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文档简介
湖南省邵阳市北塔区茶元头乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.指定反应的离子方程式,书写正确的是
A.盐酸与碳酸钡反应:CO32―+2H+==CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH―+Cu2++SO42―==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D.铁与稀硝酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑参考答案:B略2.X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:(1)常温下,X的颜色是
。(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途
。(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是
。Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则:(1)X与Y反应的化学方程式是
。(2)若用下列装置只进行反应(夹持装置未画出):
①完成此实验有多步操作,其中三步是:a.点燃酒精灯b.滴加盐酸c.检验气体纯度这三步操作的先后顺序是
(填字母)。②为保证实验成功,上述装置需要改进,方法是(用文字叙述)
参考答案:Ⅰ.(1)黄绿色
(2)
(答案合理均给分)
(3)Ⅱ.(1)
(2)①bca
②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶
(答案合理均给分)3.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O.当NO2和NO的体积相等时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A.1:7 B.1:5 C.1:9 D.2:9参考答案:A【考点】氧化还原反应的计算.【专题】氧化还原反应专题.【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价,硝酸起氧化剂与酸的作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2.令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol,根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量,由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO),根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)﹣n(CuSO4),由硫元素守恒可知n(Cu2S)=n(CuSO4),据此计算参加反应的硝酸的物质的量.【解答】解:Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价,硝酸起氧化剂与酸的作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2.令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol,根据电子转移守恒可知:n(Cu2S)×[6﹣(﹣2)+1×2]=1mol×(5﹣4)+1mol×(5﹣2),解得n(Cu2S)=0.4mol.由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.4mol,根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)﹣n(CuSO4)=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol.由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol.所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n(Cu2S):n(HNO3)=0.4mol:2.8mol=1:7,故选A.【点评】本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素化合价变化、电子转移守恒与元素守恒计算是解答的关键,注意转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用,侧重分析与计算能力的考查,题目难度中等.4.下列说法中正确的是①晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子②极性分子中肯定含有极性键,则含有极性键的的分子一定是极性分子③离子化合物一定含有离子键,则共价化合物中一定不含有离子键④VIIA族单质从上到下,熔沸点越来越高,则IA族单质的熔沸点也越来越高⑤H2O分子间存在着氢键,故H2O分子比H2S分子稳定⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强,说明氯的非金属性比硫强A.①②③⑤
B.②④⑥
C.③⑦
D.①③⑥
参考答案:C略5.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④
B.①③④
C.①②③④
D.②③④⑤参考答案:C6.关于下列四个图象的说法正确的是
A.图①表示反应
B.图②内氢氧燃料电池示意图,正、负极通入的气体体积之比为2:1
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a
D.图④可以表示压强对可逆反应的影响,且乙的压强大参考答案:C略7.下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
参考答案:C略8.下列说法正确的是
A、金属氧化物一定是碱性氧化物
B、碱性氧化物一定是金属氧化物C、非金属氧化物一定是酸性氧化物
D、酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案:B略9.下列转化必须加入还原剂才能实现的是()A.Fe3+→Fe2+ B.Zn→Zn2+ C.H2→H2O D.Cl2→Cl﹣参考答案:A【考点】氧化还原反应.【分析】必须加入还原剂才能实现,说明题中物质具有氧化性,加入还原剂后发生氧化还原反应,所含元素化合价降低,以此解答.【解答】解:A.Fe3+→Fe2+化合价降低,被还原,应加入还原剂才能实现,故A正确;B.Zn元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂才能实现,故B错误;C.H元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂才能实现,故C错误;D.Cl元素化合价降低,被还原,但不一定加入还原剂,可与氢氧化钠溶液反应,自身发生氧化还原反应,故D错误.故选A.10.下列有关物质的性质及该性质的应用均正确的是(
)A.氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热,可用液氨作灭火剂B.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好C.MgCl2、Al2O3熔融条件下均能导电,工业上用电解MgCl2、Al2O3的方法冶炼镁、铝D.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器参考答案:C略11.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)
△H=+140.5kJ/mol
C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)
△H=-110.5kJ/mol则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的△H是A.+80.5kJ/mol
B.+30.0kJ/mol
C.-30.0kJ/mol
D.-80.5kJ/mol参考答案:D略12.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔、沸点,判断其中不能形成合金的是
NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000A.Cu和AlB.Fe和Cu
C.Fe和Na
D.Al和Na参考答案:C略13.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()A.B.C.D.参考答案:D考点:碳族元素简介..分析:向KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,当氢氧化钙消耗完时,继续通入二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾,当氢氧化钾完全反应后,继续通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙,当硅酸钙反应后,继续通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾.解答:解:向KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,沉淀量逐渐增加,当氢氧化钙消耗完时,沉淀量最大,继续通入二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾,沉淀量不变,当氢氧化钾完全反应后,继续通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙,醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失,当碳酸钙反应后,继续通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾,故选D.点评:本题考查物质之间的反应,明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键,难度较大.14.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是A、醋酸与锌反应放出氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸与锌反应速率小D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大参考答案:B略15.25℃时,amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元强碱BOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A.a=b
B.a>b
C.c(A-)<c(B+)
D.c(A-)=c(B+)参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是(填写装置的序号)。
(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):
。
(3)若D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式。
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法。
(5)该小组又进行了如下实验:取漂白粉适量,研磨后溶解,配制成漂白液,运用下列实验,检测该漂白液的性质。
①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中,溶液中出现蓝色;
②用pH试纸检测漂白液,试纸边缘为蓝紫色(pH=13),中间部分为白色;
③向漂白液中加入少量稀硫酸,溶液变为黄绿色,产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。
请回答以下问题:
a、实验①表现出该消毒液具有性;
b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是_______________________;c、实验③中涉及反应的离子方程式为____________;参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.12分)四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域,实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。Ⅰ.制备(1)溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用:①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡,将刚生成的四氧化三铁微粒包围,来阻止微粒的长大或聚集成团;②
▲
。(2)操作Ⅲ的名称是________▲___
。Ⅱ.产品检测一、定性检测:产品中铁元素价态检测试剂主要有:3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水(其它用品任选)(3)请选用上述试剂完成下表步骤操作现象、结论1
▲
2取少量产品于试管中加适量步骤1处理好溶液溶解,配成溶液固体溶解,溶液呈浅黄色3取少量步骤2配好溶液于试管中,滴加几滴20%硫氰化钾溶液,振荡
▲,产品含有Fe3+4
▲
▲
,产品含有Fe2+二、定量测定:称取23.2g样品于烧杯中,加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,待固体完全溶解后,向所得溶液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。(4)产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为
▲
。III.结果讨论(5)产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2:1的可能原因是
▲
。参考答案:(共12分)(1)②作保护气,防止Fe2+被氧化(2分)(2)过滤、洗涤(共2分,各1分)(3)1:取一定量3mol/L硫酸于试管中,加热煮沸去除溶解氧气(1分)
3:溶液呈血红色(1分)
4:取少量步骤2配好溶液于试管中,滴加几滴0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液,振荡(1分)
高锰酸钾溶液紫红色颜色褪去(1分)
(4)
2:0.98(或100:49)(2分)
(5)制备或测定过程中少量Fe2+被氧化了(2分)(其它合理答案也给分)
略18.
(15分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的原子结构示意图为
。(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
(3)一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y的单质地电子式为 ;Z分子的结构呈
②A的化
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