苏教版必修第一册1.3物质的分散系课件（48张）

阳光总在风雨后，请相信有彩虹！彩虹与化学有什么关系呢？彩虹是一种光学现象第三单元物质的分散系

专题1物质的分类及计量

课时

13.1常见的分散系3.2胶体一、分散系1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。分散系分散质分散剂油水泥水NaCl溶液分散剂分散质分散系NaCl小土粒小油滴水水水①分散系:混合物②相对多少:分散剂>分散质被分散成微粒的物质起容纳分散质作用的物质注:练习分散系分散质分散剂气态液态固态固态液态气态2、分散系的种类⑴根据分散剂和分散质的状态九种分散系空气云、雾烟、灰尘泡沫酒精的水溶液糖水、食盐水、泥水有色玻璃、合金分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固泡沫塑料、面包珍珠(包藏着水的CaCO3)⑵按照分散质粒子直径大小＜10-9m

or(＜1nm)10-9m－10-7m

or(1～100nm)＞10-7m

or(＞100nm)10-9m

=

1nm(纳米)分散系溶液浊液胶体溶液：

均一稳定的混合物，其本质特征是分散质微粒的直径小于10-9m(1nm)。溶液的性质：均一、稳定、能透过滤纸。溶液a.悬浊液：

固体小颗粒分散在液体中，其本质特征是分散质粒子的直径大于10-7m(100nm)悬浊液的性质：不均一、不稳定、不能透过滤纸。b.乳浊液：

小液滴分散在液体中，其本质特征是分散质粒子的直径大于10-7m(100nm)乳浊液的性质：不均一、不稳定，静止后，小液滴由于密度不同，会上浮或下沉。浊液1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。烟、云、雾、豆浆、血液、肥皂水、墨水、有色玻璃、含有灰尘颗粒的空气几种常见的胶体二、胶体胶体的分类淀粉溶液、豆浆、墨水、牛奶、血液、氢氧化铁胶体大气中的飘尘、工厂废气中固体悬浮物、矿山开采的粉尘、烟、云、雾有色玻璃、烟水晶、一些纳米材料液溶胶气溶胶固溶胶2、胶体的分类豆浆血液液溶胶-分散剂是液体牛奶晨雾烟白云气溶胶-分散剂是气体烟水晶有色玻璃固溶胶-分散剂是固体3、氢氧化铁胶体的制备：探究实验1：（2）实验步骤：取一只烧杯加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液1～2mL。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。（3）实验现象：生成红褐色胶体。（1）制备原理：FeCl3＋

3H2OFe(OH)3(胶体)

＋

3HCl②实验现象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路(丁达尔效应)，而硫酸铜溶液中则没有。探究性实验2:(1)胶体与溶液的区别：

①实验步骤：将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒(或激光笔)照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。③实验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）胶体的鉴别（丁达尔效应）自然界的丁达尔现象刚打扫过的房间正在放映的电影夜晚的探照灯①实验步骤：将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤。探究性实验3:(2)胶体与浊液的区别：过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。③实验结论：胶体能通过滤纸。②实验现象：胶体的净化（渗析）渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。半透膜：指一类可以让小分子物质

(离子)

透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。滤纸可将胶体和沉淀分离半透膜可将胶体和溶液分离淀粉胶体和NaCl溶液置于半透膜内蒸馏水应用：胶体净化、提纯

(使胶体和溶液分离)探究性实验4:(3)胶体性质的探究：①实验步骤：在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静止片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。②实验现象:加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。

③实验结论:氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可以用于净水。4、胶体的性质：（3）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水（1）丁达尔现象——鉴别胶体和溶液半透膜有：动物肠衣、鸡蛋壳膜、玻璃纸等胶体中的分散质粒子直径介于10-9m－10-7m之间，能通过滤纸，但不能通过半透膜。常用半透膜分离胶体中的杂质分子、离子。（2）渗析——胶体的净化分散系溶液浊液胶体分散系粒子的直径分散质粒子的组成外观稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸光速通过能否形成光路5、不同分散系的比较<

1nm>

100nm1nm

-

100nm分子或离子很多分子集合体分子集合体或大分子均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定均一、透明、较稳定能不能能能不能不能不能不能能一.分散系分散系分散质分散剂胶体1～100nm浊液＞100nm溶液＜1nm种类组成分散质微粒直径二.胶体胶体的分类液溶胶气溶胶固溶胶氢氧化铁胶体的制备FeCl3＋

3H2OFe(OH)3(胶体)

＋

3HCl胶体的性质渗析－胶体的净化丁达尔现象－胶体的鉴别吸附性－净水1．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A.

