCuSO、HSO反响生成硫酸锌，锌的相对原子质量大于铜或氢的相对原子质量，故溶液A的质量小于溶液B，4 4 2 4 4 2 正确；C溶液B通过蒸发溶剂冷却至原温度得到溶液C和硫酸锌晶体，则溶液C肯定是该温度下的硫酸锌饱和溶液，而溶液B不是硫酸锌饱和溶液，故溶液C中溶质的质量分数可能大于溶液B，CAB。锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与肯定质量的稀硫酸恰好完全反响，生成氢气0.2g。根据质量守恒定律，利用硫酸中氢离子与硫酸根离子的质量比，则参与反响的硫酸中硫酸根离子的质量为0.2g

2=9.6g。反响后的溶液蒸发水分后得到固体混合物的质量等于原固96体质量与参与反响中硫酸根离子的质量总和，则为3.8g+9.6g=13.4g 。随着世界工业经济的进展、人口的剧增、人类欲望的无限上升和生产生活方式的无节制，世界气候面临越来越严峻的问题，二氧化碳排放量越来越大，全球灾难性气候变化屡屡消灭，已经严峻危害到人类的生存环境和安康安全。以下流程是通过掌握化学反响的条件来促进或抑制化学反响，实现“低碳”，从而更好地通过化学反响为人类造福。依据上述流程答复以下问题:上述流程中可循环利用的物质是 。“低碳”是全世界的主题，这里的“碳”主要是指 气体。甲醇〔CH3OH〕完全燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，发生反响的化学方程式为 。证明液化石油气、汽油、甲醇等燃料燃烧产物中含有二氧化碳的方法是〔用化学方程式表示〕 。【答案】二氧化碳二氧化碳2CH

OH+3O3

点燃2CO2

+4HO2CO+Ca(OH)2 2

=CaCO3

+HO2【解析】【分析】【详解】依据流程图，可循环利用的物质是二氧化碳。“低碳”就是较低的二氧化碳排放，这里的“碳”主要是指二氧化碳气体。甲醇〔CH3OH〕完全燃烧生成二氧化碳和水，发生反响的化学方程式为点燃2CH

OH+3O3

2CO2

+4HO。2检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，其化学方程式为CO+Ca(OH)=CaCO +HO。2 2 3 2侯德榜制碱法的原理是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:①NaCl(饱和)NH CO HONaHCO (3 2 2 3烧碳酸氢钠后,得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图：

)〔此反响是放热反响〕②煅[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水;即是指向饱和食盐水中通入氨气;Ⅱ.NaHCO3低温时溶解度很小;III在通常状况下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水。请你填写出括号中物质的化学式 。用化学方程式表达煅烧炉中发生的反响 。向饱和的食盐水中,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是 。向母液中通入氨气的缘由是 ；把母液冷却至10°C以下的目的是 。侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是 。【答案】NH

