苏教版必修第一册专题3第三单元第2课时海水提镁和海带提碘作业

第2课时海水提镁和海带提碘课时作业巩固选题表考查点合格考等级考海水提镁及镁的性质与用途3,5,612,15海带提碘4,7,1014卤素单质及离子的性质8,913综合应用1,2,1116,17合格考题组1.“关注海洋健康,守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是(D)A.必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B.海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C.海洋有很强的自净能力,各类污水可直接排入海水中D.近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关解析:海水晒盐得到食盐,无新物质生成,为物理变化,A错误;海水中的溴、碘均以离子形式存在,需要氧化为单质后萃取分离,B错误;各类污水排入海水中,污水中可能含重金属离子、酸、碱等物质,污染海水,C错误;氮、磷元素可导致水中藻类植物大量繁殖,近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关,D正确。2.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题,我国已经开始实施“智力工程”,最经济可行的措施是(A)A.食盐加碘(盐)B.面包加碘(盐)C.大量食用海带D.注射含碘药剂解析:人类智力障碍主要是因为缺碘,而最经济可行的措施就是在每天都食用的食盐中加碘。B、C、D项虽也可补碘,但是不适合于日常生活中,故选A。3.下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是(A)A.把镁粉投入盐酸和烧碱溶液中,都会有氢气放出B.煅烧菱镁矿(主要成分MgCO3)可制取氧化镁C.镁的主要用途是制造合金和制照明弹D.食盐中若含有氯化镁就易潮解解析:镁作为一种活泼金属,可与盐酸反应,但是不能与碱反应。4.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如下所示:干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述正确的是(B)A.碘元素在海水中也有游离态存在B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C.操作a是结晶或重结晶D.b是提纯操作,常用蒸馏或分馏解析:碘元素在海水中只有化合态,没有游离态,故A错误;双氧水是绿色氧化剂,可以将碘离子氧化为碘单质,在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2,故B正确;从碘的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法,即操作a是萃取,故C错误;操作b是分液,故D错误。5.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如图,下列说法中错误的是(D)A.若在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有两种以上B.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤C.操作③中HCl气流的作用是抑制氯化镁的水解并把脱掉的水分带走D.在整个制备过程中,未发生氧化还原反应解析:操作①是过滤,需要漏斗、玻璃棒和烧杯三种玻璃仪器,A正确;氯化镁能溶于水,因此要得到氯化镁晶体,则要通过操作②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤,B正确;要得到无水氯化镁,需要采用流动的HCl干燥气体,能够抑制氯化镁的水解并把脱掉的水分带走,C正确;电解时发生了氧化还原反应,D错误。6.海水中含有MgCl2,是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可以按照如下步骤:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④将所得产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是(D)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解会产生Cl2D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应解析:利用海水和贝壳制取镁,原料来源丰富。第①步用于生成Ca(OH)2,包括分解和化合两个反应,第②步用于生成Mg(OH)2,为复分解反应,第③步用于制备MgCl2,也是复分解反应,第④步为电解熔融MgCl2得到镁,为分解反应。7.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是(D)解析:海带灼烧成灰应在坩埚中进行;过滤时应用玻璃棒引流;碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出;分离碘并回收苯应用蒸馏的方法,用水浴加热能控制温度,防止碘升华。8.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应的化学方程式不正确的是(C)A.(CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2OB.MnO2和HCN反应:MnO2+4HCN(浓)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC.向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN2KI+(CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-2Cl-+(CN)2解析:氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似,其氧化性介于Br2和I2之间,(CN)2的氧化性比Br2的弱,比I2的强。由氯气和氢氧化钠溶液的反应可以类推(CN)2和NaOH溶液的反应,反应的离子方程式为(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O,A正确;由二氧化锰和浓盐酸的反应可以类推MnO2和HCN的反应,反应的化学方程式为MnO2+4HCN(浓)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O,B正确;由卤素间的置换反应可以类推向KCN溶液中加入碘水,由于(CN)2的氧化性比I2的强,碘不能与KCN溶液反应生成(CN)2,不能发生反应I2+2KCN2KI+(CN)2,C错误;由卤素间的置换反应可以类推在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2,由于(CN)2的氧化性比Br2的弱,所以溴离子还原性小于CN-,先发生反应Cl2+2CN-2Cl-+(CN)2,D正确。9.我国相关部门规定市面上销售的碘盐中必须含有KIO3,某学生通过查阅资料知道:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O。该同学为了检验销售的碘盐中是否含有KIO3,用试纸和生活中常见的物质进行实验来验证。可选A.②④B.①②⑥C.③④⑤D.①②④⑤解析:食盐中的碘以碘酸钾形式存在,根据反应原理,可在食盐中加入I-和H+,是否生成I2,可用淀粉进行检验;碘化钾淀粉试纸可以提供I-和淀粉,H+可由食醋来提供,再结合I2的特性(遇淀粉变蓝),则可证明食盐中是否存在KIO3,故选A。10.海藻中含有丰富的碘元素。下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是(C)A.步骤④的操作是过滤B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤①③的操作分别是过滤、萃取D.步骤③中加入的有机溶剂可以是酒精或CCl4解析:A项,碘易溶于有机溶剂,所以不能用过滤的方法提取碘,应该用蒸馏的方法提取碘;B项,淀粉遇I2变蓝,遇I-不变色,因此不能用淀粉检验I-;C项,分离固体和液体混合物的方法为过滤,从水溶液中提取碘一般用萃取的方法,步骤①③的操作分别是过滤、萃取,正确;D项,萃取剂和原溶剂不能互溶,而酒精能与水互溶,故酒精不能作此步骤中的萃取剂。11.我们知道海带中含有碘元素,工业上常以海带为原料提取碘单质。查阅有关资料可知碘单质易升华。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取碘单质的实验,请你完成下列实验。(1)将干燥、洁净的海带用酒精润湿后在(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

