2020-2021学年苏教版必修1专题2第2单元钠、镁及其化合物(第1课时)课件

2023/5/272020—2021学年苏教版必修1专题2第2单元钠、镁及其化合物（第1课时）课件3.钠的化学性质(1)钠与氧气的反应实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有银白色金属光泽,在空气中表面很快

.常温下与O2发生反应:

.钠先熔化为

.小球,然后燃烧,火焰呈

色,最后生成

色固体加热时与O2的反应为

.变暗闪亮的黄淡黄(2)与Cl2反应反应方程式为

。(3)与H2O反应实验操作实验现象与结论方程式:

.小低(4)钠与熔融的金属卤化物反应钠能与钛、锆、铌、钽等金属的氯化物反应,其中和TiCl4反应的化学方程式为

。4.钠的保存、用途和制备(1)钠的保存:少量的钠保存在

中,大量的钠密封在石蜡中。(2)用途①冶炼金属:利用钠的强还原性;②高压钠灯:其特点是黄光射程远,透雾能力强;③钠钾合金:常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂;④制取Na2O2等化合物。(3)制备:电解

,反应的化学方程式为

。熔融NaCl煤油【思考1】切割金属钠时为什么不用手直接去拿金属钠?1molO2与金属反应一定得到4mol电子吗?提示:因为手上的水会与钠反应生成腐蚀性的氢氧化钠;不一定,如Na在O2中燃烧生成Na2O2时,1molO2参加反应转移2mol电子。核心突破钠与水或水溶液反应实质(1)钠与任何水溶液(如酸、碱、盐的水溶液)反应时,实质是钠与溶液中的H+反应,产生H2。(2)具体反应考点精练1.(2015·浙江10月选考)常温下能与水反应的金属单质是()A.SiO2 B.Br2 C.Na2O D.NaD解析:SiO2、Na2O为氧化物,Br2为非金属单质。2.下列关于金属钠的说法中不正确的是()A.钠具有银白色金属光泽,密度比水小B.钠的还原性很强,久置空气中易变质,最后变为碳酸钠C.由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应,所以可将少量的钠保存在煤油中D.钠在工业上用于制氯化钠D解析:工业上制氯化钠主要用海水蒸发的方法。3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强解析:钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响”。“浮”,说明钠的密度小。“熔”,说明钠的熔点低。“游、响”,说明有气体生成,钠有强还原性。C4.工业上生产金属钠的方法是()A.加热法B.碳还原法C.铝还原法 D.电解法解析:钠属于活泼金属,用电解熔融NaCl的方法来制备。D5.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有沉淀产生的是

。

①MgSO4溶液②稀NaCl溶液③稀Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液答案:①④⑤二钠的重要化合物知识梳理1.碳酸钠(俗名:

、

)(1)物理性质颜色、状态:白色粉末;水溶性:

。(2)化学性质①与酸反应Na2CO3与足量盐酸反应的化学方程式为

。②与碱溶液反应Na2CO3溶液与足量石灰水反应的化学方程式为

。苏打纯碱易溶③与某些盐溶液反应Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的化学方程式为

。(3)用途Na2CO3是一种重要的化工原料,在

、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等工业中有广泛的应用。玻璃2.碳酸氢钠NaHCO3易溶于水,俗名

,水溶液显

性,不稳定,受热时

,能与酸、碱等物质反应。3.氢氧化钠NaOH俗名

、火碱、苛性钠,易潮解、易溶于水,常见的一元强碱,具有碱的通性。小苏打碱分解烧碱【思考2】钠长期露置在空气中会有哪些变化?核心突破Na2CO3和NaHCO3的比较【特别提示】Na2CO3和酸反应时,一定要注意滴加顺序不同,反应现象不同,具体如下:①向Na2CO3溶液中滴加盐酸,开始时无气泡产生,后产生气泡,所发生的反应是:考点精练1.(2017·浙江稽阳联考)下列不属于碱的是()A.烧碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.一水合氨B解析:纯碱是Na2CO3,属于盐。烧碱是NaOH,熟石灰是Ca(OH)2。2.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3B.在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3C.与盐酸反应的速率:NaHCO3<Na2CO3D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同C3.(2017·浙江嘉兴一模)某学习小组按以下装置探究NaHCO3与Na2O2的性质,请完成下列问题:(1)装置D中NaOH溶液的作用是

;

(2)下列说法正确的是

;

B.反应结束时,先停止加热,再将E中导管移出水面C.E装置中收集到的气体,可使带火星的木条复燃答案:(1)吸收(多余的)CO2(2)C(3)反应后,证明装置A剩余固体中含有少量NaHCO3的方法是

.