2022年辽宁省朝阳市常州中学高一化学联考试卷含解析

2022年辽宁省朝阳市常州中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关卤族元素的叙述不正确的是

（

）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高

B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来参考答案：D略2.应用元素周期律分析，下列推断正确的是A.砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HClB.碳酸锶易溶于水，易与稀盐酸反应C.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D.第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱参考答案：D【详解】A项、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故A错误；B项、Ca、Sr位于同主族，化合物性质相似，由碳酸钙不溶于水，能溶于盐酸可知，碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸，故B错误；C项、第二周期N元素为非金属元素，N元素的氢化物为氨气，氨气的水溶液为碱性，故C错误；D项、第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。

3.某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（

）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤就近向地下商场转移。A.②③④⑤

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①③④-参考答案：D略4.已知短周期元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m＜n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞d＞cC．离子半径：D＞C＞B＞A D．a-d=n+m参考答案：D5.如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（

）A.溶液的pH增大

B.溶液中的Zn2＋浓度增大C.溶液中的SO42-浓度增大

D.溶液的密度增大参考答案：C根据原电池工作原理，较活泼的金属作负极，失电子，发生氧化反应，电子经外电路移动到正极，溶液中的阳离子在正极上获得电子，发生还原反应。A项，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气，所以溶液的pH值增大，故A正确；B项，Zn作负极，失电子形成Zn2+，所以溶液中的Zn2+浓度增大，故B正确；C项，溶液中的SO42-不参与反应，浓度不变，故C错误；D项，硫酸锌的密度大于硫酸的密度，溶液的密度增大，故D正确。综上，选C。点睛：本题考查了原电池的基础知识，题目较简单，但需要学生明确原电池的工作原理，结合题意灵活分析，重点考查运用基础知识分析问题解决问题的能力。6.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是()A.NaNO2是氧化剂

B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC.NH4Cl中的氮元素被氧化

D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1参考答案：B由NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0。A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B．每生成1

mol

N2转移的电子的物质的量为3

mol，故B错误；C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．由反应可知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D正确；故选B。7.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用

（

）A．0.9％氯化钠溶液

B．1.25％碳酸氢钠溶液C．0.9％氯化铵溶液

D．5％葡萄糖溶液参考答案：C8.实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略9.下列比较关系与排列顺序错误的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半径

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋参考答案：C略10.下列叙述中，正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：C11.下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是()A．都能发生取代反应B．都能使紫色石蕊试液变红C．都能发生酯化反应D．都能和金属钠反应生成H2参考答案：B乙醇在水溶液中不能够电离，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，B选项错误；乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，酯化反应即属于取代反应，A、C两项正确；另外乙醇分子中的羟基和乙酸分子中的羧基均能和金属钠反应生成H2，D项正确。12.下列关于化学键的说法正确的是A．共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键；B．只含非金属元素的化合物不可能含离子键；C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合；D．化学键断裂的过程必发生化学反应。参考答案：C略13.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应．解答：解：A、铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B、用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C、牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；D、用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐，主要利用胶体的聚沉，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应与厨房中的化学知识，明确生活中的现象及发生的对应的化学变化是解答本题的关键，并利用化合价来分析是否为氧化还原反应．14.已知1～18号元素的离子cY2－、bX＋、aW2＋、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d

B．原子半径：X<WC．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．离子的还原性：Y2－>Z－参考答案：D15.反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：A.增加H2O(g)的量B.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变，充入氦气使容器容积变大参考答案：B【详解】A．增加H2O(g)的量，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，故A不选；B．保持体积不变，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B选；C．将容器的体积缩小一半，气体的浓度增大，反应速率加快，故C不选；D．保持压强不变，充入氦气，容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减慢，故D不选；答案选B。【点睛】本题的易错点为BD，充入与反应无关的气体，反应速率是否发生变化，要看充入气体后，反应中气体物质的浓度如何变化。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题

⑴写出指定仪器的名称：A：

，B：

；⑵若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的

（填标号）；写出用此装置制取CO2的化学方程式：

；⑶用图1所示装置收集氧气，氧气应从

（填“a”或“b”）端导入；⑷要鉴别氧气和二氧化碳，不能选择

。A．无色酚酞溶液

B．紫色石蕊溶液C．澄清石灰水

D．燃着的木条参考答案：(1)指定仪器的名称：A：试管

，B：长颈漏斗（各1分）(2)可选择图中的A、B、C、D、F（填标号）制取CO2的化学方程式：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；(3)氧气应从

a（填“a”或“b”）端导入⑷要鉴别氧气和二氧化碳，不能选择

A

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

KClO3+

HCl（浓）=

KCl+

ClO2↑+

Cl2↑+

H2O（1）请配平上述化学方程式．（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

（填编号）①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为

mol．（4）氧化剂是

，还原剂是

；氧化产物是

，还原产物是

．参考答案：（1）2；4；2；1；2；2；（2）②；（3）0.2；（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO2．【分析】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，配平各物质的系数；（2）根据HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；（4）含元素化合价降低的物质为氧化剂，对应还原产物，含元素化合价升高的物质为还原剂，对应氧化产物．【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2，配平后的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案为：2；4；2；1；2；2；（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，故答案为：②；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2；（4）KClO3中氯元素化合价，为氧化剂，对应ClO2为还原产物，HCl中Cl元素的化合价升高为还原剂，对应的Cl2为氧化产物，故答案为：KClO3；HCl；Cl2；ClO2．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意掌握氧化还原反应的配平方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．18.以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。ABDEF①由C、H、O三种元素组成的液体；②与水任意比例互溶。其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。比例模型为：①可用于除水垢②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体。由5个原子组成的10个电子的共价分子。（1）A的官能团名称为________，对A的描述正确的是_________。①有毒

②无色无味

③密度比水小

④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质

⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物A．①③⑤

B．②③④

C．③④⑥

D．④⑤⑥（2）B的电子式为

，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有

反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为

g。（可能用到的相对原子质量：H

1；C

12；O

16；Br

80）（3）工业上，D来源于煤

（填操作名称）后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为

。（4）写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）。

。右图为实验室进行该反应时的装置图，其中有

处错误。参考答案：（1）羟基，C

（2），