吉林省长春市德惠市第二十二中学高三化学期末试题含解析

吉林省长春市德惠市第二十二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()。A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)参考答案：C略2.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＜W＜ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD．Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．O无最高正价，也无对应的酸；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；D．Y为O元素，为第二周期ⅥA族．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正确；B．Y为O元素，W为S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但是O无最高正价，也无对应的酸，故B错误；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞W，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C正确；D．Y为O元素，为第二周期ⅥA族，故D正确．故选B．3.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性

参考答案：C试题分析：A、NO2溶于水生成硝酸，硝酸与石灰水反应，CO2不能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，A错误；B、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新结合生成氯化铵，不是升华，B错误；C、溶液变蓝，说明有碘生成，因此氯气的氧化性强于碘，C正确；D、体现浓硫酸的脱水性和氧化性，D错误，答案选C。4.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到0.8g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（

）A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.1mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：B略5.2011年9月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是还原剂，偏二甲肼是氧化剂C．CO2和N2都是还原产物D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA参考答案：D略6.参考答案：D略7.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（

）A．原子电子层数：B＜A

B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜D

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D参考答案：D略8.以色列科学家发现准晶体,独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是

()A．已知的准晶体是离子化合物

B．已知的准晶体中含有非极性键C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低D．准晶体可开发成为新型材料参考答案：D略9.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．.专题：原子组成与结构专题．分析：本题需要根据阿伏伽德罗定律及其推论来解答，要针对4个选项中相同的量来分别计算其要求的其他量是否相等．解答：解：对于12C18O和14N2，它们的摩尔质量分别为（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含质子数分别为6+8=14和7+7=14，所含中子数分别为（12﹣6）+（18﹣8）=16和（14﹣7）+（14﹣7）=14．A、设质量均为1g，则它们所含质子的物质的量之比为：=14：15，因为微粒数之比等于物质的量之比，所以其质子数之比也是14：15，故A错误．B、二者均为双原子分子，原子数相等时，二者的物质的量相等，其中子数之比为16：14=8：7，即原子数相等时，中子数不相等，故B错误．C、相同条件时，分子数之比等于物质的量之比等于体积之比，则分子数相等，其体积必然相等，故C正确．D、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，其密度之比为30：28=15：14，即体积相等时，其密度不相等，故D错误．故选C．点评：解答本题要熟练记忆阿伏伽德罗定律及其推论，并能把握各自的前提条件，才能灵活运用，学习新课时本类题会成为难点，因此要知难而进，才能突破难点．10.下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC.把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e－=Fe2+D.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O参考答案：C试题分析：A．氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写化学式，离子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，错误；B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸，会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，错误；C．把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，负极上Cu失去电子，发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，正极上Fe3+获得电子，发生还原反应，其正极反应为Fe3++e－=Fe2+，正确；D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为2H++SO42－+2OH－=BaSO4↓+2H2O，错误。11.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．明矾溶液与小苏打溶液混合：A13++3HCO3—=A1（OH）3↓+3CO2↑

B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3—+OH—=CO32-+H2O

C．FeS放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．铜片另入稀硝酸中：Cu+4H++NO3—=Cu2++2NO↑+2H2O参考答案：答案：A12.常温下，0.1mol/LHX的pH=1，0.1mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2mol/LC．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者参考答案：C13.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-参考答案：C略14.在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)△H＝－301kJ·mol-1在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（

）A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态B．重新达到新平衡时H2的压强仍然为2MPaC．扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多D．增大压强、降低温度，有利于储氢参考答案：AA项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，错误；B项，平衡常数Kp＝,温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，正确；C项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，正确；D项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。15.下列关于四个图像的说法正确的是

（

）氧气入口

氢气入口

①

②

③

④

A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0

B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2︰1

C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a

D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁是日常生活中最常见的金属之一。某班同学在学习铁的知识时，产生了以下问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：Fe2O3在髙温下能否分解为FeO(或Fe3O4)和O2？问题3：在加热条件下，铁能否对甲醇氧化成醛起催化作用？（1）对于问题1，同学们在网上査寻到两种解释：A．因为在铁表面上常有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也都为黑色，所以叫黑色金属。你认为正确的说法是

(填代号）。若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，请设计一个实验方案证明其中有Fe3O4

；（2）对于问题2，同学们准备将Fe2O3进行高温灼烧，并通过称量法来分析固体灼烧前后质量的变化情况。请回答下列问题：①试验中应将Fe2O3放置在耐高温的

（填仪器名称）中进行高温灼烧，为定量分析灼烧前后固体质量发生的变化，整个实验过程中至少需要称量

次；②若试验中测得固体灼烧前后质量之比为30:29（假设固体灼烧后完全分解），则髙温灼烧后生成的固体物质是

；（3）对于问题3，同学们设计了如图的实验进行探究。请回答相关问题：①实验过程中，铁网呈现银白色和黑色(FeO)交替出现的现象，请写出甲醇被氧化的化学方程式：

；②甲烧杯中进行水浴加热的作用是________________。参考答案：（1）

A

用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸附在铁片上，证明有Fe3O4（其它合理答案也给分)（2）①坩埚

4

②Fe3O4（3）①

②使甲醇变为蒸气进入反应装置（并产生平衡气流）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_________________________________________________和②______________________________________________________。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为________________________________________________________________________。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是________________________________________________________________________。参考答案：(1)①Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe②3SiO2＋4Al2Al2O3＋3Si(2)HCl，氯化铝NaCl(3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，H＋＋OH－===H2O(4)阳Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生略18.（1）工业上以粗铜为原料采取如图17所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是

。②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在

范围。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是

。③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）

。（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是

。（3）图18是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是

（填字母）。a.A点时的溶液为不饱和溶液b.B点