盐的教学设计

课题1生活中常见盐教学设计青铜峡市第五中学沈学明教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙组成及其在生活中主要用途。②能依照复分解反应发生条件判断酸、碱、盐之间反应能否发生。③掌握碳酸根离子检验方法。④学习蒸发操作技能并综合利用相关操作分离、提纯固体混合物。2、过程与方法：①学会分析试验中出现问题；②学会观察试验现象，并能分析整理试验现象。3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有亲密联络；②了解前人实际，增强学生学习化学信心。教学重点①过滤、蒸发等分离提纯物质基本操作技能。②酸、碱、盐反应——复分解反应。③碳酸根离子检验方法。教学难点①分析粗盐提纯试验误差。②归纳复分解反应及条件。教学方法：联络实际→对比区分→归纳总结→试验探究。教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清石灰水。教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及试验探究。第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。教学过程：第一课时复习巩固：〔提问〕：什么是盐？〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子化合物叫盐。〔追问〕：与我们生活中说盐是一回事吗？〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文p70页。〔介绍〕：化学中盐，除了食盐外还有好多个，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过数次将工业用盐误作食盐用于烹调而引发中毒事件。〔过渡〕：生活中盐除食盐以外，常见还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨关于食盐知识。新课讲授：〔板书〕：一、氯化钠〔提问〕：怎样书写氯化钠化学式？〔学生回答〕nacl、俗名：食盐。〔板书〕：1、化学式：nacl，俗名：食盐。〔设问〕：氯化钠是我们熟悉一个物质，它在生活中有那些用途呢？〔板书〕：2、氯化钠用途：引导学生阅读课文p70－71页关于内容。〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于去除公路上积雪等。〔板书〕：3、氯化钠在自然界分布：〔学生回答〕〔过渡〕：氯化钠在自然界分布很广，我们生活中食盐就是经过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。怎样将粗盐提纯呢？〔板书〕：4、粗盐提纯：〔讨论〕：⑴粗盐中含有较多可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）可经过那些步骤来制取精盐?⑵过滤器准备和过滤操作应注意那些问题？〔学生回答，教师补充〕：1、除去可溶性杂质可选择一个或几个化学试剂将杂质反应掉，同时又不引入新杂质。除去泥沙可用前面学过过滤法。2、一贴、二低、三靠。〔引导〕：今天我们还要练习一个新操作——蒸发，蒸发时应注意那些问题？〔讲解〕：蒸发通惯用加热方法将溶剂蒸去，操作时应注意：1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停顿加热后，不要立刻放在试验桌上；2、蒸发皿里液体以不超出蒸发皿容积2/3为宜；3、加热时用玻璃棒不停搅拌，预防局部温度过高造成液滴飞溅；4、当蒸发皿中出现较多量固体时，即停顿加热。〔过渡〕：了解了上述注意事项，下面我们实践粗盐初步提纯。〔活动与探究〕：（投影）粗盐提纯1、溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐步加入盛有10ml水烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下粗盐，计算10ml水中再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不停搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停顿加热。利用蒸发皿余热使滤液蒸干。4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定容器中，〔学生活动，教师巡视指导〕〔交流与讨论〕：1、过滤后滤液浑浊原因。2、试验可能出现误差原因。3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？〔学生汇报讨论结果，教师进行适当评价和讲解〕〔反思〕：经过本节课学习，你有什么收获？〔小结〕：本节课我们学习了氯化钠，了解了它在生活中主要用途，自然界存在及晒制。同时练习了粗盐提纯各步操作，学习了蒸发操作，深入训练了溶解、过滤操作技能。〔作业〕：探究汇报一份。