Cl 2NaHCO

高温NaCO

+CO

+HO 增大碳酸氢钠的产率〔或得4 3 2 3 2 24到更多的碳酸氢钠〕NH+的浓度得到更多的氯化铵晶体〔或析出更多的氯化铵晶体〕CO24【解析】【分析】【详解】由化学方程式可知，反响前消灭了1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原子、531个钠原子、1个氢原子、13个氢原子，依据质量守恒定律可知，尚缺的1个氯原子、14个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH4ClNH4Cl。由图可知，煅烧炉中发生的反响是碳酸氢钠在高温的条件下反响生成碳酸钠、水和二高温氧化碳，故反响的化学方程式写为：2NaHCO NaCO+HO+CO↑。3 2 3 2 2氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参与反响，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率〔或得到更多的碳酸氢钠〕。氨气与水反响生成氨水，氨水在溶液中发生解离产生NH4+，即向母液中通入氨气可NH4+NH4+的浓度；氯化铵的溶解度随温度上升而减小，且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，所以把母液冷却至10°C以下可以析出更多的氯化铵晶体，故填：得到更多的氯化铵晶体〔或析出更多的氯化铵晶体〕。由流程图可知，生产开头时有二氧化碳参与反响，生产的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以连续参与反响，所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，故CO2。某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：溶剂X是水，写出参加过量KOH溶液反响的化学方程式 ；参加过量Y溶液发生反响的化学方程式为 ；每一步试剂参加的量是“过量”，缘由是 ，过量盐酸会不会影响KCl的纯度，写出结论并分析缘由 。【答案】MgCl+2KOH=Mg(OH) +2KCl CaCl+KCO=CaCO +2KCl 使2 2 2 2 3 3杂质氯化镁和氯化钙充分反响被除去不会影响KCl氯化氢会逸出【解析】【分析】【详解】加水溶解后，溶液中含有的溶质是氯化钾、氯化钙和氯化镁，参加过量KOH溶液，氯化镁会与其充分反响生成沉淀氢氧化镁和氯化钾，所以反响的化学方程式为：MgCl+2KOH=Mg(OH) +2KCl。故填：MgCl+2KOH=Mg(OH) +2KCl。2 2 2 2参加过量Y溶液的目的是除去氯化钙杂质，碳酸钾溶液能与氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钾，将钙离子转化为沉淀，发生反响的化学方程式为：CaCl+KCO=CaCO +2KCl。故填：CaCl+KCO=CaCO +2KCl。2 2 3 3 2 2 3 3参加的水过量是为了充分溶解，而参加的氢氧化钾和碳酸钾溶液过量是为了将杂质氯化镁和氯化钙充分反响转化为沉淀除去；参加过量盐酸是为了将过量的氢氧化钾和碳酸钾溶液转化为氯化钾。最终过量的盐酸在蒸发过程中，溶质氯化氢会变为气体挥发出去，不KCl的纯度。故填：不会影响KCl出【点睛】此题将粗盐的进一步提纯变换类型为提纯氯化钾，实质是一样的过程。现有一包粗盐，主要成分是氯化钠，其中含少量的硫酸钠、氯化钙和沙子，小轩设计了如图工艺流程，制得精盐。在①-⑤的操作中，属于蒸发操作的是 (填序号)，蒸发操作中用于供给热源的仪器是 。向反响池1中加过量的x是 溶液(填序号)。aKOHbNaOHcBa(OH)2 dCa(OH)2固体B中含有的物质有 (写物质名称，至少写两种)。第④步加足量盐酸的目的是 。写出反响池2中所发生的化学方程式：① 、② 。【答案】⑤酒精灯c 硫酸钡、碳酸钡〔或碳酸钙〕除去过量的NaOH和Na2CO3Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO↓+2NaCl3 3【解析】【分析】【详解】操作⑤是从溶液中猎取晶体，即蒸发操作；蒸发操作中用于供给热源的仪器是酒精灯；故填：⑤；酒精灯；参加试剂x是为了除去硫酸钠，所以参加的是氢氧化钡溶液，硫酸钠和氢氧化钡反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；故填：c；先参加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠，二者反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；然后再参加过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反响生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以过滤后得到的固体B中含有硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙三种物质；故填：硫酸钡、碳酸钡(或碳酸钙)；在第④步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去参加的过量的NaOHNa2CO；3NaOHNa2CO；33反响池2中碳酸钠与氢氧化钡反响生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO↓+2NaOH；33Na2CO3+CaCl2=CaCO↓+2NaCl。3【点睛】合理设计试验，科学地进展试验、分析试验，是得出正确试验结论的前提，因此要学会设计试验、进展试验、分析试验，为学好化学学问奠定根底。答复以下问题。Na2CO3的流程如下。①反响②的化学方程式是 。②操作a的名称是 ，试验室进展此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。③流程图中能循环利用的物质是_(填化学式),副产品为_(填化学式)。温度溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl试验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:NaCl溶液倒入烧杯加热,掌握30~35°C,NH4HCO3固体,加料完毕,30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,温度溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl0°C10°C20°C30°C40°C50°C60°C100°C35.735.836.036.336.637.037.339.811.915.821.027.0一一一一6.98.19.611.112.714.516.4一29.433.337.241.445.850.455.377.3①反响温度需要掌握在30~35°C,缘由是 。为掌握此温度,通常实行的加热方法为 。3②保温30分钟,静置后只析出NaHCO晶体的缘由 。3NH3

