2022-2023学年江西省赣州市大吉山中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年江西省赣州市大吉山中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOB．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOD．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO参考答案：略2.溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式为：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列叙述中正确的是()。A．溴化碘为共价化合物B．把0.1molIBr加水配成500mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋浓度均为0.2mol/LC．IBr与水的反应为氧化还原反应D．HIO的结构式为H—I—O参考答案：A略3.将逐渐加入到含有、、的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中、、的物质的量分别为A．2mol、3mol、8mol

B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol

D．3mol、2mol、4mol参考答案：C4.下列叙述正确的是

A．往肥皂水中加入少许盐酸可增强其去污能力

B．乙烯、苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．异丁烷（

）与正丁烷互为同分异构体D．油脂、淀粉都是高分子化合物参考答案：C略5.用铂电极电解下列电解质溶液（足量）时，当消耗相同电量时，在阳极上有气泡冒出且溶液的PH升高的是

（

）

A．KCl

B．CuSO4

C．AgNO3

D．H2SO4参考答案：A略6.下列说法正确的是A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强参考答案：C试题分析：A中同主族元素的非金属单质熔点从上到下，熔点升高，金属元素单质熔点从上到下熔点逐渐降低，故A错误；B中主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，副族和第Ⅷ族没有最外层大多数为1-2个电子，故B错误。D中元素的非金属性越强，它的气态氢化物稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D错误。考点：元素周期表、元素周期律考察7.标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法

①混合气体中两种气体的分子个数比为5:3

②混合气体中两种气体的质量比为35:33

③混合气体中碳和氧的原子个数比为8:11

④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是

A.只有①

B.只有②

C.①和④

D.①②③④都正确参考答案：D略8.下列两核间距最小的离子化合物是

A．KCl

B．NaF

C．HF

D．CaS参考答案：B9.右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

（

）

A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLB．该硫酸50.0mL与足量的铁反应可得到标准状况下H220.3LC．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%D．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1

参考答案：A略10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是参考答案：C略11.图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，装置Ⅰ中充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3

Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是（

）A．当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mLB．负极反应为4Na4e-=4Na+C．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有产生氢气参考答案：A略12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑参考答案：A略13.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：B14.下图是铝热反应（2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（

）

A．a为镁条

B．b为氧化铁与铝粉混合物

C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2参考答案：A略15.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）参考答案：D【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大．【解答】解：A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．(1)装置①除了制取NH3外，还能制取

；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是______________________________________．(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_____________________，分液漏斗中装的试剂是_________________，装置除②外还应选择________(填装置序号)．(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：试剂：6.0gCa(OH)2(s，过量)，6.0gCaO(s，过量)，5.4gNH4Cl(s)，5.4g(NH4)2SO4(s).试剂组合①Ca(OH)2NH4Cl②Ca(OH)2(NH4)2SO4③CaONH4Cl④CaO(NH4)2SO4NH3体积(mL)1344136417921753从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率＝×100%)最高的是________(填序号)，其原因是_____________________________________________________________参考答案：(1)

O2

③⑦

氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)CaO或NaOH或碱石灰

浓氨水

④⑥(3)

④

因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反应产生的水较多，吸收的NH3较多，所以用CaO和(NH4)2SO4反应产率最高

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)相同反应物，滴加顺序不同，离子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液，离子方程式为____________________________________________。在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，离子方程式为_________________________。(2)相同反应物，条件不同，离子方程式不同，如：NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为___。加热NH4Cl与NaOH混合溶液，离子方程式为______________________________。(3)微溶物状态不同，离子方程式不同，如：石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_____。澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为______________________________。参考答案：略18.环氧氯丙烷是制备树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的两条（有些反应未注明条件）。完成下列填空：（1）写出反应类型：反应①_________________

反应③___________________（2）写出结构简式：X_____________________

Y________________________（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________________（4）与环氧氯丙烷互为同分异构体，且属于醇类的物质（不含及结构）

有__________种。参考答案：

19.（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：图17

（1）Y在周期表的位置是______________；Z2的电子式是____________________。

（2）反应①的化学方程式是________________________________________________。

（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_________________________________；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）

一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。图18

I．写出反应②的离子方程式_____________________

_____。II．上述实验装置不够完善，改进方法是

。

（4）Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件