2023年高三化学一模试题及答案 (四)

1.下列有关说法正确的是（）

A.比赛用的冰壶，其材质为花岗岩，其主要成分含有硅酸盐

B.为保证食物的口感和安全性，不能在食品中添加任何食品添加剂

C.氢能源大巴车使用的氢燃料电池放电时化学能全部转化为电能

D.火炬使用氢气为燃料实现了二氧化碳零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生焰色

2.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A.18g重水（D2。）中含有的质子数为10N,\

B.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA

C.ImolCHCh含有C-C1键的数目为3NA

D.2moiNO与Imo］。?在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.SO?具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.氢氟酸可与Si。？反应，可用于刻蚀石英制作艺术品

C.浓H2sO4具有强吸水性，可夺取蔗糖中的氢、氧元素而使蔗糖炭化

D.甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂

4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同族，W、Y可以分别

与原子个数比为1:1.2:1的两种化合物,Z的原子序数为X的2倍.下列叙述错误的（）

A.原子半径：Y>Z>X〉W

B.X的简单气态氨化物的稳定性比Z的强

C.可用W、X或Y、X形成的化合物制备X的单质

D.W?Z与ZX?能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

5.某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）

A.分子中有2种官能团B.既是乙醇的同系物，也是乙酸的同

系物

Oil

1COOH

C.与OHOH互为同分异构体D.Imol该物质最多能与ImolNaOH发

生反应

6.下列有关能源与能量的说法正确的是（）

A.风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳达峰”的实现

B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C.已知C（石墨,s）=C（金刚石,s）AH>0,则金刚石比石墨稳定

D.所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量

7.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A.用装置a测定氯水的pHB.用装置b蒸馈海水得到淡水

C.用装置c测定反应热D.用装置d比较MnO2和FeCl3的催化效果

8.下列说法正确的是（）

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B.0.1mol氨水加水不断稀释，c（NH；）减小

C.升高温度，纯水的pH增大

D.如果盐酸中溶质浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中c（H+）也是醋酸中c（H+）的2

倍

9.在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）,CH3cH20H⑴的燃烧热AH分别

-393.5kJmoE\-285.8kJ-mol-'>-1366.8kJmor,,则

4c（s）+6H2（g）+C）2（g）=2CH3cH20H⑴的AH为（）

A.-488.3kJ-mor'B.M88.3kJ•mo「C.-555.2kJ-mol-1

D.+555.2kJmo「

10.已知Na2szOs+ZHCl-ZNaCl+SJ+SOzT+H2。,现将下列4种盐酸，分别加

入到4支盛有0.1mLlmol【TNa2s2O3,溶液的试管中，并加水稀释到5mL,混合后到能

观察到明显浑浊现象所需要的时间最少的是（）

A.2mL,0.3mol-L1B.2mL,0.2mol-L1

C.lmL,0.4mol-U'D.lmL,0.25mol-LT1

11.某恒容密闭容器中存在可逆反应2A（g）+3B（g）=^D（g）+2E（g）AH<0,反应

开始后正、逆反应速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是（）

o

A.L〜t2时间段内，3V正(B)=2v逆(E)B.t2~t3时间段内平衡向右移动

C.t2时刻改变的条件是降低温度D.时刻向容器中加生成物的同时分离

出反应物

12.300℃时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：

CuO(s)+H2(g)^^H2O(g)+Cu(s),平衡后再向容器中加入一定量的H2并重新达到

平衡，下列说法中正确的是()

A.新平衡时H2的体积分数增大B.新平衡时H?的转化率不变

C.新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小D.新平衡时H2的浓度减小

13.实验测得CH?=CH?与HC1发生加成反应的历程如图.下列说法正确的是()

A.CH,=CH2(g)+HCl(g)^^CH3CH2Cl(g)AH=-(Eal-Ea2)kJ-mor'

B.降低温度有利于提高CH2—CH2的平衡转化率

C.反应经过两步完成，第二步反应为决速反应

D.加入催化剂，Ea、AH均减小，反应速率加快

14.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

酸HXHYHZ

电离常数7.2xlO-41.8x10-61.8x10-8

下列说法正确的是()

A.HX的酸性弱于HY

B.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离程度不变

C.常温下，溶液达到电离平衡时，溶液中c(H+)=30xl()Tmol-LT

D.反应HZ+X-nHX+Z-能够发生

二、非选择题：本题共5大题，共58分.

