山东省青岛市经济技术开发区致远中学(高中部)高一化学月考试卷含解析

山东省青岛市经济技术开发区致远中学(高中部)高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③

B．②⑤⑥C．②③⑥

D．④⑤⑥参考答案：B解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．2.在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，则密度与压强成正比，A．根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比；B．根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比；C．根据PV=PnVm=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比；D．根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比．解答：解：根据PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，则密度与压强成正比，A．根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙，故A正确；B．根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，故B错误；C．根据PV=PnVm=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＜乙，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据克拉伯龙方程进行推导，找出这几个物理量之间的关系来分析解答，难度中等，注意公式的灵活运用．3.下列实验能成功的是A.葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，过一会便能观察到砖红色的沉淀B.在苯中滴入浓硫酸和浓硝酸的混合物，加热能得到硝基苯C.取适量蔗糖溶液，加入稀硫酸加热片刻，加入新制氢氧化铜，再加热，即能观察到砖红色的沉淀D.把苯、溴水、铁粉混合制溴苯参考答案：B【详解】A.葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，不加热不反应，因此过一会不能观察到砖红色的沉淀，A错误；B.在苯中滴入浓硫酸和浓硝酸的混合物，加热发生硝化反应，能得到硝基苯和水，B正确；C.取适量蔗糖溶液，加入稀硫酸加热片刻，然后加入氢氧化钠溶液中和硫酸，加入新制氢氧化铜，再加热，可以观察到砖红色的沉淀，C错误；D.把苯、液溴、铁粉混合制溴苯，苯和溴水混合发生萃取，D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的结构与性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意醛基检验对溶液酸碱性的要求。4.下列化学用语中正确的是（

）×···

····

A．氯化钠的电子式为Na

Cl

B．镁的原子结构示意图为

·

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为H×+

Cl

→H+[

Cl

]－

D．重水的化学式为（或D2O）△

参考答案：D略5.将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是A.只有H2

B.只有NH3

C.H2和NH3

D.O2和H2参考答案：C【详解】将一小块钠投入到NH4Cl溶液中,发生下列反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl,所以会产生H2和NH3;A.只有H2不符合；B.只有NH3不符合；C.H2和NH3符合；D.O2和H2不符合，答案：C。【点睛】根据钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气解答。6.．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液参考答案：D略7.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略8.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（

）。A.Cl2+2I-==2Cl-+I2

B.稳定性：HCl＞HIC.酸性：HClO4＞HIO4

D.酸性：HClO3＞HIO3参考答案：D试题分析：非金属性越强氧化性越强，Cl2+2I-==2Cl-+I2，氯气氧化性大于碘，非金属性Cl＞I，故A增强；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：HCl＞HI，非金属性Cl＞I，故B增强；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，非金属性Cl＞I，故C增强；HClO3、HIO3不是最高价含氧酸，不能说明非金属性Cl＞I，故D错误。9.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（

）A．0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OB．一定条件下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol﹣1D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）

△H=+283.0kJ·mol﹣1参考答案：A解：A、0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是：1：1：2：2：4，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故A正确；B、1molN2（g）和3molH2（g）置于密闭的容器中的反应是可逆反应，不会生成2molNH3（g），放出的热量小于38.6kJ，故B错误；C、H2与O2发生反应过程的燃烧热应该是1molH2燃烧生成液态水放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol﹣1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ·mol﹣1互为可逆反应的过程焓变的符号相反，数值相等，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol﹣1，故D错误．故选A．10.下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是

(

)(1)非金属元素都是主族元素

(2)单质在反应中都只能作氧化剂(3)氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物(4)氧化物常温下都可以与水反应生成酸(5)非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价A.(2)(5)

B.(1)(3)

C.(1)(5)

D.(2)(3)(4)参考答案：C(1)非金属元素（除稀有气体外）都是主族元素，正确；(2)单质在反应中不一定都只能作氧化剂，也可以作还原剂，错误；(3)氢化物常温下不一定都是气态，例如水是液态，错误；(4)氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸，例如二氧化硅，错误；(5)非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价，正确，答案选C。11.下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O

B．氨水滴入氯化镁溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

D．SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-参考答案：DBa2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O，故A错误；一水合氨为弱碱，不可拆，故B错误；C中电荷不守恒；12.可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：D分析：根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后再比较反应速率的相对大小。详解：如果都用物质B表示其反应速率，则根据方程式可知①～④分别是（6mol·L-1·s-1）0.75、0.6、0.525、1.2，所以反应速率最快的是选项④，答案选D。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。13.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（

）

A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．焰色反应属于化学变化参考答案：略14.下列各组中，互为同素异形体的是A.H2和D2 B.金刚石和足球烯(C60)C.甲烷和丙烷 D.CH3CH2OH和CH3OCH3参考答案：B【分析】同素异形体是指由同一元素组成，但性质却不相同的单质。【详解】A.H2和D2中不同核素形成的同一种单质，不是同素异形体，A项错误；B.金刚石和足球烯(C60)都是由碳元素组成的物质，都是单质，且为不同的单质，互为同素异形体，B项正确；C.甲烷和丙烷分子组成上不是单一元素，不是同素异形体，C项错误；D.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不是同素异形体，D项错误；答案选B。【点睛】为方便学生理解，现将高中阶段“四同”区分如下：同位素：质子数相同，中子数不同的同元素原子。其特点为：属于同一原子（同一元素）；同素异形体：同种元素结构不同的单质，如金刚石和石墨，红磷与白磷，O2和O3等，其化学性质相同但物理性质有所不同。

同系物：结构相似且组成上相差n个CH2的化合物，符合“两同一差”原则，即同通式同结构组差n个CH2，如C项甲烷与丙烷互为同系物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，如D选项CH3CH2OH和CH3OCH3等。

15.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

(

)

气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸石灰石浓硫酸

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是

。实际称量的碳酸钠晶体质量为

g。II.实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓硫酸

mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是

。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

。A．量取浓硫酸时，仰视读数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F．容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合过程中的体积变化）参考答案：I．（1）28.6（2）砝码和物品的位置放反了

21.4II．（1）13.6（2）100mL容量瓶、胶头滴管（3）A

B

（4）40mL

2.5mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3

3Cu（NO