省直辖县级行政区划潜江市江汉中学高三化学月考试题含解析

省直辖县级行政区划潜江市江汉中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1．06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体（Na2CO3·10H2O）的质量是

（

）

A．等于1．06g

B．大于1．06g，小于2．86g

C．等于2．86g

D．大于2．86g参考答案：D略2.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有

A．两个羟基 B．一个醛基

C．两个醛基 D．一个羧基参考答案：DA、根据分子式可知，如果有2个羟基，则另一个取代基含碳碳三键，故A可能；B、如果是1个醛基，则取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同样2个醛基也可以，故C可能；D、如果含有1个羧基，则氢原子数一定大于6个，故D不可能。故答案选D3.对于可逆反应SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H<0，下列叙述正确的是A.该反应的氧化剂为N2，还原产物为COB.增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大C.反应中每生成0.1molSi3N4转移的电子为1.2molD.反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小参考答案：C由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：4，所以SiO2、C+、N2化学计量数之比为3：6：4，令SiO2的化学计量数为3，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)

Si3N4(s)+6CO(g)△H＜0。A、在氮化硅的合成反应中，氮元素的化合价由0价降低到-3价，所以氮气是氧化剂；碳元素的化合价升高，被氧化成CO，CO是氧化产物，故A错误；B、增加焦炭的用量，气体的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C、氮元素的化合价总共降低了4×(3-0)=12价，所以每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子，当生成0.1mol

Si3N4时转移电子的物质的量为1.2mol，故C正确；D、此反应的平衡常数K=，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，故D错误；故选C。4.下列实验对应的结论或操作正确的是（）

ABCD装置结论能证明非金属性Cl＞C＞Si实验室制纯净干燥的乙炔分离出苯酚与酒精溶液中的苯酚实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳

参考答案：D考点：化学实验方案的评价．分析：A．证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；B．乙炔中混有硫化氢；C．苯酚与酒精互溶；D．实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸．解答：解：A．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故A错误；B．乙炔中混有硫化氢，缺少除杂装置，故B错误；C．苯酚与酒精互溶，不能用分液分离，故C错误；D．由于实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸，属于固液不需要加热的反应，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及金属性比较、气体制备、分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．5.锌与100mL18．5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33．6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是

A．反应中共消耗1．8molH2SO4

B．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

C．反应中共消耗97．5gZn

D．反应中共转移3mol电子参考答案：B略6.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等参考答案：C

解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是A.原子半径：W<X<Y<ZB.由W、X、Y三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离C.简单氢化物稳定性：X>YD.工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z参考答案：B【分析】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；据以上分析解答。【详解】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；A.结合以上分析可知，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到小逐渐增大，因此原子半径：W<Y<X<Z，A错误；B.由W、X、Y三种元素组成的化合物硝酸铵，属于强酸弱碱盐，能够促进水的电离，B正确；C.非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：N<O，因此简单氢化物稳定性：X<Y，C错误；D.工业上，制备金属铝采用电解熔融的氧化铝，氢气不能还原氧化铝，D错误；综上所述，本题选B。8.氯气是一种化学性质很活泼的单质，下列叙述中不正确的是（

）

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：B略9.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（

）

A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol／L溶液：NH4+、Na+、Cl－、CO32－

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na+、AlO2－、S2－、CO32－

D．含有大量Fe3+的溶液，SCN－、I－、K+、Br－参考答案：C略10.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）

A．乙和丙中所含元素种类相同

B．甲和丁中同种元素化合价不相等

C．该反应中共有三种元素

D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1参考答案：答案：D11.下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（）A．可用于分离乙醇和水B．说明该装置气密性良好C．该装置可用于制取并收集乙酸乙酯D．由a进气可用于收集NH3参考答案：B解析：A．乙醇与水互溶，则图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法分离，故A错误；B．关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液柱法可检验气密性，图中实验装置合理，故B正确；C．乙酸乙酯在NaOH中水解，应选饱和碳酸钠分离，故C错误；D．氨气的密度比空气小，利用向下排空气法收集，应从b口进入，故D错误；故选B．12.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn，NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：

2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At

下列关于AtI性质的叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，是自身氧化还原反应参考答案：答案：B13.一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250mL2mol·L－1的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol·L－1氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是(

)

A．400mL

B．500mL

C．450mL

D．不能确定参考答案：C14.葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5％，则混合物中氧的质量分数为

(

)A．13.0％

B．39.0％

C．45.5％

D．52.0％参考答案：D略15.(NH4)2SO4在强热下分解生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(

)。A．1:3

B．2:3

C．1:1

D．4:3参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.用98%的浓（）配制0.5

的稀1000，请按要求填空:

(1)需用最筒最取浓

。

(2)若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是

.

A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D.用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切II.向溶液中逐滴地加入溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为

，当沉淀完全时，溶液为

，(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。继续滴加溶液，溶液中反应的离子方程式为

。III.发射卫星可用肼（）作燃料，用作氧化剂，反应生成（g）和水蒸气。

已知：

请写出和反应的热化学方程式：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e=Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考答案：B略18.已知A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的名称为____；C分子中的官能团名称为_________。（2）反应③的化学方程式为_________；该反应的反应类型为_________。（3）反应④的化学方程式为________________。参考答案：(1)乙烯

醛基

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化反应或取代反应

(4)nCH2=CH2解析：由已知，A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯；A在催化剂条件发生反应④生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则F为聚乙烯；A(乙烯)在催化剂条件发生反应①生成B，又根据B→C的反应条件可推出B为乙醇、C为乙醛；由B→D的反应条件，结合E是具有果香味的有机物，可推出D为乙酸、E为乙酸乙酯。（1）由前面的分析可知，A的名称为：乙烯；C为乙醛，分子中的官能团名称为：醛基。（2）B为乙醇、D为乙酸、E为乙酸乙酯，则反应③为乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为：酯化反应(或取代反应)。（3）反应④为乙烯的加聚反应，化学方程式为：nCH2=CH2。19.化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．Ⅰ．美国科学家S?鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．（1）该电池的正极反应式为

．（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为

．（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因 ．Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：

请回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是

．气体X的化学式为

．（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式

，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为

．（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为．参考答案：I．（1）HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣；（2）Hg2++S2﹣=HgS↓；（3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降；Ⅱ．（4）使反应物充分混合，提高反应速率；NH3；（5）2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O；6.02×1023；（6）Fe． 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】I．（1）正极发生还原反应，HgO获得电子生成Hg，碱性条件下还生成氢氧根离子；（2）硫离子与汞离子反应生成HgS沉淀；（3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体，吸附HgS颗粒，加快沉淀；Ⅱ．（4）充分混合，加快反应速率；铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；（5）