江苏省苏州市太仓沙溪高级中学高一化学模拟试卷含解析

江苏省苏州市太仓沙溪高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（

）A．烧碱

B．硫酸氢钠

C．氢氧化钡

D．稀盐酸参考答案：A略2.下列说法中正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．只含共价键的物质一定是共价化合物参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．【解答】解：A．离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故A正确；B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C．离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2等，故C错误；D．只含共价键的物质可能是单质，如O2等，故D错误；故选A．3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C.最简单气态氢化物的稳定性:X>WD.单质Z不能与水发生化学反应参考答案：C分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，X为O元素；Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。详解：根据上述分析，X为O元素；Y为F元素；Z为Mg元素；W为Si元素。A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A错误；B.氟气与H2混合会发生爆炸，故B错误；C.非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，非金属性O＞Si，最简单气态氢化物的稳定性:X>W，故C正确；D.镁与冷水无明显现象，与热水能发生化学反应，故D错误；故选C。4.最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为

A.14

B.8

C.6 D.17参考答案：AC5.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W参考答案：B解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．A、质子数d＞c，故A错误；B、离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；故选B．6.下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是（

）A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.乙醇参考答案：C略7.装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）A.

B.C.

D.参考答案：D乙醇是可燃性液体，装运乙醇的包装箱应贴的图标是，答案选D。8.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。A．①③

B．②④

C．①

D．④参考答案：A9.某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S B．MgO

C．MgS

D．NaF参考答案：A10.一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能做为判断该化学平衡标志的是A．容器内气体A的物质的量不再随时间而改变

B．容器内气体C的浓度不再随时间而改变C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BD．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C参考答案：C11.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是A、Na

B、Cl

C、P

D、Ar参考答案：B12.判断下列概念的依据正确的是A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C.强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小D.氧化还原反应的本质：有电子转移参考答案：DA.判断纯净物与混合物的依据为是否仅含有一种物质，只有一种元素的物质也可能是混合物，如氧气与臭氧组成的混合物只有一种元素，A不正确；B.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同，丁达尔效应是胶体的性质，B不正确；C.强电解质与弱电解质的分类依据是其在水溶液中的电离程度不同，与导电能力无关，C不正确；D.氧化还原反应的本质是有电子转移，D正确。本题选D。13.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0．25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133．5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

（

）

A．1/2N2H4（g）+1/2O2（g）＝1/2N2（g）+H2O（l）

△H=+257kJ·mol－1

B．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）

△H＝－133．5kJ·mol－1

C．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）

△H＝+534kJ·mol－1

D．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）

△H＝－534kJ·mol－1参考答案：D略14.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C15.元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为(

)A．金属与非金属的分界线附近区域

B．过渡元素区域C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域

D．元素周期表左下部分主族元素区域参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有

，一定没有

，可能有

。请设计实验证明可能有的物质是否存在

参考答案：一定有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能有KCl。取铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃，如果看到紫色的火焰，则证明含有KCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中d电极质量增加。据此回答问题：(1)电源的N端为

极； (2)电极f上发生的电极反应为

；(3)电解前后各溶液的PH发生的变化（填增大，减小，不变）：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；(4)列式计算电极a上生成的气体在标准状态下的体积：

；(有解题过程)(5)电极c的质量变化是

g；参考答案：(1)负极(1分)

(2)2H++2e－=H2↑(2分)(3)增大(2分),减小(2分),不变(2分)(4)由K2SO4浓度10%变为10.47%可知减少水的质量为:100—10÷10.47%=4.5g

转移电子数为4.5÷18×2=0.5mol,则V(O2)=0.5÷4×22.4=2.8L(3分)(5)16g

(2分)18.标准状况下一定体积的HCl气体，将其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假设溶液的体积不变化，向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。继续向呈中性的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所的沉淀的质量为2.33g。(1)生成沉淀的离子反应方程式：_______________________________。(2)原硫酸溶液的浓度为：______________________________________。(3)标准状况下HCl气体的体积为多少毫升？（写出计算过程）__________。参考答案：(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓

(2)0.02mol/L

(3)224mL【详解】(1)硫酸与NaOH发生酸碱中和反应，产生硫酸钠和水，HCl溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，产生氯化钠和水，向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，发生沉淀反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓；(2)根据S元素守恒，可知n(H2SO4)=n(BaSO4)=，由于原硫酸溶液体积是500mL，所以硫酸溶液的浓度是c(H2SO4)==0.02mol/L；(3)结合酸碱中和反应的实质H++OH-=H2O可知n(HCl)+2n(H2SO4)=n(NaOH)，n(NaOH)=c?V=0.60mol/