15.(12分)柠檬酸亚铁(FeC6H.O')是一种易吸收的高效铁制剂，工业上以硫铁矿(主要

成分为FeS?、SiO2>A12O3)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如下:

空气稀硫酸Fe谢节pHNH.HCO,柠株酸

硫铁矿—3浸［原卜*履后卜一|":钛小滤二次巨匠£固体F系列操g柠椽酸

亚铁酷体

♦r

滤渣1NH,

回答下列问题：

(1)在空气中焙烧时产生对环境有危害的气体是(填化学式)；培烧后得到

的固体主要成分为Fez。：，焙烧时反应的化学方程式是.

(2)滤渣1的成分为(填化学式).

(3)“还原”过程中与Fe"有关的离子方程式为；加入Fe粉还原后，

可用(填试剂)检验还原反应是否已经完全反应.

(4)“沉铁”时，反应温度不宜太高的可能原因是.

(5)生成的FeCOj固体需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是.

(6)将制得的FeC。?加入到足量柠檬酸溶液中，充分反应后再加入少量铁粉.铁粉的作用

是.

16.(12分)氮及其化合物在物质转化和能量利用领域应用广泛.德国化学家哈伯因为发明

氮的合成而获得诺贝尔化学奖.合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g),

该反应的能量变化如图所示(a、b均大于零).

能

i£aImolNf3molH

A£=tfkJ

------------------&E=bkJ

ymolN】(g)+-ymolH,(g)

ImolNH<g)

回答下列问题：

(1)根据图示，反应N?(g)+3H式g)=^2NH,(g)的八乩=.

(2)在5OO℃、3OMPa时，断裂ImolH—H键、ImolN-H键、ImolNmN键需要吸收

的能量分别为436kJ、391kJ、946.5kJ.则在500c=、30MPa时，合成氨反应中每消耗

0.6molN2时放出的热量为.

(3)在和(1)相同的条件下，向密闭容器中充入ImolN、3moiH2,充分反应，反应热为AH2,

则(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)AH2,理由是

(4)用NH3催化还原NO,可以消除氨氧化物污染.已知:

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH,=-xkJmol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH2=-ykJmor'

若ImolN%还原NO至N2并生成H2O（g）,则该反应的AH=kJ-mo「（用

含x、y的式子表示）.

（5）NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示.

17.（11分）某校化学兴趣小组利用右图装置探究制备氨气的反应速率.回答下列问题：

（I）设计以下实验方案通过测定相同时间内生成NH：的质量探究影响反应速率v（NHs）

的因素.［已知：c（NH3-H2O）=15mol-L-\CaO的质量相同、实验过程中温度变化基本

相同］

实验V（氨水）/mLCaO的状态

V(H2O)/ml

实验130a粉末状

实验23010块状

实验3400粉末状

①a-.

②设计实验1和实验3的目的是.

（2）根据实验1的结果绘制出如右图所示的反应速率曲线：

①若忽略溶液体积的变化，以氨水浓度变化量表示t,-t2时间内的平均反应速率为

_________________（用代数式表示）；

②若向30mL氨水中加入与实验1相同质量的粉末状CaO,则与实验1相比，0~、时反

应速率（填“快”“慢”“相等”或“无法确定”），其原因是.

m(NH,)/g

（3）以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，如图是氢氧燃料电池示意

图.

①该电池中，外电路电流的流动方向为（填”从a电极到b

电极”或“从b电极到a电极”）.K+向（填“a电极”或“b电极”）移动.

②每消耗11.2L（标准状况下）NH3,转移电子mol.

KOH溶液

18.（11分）物质A〜E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL

稀释到l（XX）mL,pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E,且只有E属于盐.回

答下列问题：

阳离子NH；、H\Na+

阴离子OH\CH3coer、er

（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B,C.

（2）写出A的电离方程式：.

（3）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：.

（4）某研究性学习小组用0.2000mol-LTC标准溶液滴定20.00mLA溶液的浓度，实验数

据记录如下:

实验序号1234

消耗C溶液的体积/mL20.0720.0218.8019.97

①计算A溶液的浓度为mol-匚1（保留四位有效数字）..