+CO2

+HO+NaC1=NH2

Cl+NaHCO4

过滤漏斗CO

NH4Cl 该温2度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解水浴加热该温度下,NaHCO3溶解度最小,其余物质溶解度较大,NaHCO3析出2【解析】【分析】【详解】①反响②是氨气、二氧化碳、水、和氯化钠反响生成氯化铵和碳酸氢钠，故的方程式为NH3+CO2+H2O+NaC1=NH4Cl+NaHCO3②操作a是将固液分别，故是过滤。过滤过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。③在流程中二氧化碳既是反响的反响物，又是反响的生成物，流程图中能循环利用的物质是二氧化碳。①依据表格的数据可知，30~35°C时，各物质溶解度最大,而又不会分解，故填：该温度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解②由表可知，该温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，其余物质溶解度较大,故只有NaHCO3析出。过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图，请答复以下问题：气体X是 。试验室常用澄清石灰水来检验X，该反响的化学方程式为 。玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是 。以下是某同学进展过滤操作时的一些做法，其中正确的选项是 (填字母序号)。A直接向漏斗中倾倒待过滤的液体B滤纸边缘高于漏斗边缘C漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁D用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度2 过氧化钙是氧化物吗？ (填“是”或“否”).写出由物质A反响生成CaO·8HO的化学方程式 2 【答案】CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 引流C 是CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O【解析】【分析】【详解】22碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，所以气体XCO。试验室常用澄清石灰水来Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。故填：CO；Ca(OH)222+CO2=CaCO3↓+H2O。玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流，从而防止液体外洒；某同学进展过滤操作时的一些做法：直接向漏斗中倾倒待过滤的液体，简洁导致液体外洒，需要用玻璃棒引流。故A不符合题意；滤纸边缘高于漏斗边缘，简洁导致液体沿滤纸外洒。故B不符合题意；漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁，这样可以避开液体飞溅，甚至溅出容器〔承接过滤液的烧杯〕。故C不符合题意；用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，导致液体浑浊，减慢了速度而非加快，甚至导致滤纸破损。故D不符合题意。应选C。故填：引流；C。过氧化钙是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，所以是氧化物；物质A〔氧化钙〕CaO2·8H2OCaO2·8H2O的过程，对应CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O。故填：是；CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O。【点睛】此题关键是读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去查找解答有用的信息，这样提高了信息捕获的有效性。碱性锌锰干电池(内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰(MnOOH)和ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:[资料在线]MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反响。氢氧化氧锰与盐酸反响的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。请答复:(1)步骤①发生了中和反响，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为 。(2)步骤②中稀盐酸与三种物质反响，其中可产生无色无味的可燃性气体的反响化学方程式为 ；其中与氧化锌的反响，属于 (填根本反响类型)。滤渣B中除含氧元素以外，肯定还含有 元素。假设MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素养量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用 %。【答案】KCl Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 复分解反响C、Mn 44%【解析】【详解】1发生酸碱中和反响，为电池中的碱KOHKCl。2生成无色无味可燃性气体，推想为氢气，反响方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H↑。盐酸与氧2化锌的反响生成氯化锌和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反响。2滤渣B中有不参与反响的碳粉和反响后剩余MnO，因此，滤渣B中除含氧元素以2外，肯定还含有C、Mn元素滤液乙中的锰离子来自于氢氧化氧锰(MnOOH)与盐酸反响，测得滤液乙中的锰元素养22%2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O，计算可知氢氧化氧锰(MnOOH)的锰元素养量是滤液中锰离子质量的2倍，占44%。所以该旧电44%。LiCO是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(AlF、LiF、NaF、CaO等物质)可2 3 3LiCO。：LiCO

的溶解度：01.54g；201.33g；800.85g。2 3 2 3在加热条件下酸浸，反响生成能腐蚀玻璃的氟化氢〔HF〕气体，写出AlF3发生反响的化学方程式： ，该化学反响属于 反响〔填写根本反响类型〕。滤渣B的主要成分是 。2 转化后所得3溶液中含有的需要参加4除去。除钙步骤中其他条件不变，反响一样时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如下图。随着温度上升最终LiCO的产率渐渐减小的缘由是 。2 2 热分解后，获得LiCO需趁热过滤的缘由是 。进展过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 ，玻璃棒的作用是 2 3 将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(NaAlF)，该反响的化学方程式为 3 加热【答案】2AlF

＋3HSO(浓) Al(SO)＋6HF↑ 复分解Al(OH) 温度过高LiHCO分解3 2 4 2 43 3 3Li2CO3Ca3(PO4)2一同被过滤Li2CO3的溶解度随温度上升而降低，趁热过滤Li2CO3溶解损失烧杯漏斗引流12HF＋2Al(OH)3＋3Na2SO4=2Na3AlF6＋3H2SO4＋6H2O【解析】【分析】【详解】在加热条件下酸浸，反响生成能腐蚀玻璃的气体，AlF3与浓硫酸发生反响生成硫酸铝43433 2 和氟化氢，化学方程式为：2AlF＋3HSO(浓3 2

Al2(SO)＋6HF↑；该反响是两种化合物3相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反响。故填：2AlF＋3加热433H2SO4(浓) Al2(SO)＋6HF↑434电解铝废渣用浓硫酸酸浸溶解，生成HFAl3+、Li+、Na+、Ca2+、SO2-的溶4Al3+、Li+、Ca2+Al

〔CO〕LiCOCaCO

沉淀，2 3 3 2 3 3过滤后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳，使Al

〔CO〕Al〔OH〕LiCO、2 3 3 3 2 333 CaCO3沉淀溶解转化为碳酸氢锂和碳酸氢钙，过滤则滤渣BAl〔OH〕，滤渣B的主要成Al〔OH〕Al〔OH〕33 3LiHCO3Li2CO3Ca3

〔PO〕

一同被过滤，导致最终的产率3 42LiHCO3Li2CO3Ca〔PO〕23 42依据信息，Li2CO3的溶解度随温度上升而降低，趁热过滤可削减Li2CO3溶解损失；进展过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。故填：Li2CO3的溶解度随温度上升而降低，趁热过滤可削减Li2CO3溶解损失；烧杯；漏斗；引流；66 将酸浸时产生的气体〔HF〕Al〔OH〕3Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石〔Na3AlF〕，依据质量守恒定律，生成物还有硫酸和水，该反响的化学方程式为：12HF＋2Al(OH)3＋3Na2SO4=2Na3AlF＋3H2SO＋6H2O66 6故填：12HF＋2Al(OH)3＋3Na2SO4=2Na3AlF＋3H2SO4＋6H2O。6现欲探究一固体混合物A的成分，其中可能含有NHCl、CuCl、FeCl、MgCl、BaCO

五种物质中的两种或多种。按图所示进展试验．消灭4 2 3 2 3的现象