板书设计：第十一单元盐化肥课题1生活中常见盐一、氯化钠1、化学式：nacl、俗名：食盐。2、食盐用途1）调味品、2）配制生理盐水、3）选种、4）腌渍食物等。3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。4、粗盐提纯：1）溶解、2）过滤、3）蒸发、4）计算产率。第二课时〔板书〕：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙〔引言〕：上节我们了解了氯化钠主要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？〔介绍〕：（播放关于录像）碳酸钠在工业上用途，碳酸钙在建筑业上用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。〔提问〕：你能写出这三种物质化学式，说出它俗名吗？〔回答〕：碳酸钠：na2co3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：nahco3，俗称小苏打；碳酸钙：caco3大理石、石灰石等主要成份。〔回顾提问〕：写出试验室制备co2化学方程式。〔回答〕：caco3+2hcl＝cacl2+h2co2↑+h2o〔思索〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式组成上有没有共同点？〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生co2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似反应？〔学生讲话〕：能或不能〔引导〕：经过下面活动与探究你就会明白上述问题。〔活动与探究〕：（投影）向盛有0.5g碳酸钠试管里加入2ml盐酸，快速用带导管塞子塞紧管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述试验，并分析。浊。〔分析〕：两组物质反应都产生co2气体。〔讲解〕：上述反应可用化学方程式表示以下：na2co3+2hcl＝caco3+2hcl＝cacl2+h2↑+h22↑+h2o〔提问〕：经过上述三个反应学习，你能作何归纳？〔小结〕：〔板书〕：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子盐都能与盐酸反应，生产co2气体2、co32-或hco3-检验：取少许未知物，加入少许稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊气体。〔分析解释〕：鸡蛋壳主要成份是碳酸钙，将一个新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。到靠近液面时又下沉。（课后练习）〔讨论〕（学生活动）〔分析原因〕：当鸡蛋碰到盐酸时会发生反应caco3+2hcl＝cacl2+co2↑+h2o,产生气泡，因为鸡蛋重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。伴随反应不停进行，co2气体不停附着在鸡蛋壳表面，于是它们总体积就比鸡蛋原来体积大得多，被它排开水量不停增多，浮力也就不停增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到靠近液面时，附在它上面气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不停地上浮下沉。〔过渡〕：我们再探究一个试验，看有何特殊现象。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一个难溶物。〔讲解〕：上述反应化学方程式表示以下：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh〔设问〕：上述四个反应，从单质、化合物角度及反应物和生产物结构关系讨论各反应共同点。〔学生讨论总结〕：〔板书并讲解〕：3、复分解反应：两种化合物相互交换成份，生产另外两种化合物反应。〔讨论〕：酸和碱中和反应是否属于复分解反应？为何？〔学生讨论总结〕：属于，符合复分解反应概念。〔讨论〕：分析上述复分解反应，它们生成物有什么特点？〔学生讨论〕：〔总结板书〕：4、复分解反应发生条件：生成物中有气体或沉淀或水。〔练习〕：（组内讨论完成）（投影或小黑板）以下物质间能否发生复分解反应？能写出化学方程式：1、硫酸和硝酸钠2、氢氧化钾溶液和硝酸3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液4、硝酸和碳酸钾5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液〔小结〕：本节课我们了解了三种盐主要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子盐检验方法，并分析得出了复分解反应概念及反应条件。〔作业〕：1.②2.3.板书设计：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子盐都能与盐酸反应，生产co2气体。