②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去，填字母）,

达到滴定终点的现象是.

19.（12分）丙烯是重要的化工原料•，可以用于生产丙醇，卤代烽和塑料•.回答下列问题:

（1）工业上用丙烯加成法制备1,2—二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理如下:

-1

①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g)AH=-134kJ-mol

②

1

CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH=-102kJ-moE

已知反应CH?=CHCH2cl(g)+HCl(g)=CH2cleHClCH3(g)的活化能

1

E式逆）=164kJ-moP,则该反应的活化能Ea（正）=kJ-moL.

（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3（g）和Cl2（g）,在

催化剂作用下发生（1）中的反应①、②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示.

时间/min060120180240300360

压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=—,则反应①前180min内平均反

At

应速率v（CH2cleHC1CHJ=kPa-min-1（保留2位小数）.

（3）反应C3H8（g）=^C3H6（g）+H2（g）AH>0在不同温度下达到平衡，在总压强分

别为Pi和P2时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示.图中a、b、c、d代表丙烷或丙

烯，则a、d代表,p,p2（填“大于”“小于”或“等于"）；若P1=0.2MPa,

起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下丙烷的转化率为

%（保留1位小数），该反应的平衡常数Kp=MPa（用平衡分压代替

平衡浓度计算，分压=总压义物质的量分数）.

80

500510520530540550560570580590

温度八：

(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为

C3H8(g)+102(g)7——"C3H6(g)+H2O(g)AH=-118kJmor'.已知该反应的

J

V正=卜正c(C3H8)小(。2),v巡=%c(C3H6)<(凡0),k正、k逆为正、逆反应速率

常数.L温度下，该反应的化学平衡常数为K,K与k正、k逆的关系是.1温

度下，该反应的化学平衡常数为K',且K'>K,则温度T2I；(填

或

1.【答案】A

【解析】花岗岩以石英、长石和云母为主要成分，长石和云母属于硅酸盐，A正确；为保证

食物的口感和安全性，可以正确选择合适的食品添加剂并适量添加，B错误；氢燃料电池放

电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率可以达到80%以上，C错误；氢气燃烧

生成水，无污染，实现了二氧化碳零排放，而焰色试验是物理变化，没有发生化学变化，D

错误.

2.【答案】C

【解析】D,0的质子数为10,18gD,0的物质的量为一fj=0.9mol,贝心8g重水

20g•mol

(D2O)中所含质子数为9NA，A错误；硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化

12g

合物，12.0g熔融的硫酸氢钠中含有的钠离子数目为一°,x1xNAmor'=0.1NA,

120g-mol-

B错误：1个CHC1分子中含有3个C—C1键，微粒个数与物质的量成正比，故ImolCHC%

含有3moic—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，C正确；密闭容器内发生反应

2NO+O2=2NO2,2NO2；——^N2O4,因此2molNO与ImolOO2在密闭容器中充分反

应后的分子数小于2NA，D错误.

3.【答案】B

【解析】SO?用于漂白纸浆是利用其漂白性，A错误；氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来

刻蚀石英制作艺术品，B正确；浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性,

C错误；甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，D错误.

4.【答案】D

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，W、Y可以分

别与X形成原子个数比为1:1、2:1的两种化合物，则X为O,W为H,Y为Na；Z的

原子序数为X的2倍，则Z为S.同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半

径依次增大，故原子半径：Na>S>O>H,A正确；非金属性O>S,则简单气态氢化

物的稳定性HZOAHZS,B正确；可用分解H?。？或电解水或Na?。?与H?0反应制

C正确；H2s与SO2反应的化学方程式是2H2S+SC）2=3SJ+2Hq,根据化学方程式

中元素化合价变化情况，可知H2s是还原剂，SO2是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的

量之比为1:2,D错误.

5.【答案】B

【解析】该物质的分子中含有羟基、竣基2种官能团，A正确；该有机物呈环状，而乙醇（或

乙酸）是链状的，且该有机物与乙醇（或乙酸）含有的官能团种类有区别，因此该有机物与

OHOH

乙醇（或乙酸）不互为同系物，B错误；该物质的分子式为C,HpOe，on

的分子式也为C7Hl2。6,所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C正确；

该物质只含有一个竣基，Imol该物质最多能与ImolNaOH发生反应，D正确.