(2)将海带灰冷却至室温,然后转移到烧杯中,加蒸馏水后,搅拌、煮沸、冷却、(填一种操作名称)。

(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸,再加入一定量的H2O2溶液,把溶液注入分液漏斗中,然后再加入CCl4,振荡、静置,可以观察到CCl4层呈色。经分液得到碘的CCl4溶液,在这一实验过程中,CCl4起作用。

(4)取少量碘的CCl4溶液于试管中,然后进行水浴加热,待CCl4挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发CCl4的原因是。

(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是。

解析:(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(2)将固体与液体相互分离的操作方法为过滤。(3)溶液中加入CCl4,分层,上层为水层,几乎无色,下层为有机层,呈紫红色,CCl4起萃取作用。(4)用酒精灯直接加热碘的CCl4溶液,CCl4挥发的同时碘单质也容易升华,从而造成碘的损失。(5)利用淀粉遇碘单质变蓝的现象可以检验碘单质的存在,故证明得到的固体是碘单质的化学方法为取得到的固体少许,将其加入淀粉溶液中,淀粉溶液变蓝,即可证明所得固体为碘单质。答案:(1)坩埚(2)过滤(3)紫红萃取(4)酒精灯直接加热时的温度高,碘单质易升华,会损失碘(5)取得到的固体少许,将其加入淀粉溶液中,淀粉溶液变蓝,即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理均可)等级考题组(以下选择题有1个或2个选项符合题意)12.以下说法正确的是(AD)A.Mg在CO2中的燃烧是置换反应B.将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2的过程,是镁原子失电子转化为Mg2+C.电解得到镁的过程可以写出离子方程式,但不是氧化还原反应D.Mg在CO2中燃烧的反应中,CO2是氧化剂,Mg是还原剂解析:沉淀转化为MgCl2的过程为非氧化还原反应,B错误;电解得到镁的过程不可以写离子方程式,C错误。13.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是(已知:Fe3+可将I-氧化为I2,不能将Br-氧化为Br2)(D)A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br-解析:新制氯水、酸性KMnO4溶液均既可氧化Br-又可氧化I-,故A、B错误;碘水与Br-不反应,C错误;FeCl3溶液仅将I-氧化为I2,萃取后除去I2,加入的氯水可将Br-氧化为Br2,因而溶液呈橙黄色,D正确。14.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是(BD)A.称取5g左右的干海带——托盘天平B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗解析:A项,称量固体用托盘天平,正确;B项,灼烧固体在坩埚中进行,不正确;C项,过滤操作的主要仪器是漏斗,正确;D项,萃取需要在分液漏斗中进行,不正确。15.已知镁能分别与O2、N2、CO2反应。把等质量的金属镁分别放在:①足量纯氧气中;②足量二氧化碳气体中;③足量氮气中。完全燃烧后,得到的固体物质的质量分别是W1g、W2g和W3g。以下三者的关系正确的是(D)A.W1>W2>W3 B.W3=W1>W2C.W3>W2>W1D.W2>W1>W3解析:假设镁为1mol,分别发生反应2Mg+O22MgO、2Mg+CO22MgO+C、3Mg+N2Mg3N2。根据关系式Mg～MgO可知,1molMg生成MgO,增重为1mol×16g/mol=16g;根据关系式Mg～MgO～12C可知,1molMg生成1molMgO和0.5molC,增重为1mol×16g/mol+0.5mol×12g/mol=22g;根据关系式3Mg～Mg3N2可知,1molMg生成13molMg3N2,增重为1mol×13×2×14g/mol=283g≈9.3g。得到的固体质量分别是W1g、W2g、W3g,则三者的大小关系是W2>W116.海洋约占地球表面积的70%,对其进行开发利用具有广阔的前景。对于下列流程说法错误的是(D)A.粗盐中含有的SO42-需依次加入BaCl2溶液、Na2CO除去B.苦卤中提溴反应的离子方程式为2Br-+Cl2Br2+2Cl-C.工业上“试剂1”最好选择石灰乳D.工业上电解熔融的MgO可冶炼金属Mg解析:氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡,加入Na2CO3溶液除去过量的钡离子,加入稀HCl调节pH且除掉多余的CO32-,且氯离子不是杂质离子,故A正确;氯气能将溴离子氧化为溴单质,然后采用萃取的方法从溶液中获取溴,故B正确;煅烧贝壳得到CaO,将17.镁在二氧化碳中能燃烧,钠比镁更活泼,那么钠能在二氧化碳中燃烧吗?某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:。

(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是,浓硫酸的作用是。

(3)用酒精灯在试管D底部加热,钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧,产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后,试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水,白色物质溶于水,黑色物质不溶。过滤,得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水,溶液变浑浊。再滴