2022年辽宁省葫芦岛市教师进修学院附属中学高一化学期末试卷含解析

2022年辽宁省葫芦岛市教师进修学院附属中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，属于加成反应的是（

）

A．苯与溴反应生成溴苯

B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯参考答案：C略2.下列关于氯水的叙述，正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性减弱参考答案：B【分析】氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO2HCl+O2↑。【详解】A．氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C、光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D、光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，故D错误。故选B。3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．

B．C．

D．参考答案：A考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．专题：计算题；差量法．分析：根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．解答：解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△?m（减少）2×84

106

62x

（w1g﹣w2g），解得x=，则w（Na2CO3）==，故选A．点评：本题考查学生利用反应前后的固体的质量查来进行计算，明确发生的化学反应及固体质量差的应用是解答的关键．4.下列关于氧化物的叙述正确的是A.能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B.酸性氧化物都可以与水反应生成酸C.金属氧化物不一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：C略5.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物 B.同分异构体

C.同位素 D.同素异形体参考答案：D【详解】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。6.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的()A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.氨水

D.硫酸参考答案：C氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸中，要沉淀氯化铝中的铝离子，应该用弱碱氨水7.下列说法正确的是（

）A、1mol甲烷（CH4）分子中所含电子数为9NAB、24g镁原子的最外层电子数为NAC、在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4LD、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol参考答案：D略8.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是(

)A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D9.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：B略10.某硫酸铝溶液中含Al3+ag

,则溶液中SO42-的物质的量为

（

）

A．mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol参考答案：D略11.乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（g）

（CH3COOH）2（g）△H〈0。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为A.高温低压

B.

低温高压

C.

低温低压

D.

高温高压参考答案：A12.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B.氯气跟水反应：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC.钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══

Al(OH)3↓参考答案：B试题分析：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；B．氯气跟水反应的离子方程式为Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO，B正确；C．钠与水的反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；D．氢氧化铝不能溶解在氨水中，则AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓，D错误，答案选B。13.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应热化学方程式为()A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3kJ/molB．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋10.94kJ/molC．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ/molD．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ/mol参考答案：D略14.关于下列元素的叙述正确的是（

）A．硅——无机非金属材料的主角

B．氯——有毒的元素C．铝——地壳中含量最多的元素

D．铁——使用最早的金属材料参考答案：A略15.下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（

）A.C2H4

B.NaOH

C.MgCl2

D.HCl参考答案：BA．C2H4分子中C-H和C—C原子之间只存在共价键，故A错误；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B正确；C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故D错误；故选B。点睛：明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题关键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，试回答：(1)写出有关的化学反应方程式①

，②

，

。(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理?

方案较合理。（填“①”或“②”）(3)请说明选择合理方案的理由：

。

。参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；(2分)

2Cu+O2

2CuO；(1分)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(1分)（2）②方案较合理(2分)（3）②方案没有污染；所消耗的原料比前者少(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）明矾晶体可用来净水，它的化学式为

。（2）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化剂是

氧化剂和还原剂的物质的量之比：_______。（3）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为

。

（填能或者不能）用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。参考答案：略18.(6分)(1)配制500mL2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是

、

。⑵现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/oC沸点/oC密度/g·cm-3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：

。

参考答案：(1)

50