6.【答案】A

【解析】风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，能减少化石燃料的使用，减少CO/3E

放，有利于“碳达峰”的实现，A正确：化学反应中的能量变化不仅体现在热能，还可能是

电能、光能等，B错误；AH>0反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，

故石墨更稳定，C错误；部分反应的反应热可以通过量热计直接测量，而有些反应的反应热

无法通过量热计直接测量，D错误.

7.【答案】B

【解析】氯水具有漂白性，pH试纸先变红后褪色，A不能达到目的；利用该蒸储装置可实

现海水淡化，蒸储得到蒸储水，B能达到目的；无保温措施，放出的热量易散失，不能用该

装置测定反应热，C不能达到目的；比较MnO?和FeCh的催化效果，应采用浓度相同的

过氧化氢溶液，D不能达到目的.

8.【答案】B

【解析】强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与

离子浓度有关，A错误；O.lmoLL/氨水加水稀释，NH3-H2O^^NH：+OH一平衡右

移，n（NH：）增大，但溶液体积增大更多，故c（NH；）减小，B正确；升高温度，水的电

离程度增大，c（H+）增大，则pH减小，C错误；盐酸中HC1为强电解质，完全电离，醋

酸中的CH3coOH为弱电解质，部分电离，盐酸的浓度是醋酸的2倍，则盐酸中c（H）远

远大于醋酸中c（H+）的2倍，D错误.

9.【答案】C

【解析】在25℃、101kPa条件下，H2(g)>C(s)和CH3cH20H⑴的燃烧热AH分别是

-285.8kJ-mor'、—393.5kJ-mo『和一1366.8kJ-mo「；分别写出燃烧热的热化学方程

式可以得到：H2(g)+1o2(g)=H20(l)AH=—285.8kJ-mo「①，

-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol②，

CH3CH2OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=—1366.8kJ.moL③，由盖斯定

律可知，①X6+②X4-③X2可得反应4c(s)+6H2(g)+C)2(g)u2CH3CH2OH6,则此

反应的AH=6x(-285.8kJ-moE1)

Mx(-393.5Wmor')-2x(-1366.8kJ-mol_1)=-555.2kJ-,C正确.

10.【答案】A

【解析】反应速率越快能观察到浑浊现象所需要的时间越短，四种盐酸被稀释后浓度最大的

是2mL、3moi•L4盐酸，A正确.

11.【答案】D

【解析】L〜t2时间段内反应处于平衡状态，平衡状态时B的正反应速率和E的逆反应速

率之比等于对应的化学计量数之比，贝ij2V正(B)=3v逆(E),A错误；t?〜片时间段内

v逆〉v正，平衡向左移动，B错误；若降低温度，正、逆反应速率均低于原平衡时速率，C

错误；由于改变条件时逆反应速率高于原平衡速率而正反应速率低于原平衡速率，则改变的

条件为向容器中加生成物且分离出反应物，D正确.

12.【答案】B

［解析］该反应的半衡常数K=。尸2?,因K只与温度有关，放混合气体中HHO(g)

c(Hjr2

百分含量保持不变，新、旧平衡时H,的转化率相同,A错误,B正确;新平衡时，HrH2O(g)

百分含量保持不变，故混合气体的平均相对分子质量不变，C错误；由于容器中H2的总量

增加，故新平衡时c(I<2)会增大，D错误.

13.【答案】B

【解析】由图像可知，EaPEm分别为第一步、第二步的正反应活化能，不能计算AH的

大小，A错误；根据图像可以得出该反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，有利

于提高乙烯的平衡转化率，B正确；根据图像可以得出第一步的正反应活化能大，反应速率

较慢，为决速反应，C错误；加入催化剂，不能改变AH大小，D错误.

14.【答案】C

【解析】弱酸的电离常数越大，该酸的酸性就越强.HX的电离常数K；,=7.2xl()T比HY

的电离常数K,=1.8x10-6,所以HX的酸性比HY的酸性强，A错误；向弱酸溶液中加

少量NaO