na2co3+2hcl＝2nacl+co2↑+h2onahco3+hcl＝nacl↑+co2+h2o2、co32-或hco3-检验取少许未知物加入少许盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊气体。3、复分解反应：两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应。通式：ab+cd=ad+cb4、复分解反应发生条件：生成物中有气体或沉淀或水。课题2化学肥料教学设计青铜峡市第五中学沈学明教学目标：1、知识与技能：①了解化学元素对植物生长主要性及常见化肥种类和作用。②了解化肥、农药对环境影响。③能对常见化肥进行简单判别。2、过程与方法：①学会分析、归纳并对关于信息进行加工。②学会从书本取得知识能力。③学习怎样应用所学知识处理实际问题。3、情感态度与价值观：培养为提升生活水平和维护身体健康而学好化学信念。教学重点：能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。篇二：生活中常见盐教学设计生活中常见盐教学设计教学目标一、知识与技能1．认识几个生活中常见盐，知道一些盐性质和用途。2．学会粗盐初步提纯操作方法。3．认识复分解反应及复分解反应发生条件。二、过程与方法1．让学生经过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识能力。2．经过探究粗盐初步提纯从中培养学生观察能力、分析问题能力、试验操作能力。3．经过比较碳酸盐相关化学方程式，能简单归纳出相同点，为复分解反应概念引出作好铺垫。4．经过相关资料阅读，增加课外知识。三、情感、态度与价值观经过详细试验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识单一性，同时增加了学习化学兴趣。经过相关图片展示，培养学生热爱社会热爱生活情怀。教学重点：1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙主要性质及其用途；2、判定（检验）碳酸根离子方法教学难点：能依照复分解反应发生条件判断酸、碱、盐之间反应能否发生。课型：新讲课教学方法：讲解、演示试验相结合试验准备：璃棒、药匙、带导管单孔橡皮塞等。药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清石灰水、水。课时安排：1课时教学过程：【复习巩固】酸、碱相关性质；物质分类。1．酸和碱作用生成盐和水反应是否也属于复分解反应？为何？2．分析上述几个复分解反应生成物有什么特点？讲解:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物相互交换成份时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才能够发生。当然，复分解反应条件在这节课上是不完善，伴随以后学习，我们会了解更多。小结：这节课，我们了解了常见盐，我们知道，日常生活是离不了各种盐。篇三：几个主要盐教案几个主要盐教案（第一课时）教学目标：1、知识与技能：了解盐概念，了解几个主要盐性质与用途，掌握co32-、cl-检验方法。2、过程与方法：利用多媒体展示方法介绍盐，重在介绍盐个性。3、情感、态度与价值观：深入试验方法与试验技能，了解盐对生命主要作用。重点难点：1、碳酸钠、碳酸钙与食盐性质与用途。2、结晶水合物与风化概念。情景导入：练习导入探究发觉：一、什么是盐？1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。2、讨论科学中盐是不是单纯指食盐？3、盐概念：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成化合物。二、几个盐性质（一）碳酸钠（na2co3）1、俗名：纯碱、苏打2、结晶水合物：含有一定数目水分子物质结晶水：晶体里结合是一定数量水分子3、常见结晶水合物：硫酸铜晶体：cuso4.5h2o，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾硫酸亚铁晶体：feso4.7h2o，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾碳酸钠晶体：na2co3.10h2o，读作：十水碳酸钠4、风化：（1）概念：在常温下，放在干燥空气里，有些结晶水合物会逐步失去部分或全部结晶水现象。（2）说明：加热条件下失去结晶水，不能叫风化。