雾B.碘溶于酒精配成碘酒C.

氢氧化铁胶体D.含有灰尘颗粒的空气2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（

）

A.溶液B.悬浊液

C.胶体

D.乳浊液CB3．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A.

溶液

B.

乳浊液C.悬浊液

D.胶体4．胶体的最本质的特征是（

）

A.丁达尔效应B.可以通过滤纸

C.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间

D.均一、透明、较稳定CD5．下列各种物质中，常用渗析法分离的是（）

A.CaCO3和Na2CO3B.I2和K2CO3C.CCl4和水

D.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D6．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是（）A.FeCl3溶液B.Fe(OH)3胶体

C.医用酒精D.Cu(OH)2悬浊液AC7．医学上治疗由肾功能弱等引起的血液中毒时，最常用的血液净化方法是血液透析。透析时病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的（）类似，透析膜同（）类似，透析膜的孔径应（）血液内毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。渗析半透膜大于课后思考

现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，参照课本中的“活动与探究”栏目，设计方案加以鉴别。第三单元物质的分散系

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23.3电解质溶液结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导电，蔗糖、酒精的水溶液不能导电。溶液的导电性实验活动探究：三、电解质与非电解质分析：溶液导电性不同的原因氯化钠溶解的微观过程蔗糖溶解的微观过程电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的

化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。1、电解质、非电解质的定义酸：HNO3、H2SO4、HCl

……碱：NaOH、Mg(OH)2、NH3▪H2O

……大部分盐：NaCl、MgSO4、BaSO4

……活泼金属氧化物：Na2O、MgO、Al2O3

……水H2O大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、C6H12O6

……大多数非金属氧化物：CO2、CO、SO2

……非酸性气态氢化物：NH3、PH3

……注意：(1)电解质、非电解质都是化合物。Cu、石墨(C)与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质；(2)水溶液里或熔融状态下能导电。如：BaSO4(难溶于水)虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质；(3)电解质本身不一定导电，能导电的不一定是电解质。如：NaCl固体并不能导电，NaCl溶液才能导电，但是NaCl溶液属于混合物。(4)电解质必须是本身能电离出自由移动的离子而导电。一些物质溶于水后与水反应生成的化合物能电离出自由移动的离子而导电，像CO2、SO2等，但这些物质本身不能电离出自由移动的离子，故不是电解质。

判断下列说法是否正确1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质3、SO2溶于水得到H2SO3(亚硫酸)，也具有导电性所以是电解质4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质练习××××①定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。②表示方法：电离方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-注意：电离与是否通电无关2、电离③书写时注意事项：1、适用范围：电解质的电离。2、用的是等号(或可逆号)。3、根据化合价写离子符号4、根据右下角系数写离子个数。原子团不能拆开写写出下列物质的电离方程式：HCl=Al2(SO4)3=BaCl2=AgNO3=NaHSO4=NaHCO3=H2SO4=Ba(OH)2=H++Cl-2Al3++3SO42-Ba2++2Cl-Ag++NO3-Na++H++SO42-Na++HCO3-2H++SO42-Ba2++2OH-练习H2SO4是强酸，H2CO3是弱酸。强酸可以完全电离！电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阳离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒。3、电解质溶液不显电性(电荷守恒)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合1L溶液，其中n(Al3+)

=

0.4mol、n(SO42-)

=

0.8mol、

n(H+)

=

0.1mol，则n(K+)为A.0.15molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol练习4、酸、碱、盐电离方程式：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-1.酸：电解质电离时生成的阳离子全部是

氢离子(H+)的化合物叫做酸。KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。电离方程式：

Na2CO3=2Na++CO32-MgSO4=Mg2+

+

SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-3.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。电离方程式：三.电解质与非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。电解质溶液不显电性－电荷守恒酸：电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。1、下列说法正确的是()A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质【解析】硫酸钡虽不溶于水，但它在熔融状态下