黑龙江省伊春市宜春南港中学高一化学模拟试卷含解析

黑龙江省伊春市宜春南港中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．NH3

参考答案：C2.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（

）A．分子中三个碳原子在同一直线上

B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物

D．能发生加聚反应参考答案：D略3.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是..A．CO32-、Cl-

B．NO3-、Cl-

C．NO3-、SO42-

D．OH-、NO3-参考答案：B4.室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A.0.1mol/L盐酸15mL

B.0.15mol/L

硫酸8mLC.0.2mol/L

盐酸12mL

D.18mol/L

硫酸15mL参考答案：B氢离子浓度越大反应速率越大，但铝在18mol/L硫酸中钝化，故B正确。5.下列说法正确的是（）A．乙烯的电子式为：

B．乙烯的球棍模型为C．乙烯分子是空间平面结构

D．乙烯的结构简式为CH2CH2参考答案：C【考点】电子式；结构简式．【分析】A．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式；B．乙烯分子中，碳原子半径大于氢原子，而该模型中氢原子半径大于碳原子；C．乙烯分子是平面结构；D．烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略．【解答】解：A．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为，故A错误；B．乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子，乙烯正确的球棍模型为：，故B错误；C．乙烯分子是平面结构，六个原子在同一平面上，故C正确；D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故D错误．故选C．6.（2015秋?赣州期中）某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）离子Na+Ba2+Cl﹣X个数3a

2a

abA．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a参考答案：C考点：物质的量的相关计算．

分析：由离子共存可知，X不可能为CO32﹣、SO42﹣，因为碳酸钡、硫酸钡为沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，据此解答．解答：解：设X的电荷数为n，溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+nb×N（X），A.3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（NO3﹣），电荷不守恒，故A错误；B．Ba2+与CO32﹣结合为BaCO3沉淀，故B错误；C.3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）=a×N（Cl﹣）+6a×N（OH﹣），电荷守恒，故C正确；D．Ba2+与SO42﹣结合为BaSO4沉淀，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质的量计算、离子共存等，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析，学生溶液忽略离子共存问题．7.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体B．可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强参考答案：D【考点】元素周期律的作用．【分析】A、根据同主族元素的元素周期律判断；B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱．D、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性．【解答】解：A同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确．B、N元素有﹣3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价，故B正确．C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确．D、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，PH3的稳定性比AsH3强，故D错误．故选D【点评】本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握程度．8.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴

的下方（如图所示）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液分别是

ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞酚酞石蕊石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸参考答案：B9.

下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是

A、葡萄糖与果糖

B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C、正丁烷和异丁烷

D、淀粉和纤维素参考答案：D略10.下列图示变化为吸热反应的是(

)

A

B

C

D参考答案：A点睛：判断一个反应是吸热反应还是放热反应，必须先判断其是否是化学反应。11.兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）A．x等于6B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．可用氧化物形式表示为BaO?CuO?2SiO2参考答案：C【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．化合物中正负化合价的倒数和为0；B．由信息可知，硅酸盐性质稳定；C．硅酸盐不与强酸、强碱反应；D．硅酸盐以氧化物的形式表示，按照活泼金属氧化物．较不活泼金属氧化物．二氧化硅．水的形式书写，遵循质量守恒定律．【解答】解：A．硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），Ba为+2价，Si为+4价，则+2+2+（+4）×2+（﹣2）×x=0，解得x=6，故A正确；B．由信息可知，硅酸盐性质稳定，颜色不易褪色，如蓝紫色的硅酸铜钡不易脱色，故B正确；C．硅酸盐不与强酸、强碱反应，性质稳定，故C错误；D．BaCuSi2O6以氧化物的形式表示为BaO?CuO?2SiO2，故D正确；故选C．12.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：

XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液

参考答案：D略13.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞WB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞KD．原子序数：L＞K＞W＞D参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，非金属性越强，氢化物越稳定，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，据此解答．【解答】解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序数W＞D，故非金属性：W＞D，则气态氢化物的稳定性：W＞D，故A错误；B．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误；C．K、L在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：K＞L，最高价氧化物对应水化物的碱性：K＞L，故C错误；D．aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序数：b＞a＞c＞d，故D正确，故选D．14.下列关于有机物的说法不正确的是A.乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物C.用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质D.研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性参考答案：B试题分析：A、乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。苯不能和溴水发生化学反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正确；B、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物。另外糖类中的单糖和二糖也不是高分子化合物，且单糖不能发生水解反应，B不正确；C、饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质，C正确；D、蛋白质在高温下能发生变性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，D正确，答案选B。15.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣参考答案：D考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．铁离子具有氧化性，在溶液中能够氧化碘离子；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．Mg2+、K+、HCO3﹣之间不发生反应，都不与硫酸钠反应．解答：A．I﹣与Fe3+离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；D．Mg2+、K+、HCO3﹣之间不反应，且都不与硫酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组配制0.50mol/LNaOH溶液，回答下列问题．（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

g．（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3）配制过程中所用的玻璃仪器主要有

．（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①称量时，左盘高，右盘低②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．参考答案：（1）5.0；（2）abe；（3）250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；（4）①③⑤⑥．解：（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：abe；（3）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、钥匙，玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；（4）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故①符合；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，量取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故②不符合；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故③符合；④配制需加水定容，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故④不符合；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤符合；⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故⑥符合．故答案为：①③⑤⑥．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为

，质量比为

．②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是

；含氧原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是

，质量之比是

．参考答案：①2：3；7：11；②1：1；3：2；6：5．考点：物质的量的相关计算．分析：①等物质的量的CO和CO2所含分子数目相等，它们含有原子数目之比等于各分子含有原子总数之比；根据