5、碳酸钠性质：（1）、与指示剂作用（2）、与碱反应：na2co3＋ca(oh)2＝caco3↓＋2naoh（3）与酸反应：na2co3+2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑6、碳酸钠用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它碱性（二）碳酸钙(caco3)——汉白玉、大理石、石灰石主要成份1、caco3物理性质：白色固体难溶于水2、caco3化学性质：(1)、碳酸钙与酸反应（试验室制取co2）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑(2)、碳酸钙高温分解（工业制取co2）caco3cao＋co2↑4、co3判定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一个无色无味，能使澄清石灰水变浑浊气体，则样品中含2-有co32-（三）氯化钠nacl1、俗称食盐2、物理性质：白色固体、易溶于水3、cl-判定：向未知溶液中滴加硝酸银（agno3）,若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有cl-4、用途：①食用；②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；③配制生理盐水（0.9%）。三、课堂小结1、盐概念2、几个主要盐性质与用途四、作业篇四：_生活中常见盐教案盐只包含食盐吗？——生活中常见盐[教学目标]知识与技能1．了解并认识几个生活中常见盐，知道一些盐性质和用途。2．学会过滤、蒸发等操作技能并能够综合利用相关操作来分离、提纯固体混合物操作方法。3．经过复分解反应发生条件探究，认识复分解反应及复分解反应发生条件。4、掌握碳酸根离子检验方法。过程与方法课前安排学生调查并了解一些常见盐用途，使学生学会获取信息，认识化学在生活中详细应用，并采取引导探究方法学习粗盐提纯，复分解反应关于试验，使学生形成基本试验技能，并能够设计和完成一些简单化学试验，引导学生在认识、了解化学同时，体会物质改变规律，使学生认识到利用化学改变知识能够帮助发展生产、改进生活、促进社会可连续发展。[教学重难点]教学重点：常见盐与生活生产联络、分离提纯物质基本技能、复分解反应。教学难点：复分解反应及发生条件[教学准备]依照内容提前搜集相关图片、多媒体（见教学过程）12345篇五：变来变去盐教学设计《“变”来“变”去盐》科学教学设计湖少儿版四年级下册第五单元银桥小学柯小华教材简析：本课选自湖南少儿出版社小学科学教材四年级下册第五单元第一课，在前面学习中，学生研究学习了物体热胀冷缩现象、水三态改变，对物质可逆改变过程已经具备初步前概念。在学生原有生活认知基础上，深入探究物质改变，重点体验、认识物质可逆改变过程。教学思绪：本节课主要安排了两个试验探究活动1.“盐溶解”，2.“找回溶解在水里盐”。按照“提出问题、作出猜测———设计试验、进行探究———汇报交流、建立概念”教学思绪次序来进行，引领学生建立可逆改变过程概念。体验盐和盐水溶解、蒸发过程。教学目标：知识与技能：经过以“盐溶解于水”和“提取水中盐”为例，对改变过程进行分析比较，体验水和盐溶解、分离，建立可逆改变概念。过程与方法：设计探究试验活动，经过观察、比较、分析，体验过程，建立概念。情感、态度与价值观：在探究活动过程中学习合作，学会交流，安全意识。教学重点：活动一“盐溶解于水”；活动二“提取水中盐”。经过试验观察、体验，建立溶解、蒸发、可逆改变概念。教学难点：活动二组织和进行；学生安全意识和规范操作。教学准备：学生分组（4人一组）试验材料：1小包食盐；水；烧杯、竹筷、蒸发皿、夹子、三脚架、塑料柄汤勺；酒精灯；火柴等。教师：相关课件。教学方法：试验、观察法；讨论、交流法。教学过程：一、激趣导入、溶解食盐。师：同学们，在你们桌上烧杯里，盛有少许纯净水，还有1个小纸包，里面装是食盐。你们先看看，然后每个小组推选1人，用筷子蘸一点尝尝。师：有什么感觉？（无色无味，咸）（安全提醒：已经明确了无毒东西能够尝；不能轻易去尝不明物体、液体，以免出现安全事故。）师：在生活中，我们经常喝饮料，是甜，但我们看不到糖；喝菜汤是咸，却看不到盐。这是为何呢？请同学们想一想，猜一猜。学生回答：（盐溶解在水里了）这就是我们今天要探究问题（变去变来盐出示课题）２、活动一：溶解食盐（１）将固体盐变“没了”，溶解食盐。师：桌上这些材料，你们看也看了，尝也尝了，接下来就用这些材料，请将纸包里食盐放在水里，全都给变“没了”。溶解食盐。要求：咱们看哪组观察仔细，观察到了什么？，你们小组用了什么方法？开始吧。师：（巡视指导）（２）试验交流师：现在，全部小组都已完成了盐溶解。请你代表你们小组来说一说：1.你们小组是怎么溶解食盐？2.在这个过程中，观察到了什么？学生：（1.搅拌、摇，或加了热水；2.食盐慢慢变没有了，溶解了。）教师小结：经过刚才同学们试验，我们知道了食盐能够溶解于水，观察了固体食盐溶解于水过程。1.溶解方法（盐放在水里，搅拌）；2.观察到（盐溶于水，固体食盐不见了）。那么，刚才溶解在水里盐还能不能再“变”回来呢？也就是盐水能不能又变成固体食盐呢？猜一猜。举手回答。（学生猜测，并回答）师：假如能，有哪些方法能够把食盐“变”回来呢？或用什么方法把食盐“变”回来呢？二、提出问题、小组讨论、作出猜测。师：提出问题：食盐能够溶于水，盐水能够变成食盐吗？即：这个过程是可逆吗？（解释）什么是“可逆”过程：盐能溶解于水，又能从水中提取出来，这么改变过程就是可逆。比如：水能够变成冰，冰也能够变成水过程，也是可逆。比如：燃烧过程是不可逆。师：