初三化学酸和碱的中和反应单元综合练习附答案

初三化学酸和碱的中和反响单元综合练习附答案一、初中化学酸和碱的中和反响选择题“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反响的微观示意图，以下解释或说法不正确的选项是该反响属于置换反响B．钠原子在该反响过程中得到电子C．该反响前后元素的种类没有发生变化D．反响后的溶液呈碱性，由于溶液中存在OH-单晶硅是制作电子集成电路的根底材料。科学家估量，到2023年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO+2CSi+2CO↑②Si+2ClSiCl③SiCl③SiCl+2HSi+4HCl】化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响以下各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透亮溶液的是：A．KCl、NaCl、NaCOB．KNOCa(NONHCl2 3 3 32 4C．CuSOHSOMgClD．AgNONaNOHCl4 2 4 2 3 3Cl+HO→HCl+HClO请选择一种试2 2剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液以下各组离子在水中能大量共存的是ANa+、Ba2+、SO2-4CK+、NO-、Cl-3

BH+、Cu2+、OH-DH+、CO2-、Cl-3关于氢氧化钠与盐酸的反响，以下说法正确的选项是A．将确定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反响B．将确定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反响CpH=12pH=7，说明两者发生了反响D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反响以下四个反响在确定条件下都能发生，其中不属于置换反响的是Fe+CuSO4B．Fe+H2SO4C．CO+CuOD．H2+CuO

FeSO4+CuH2↑+FeSO4CO2+CuCu+H2O稀硫酸与以下物质反响，反响后溶液中的H＋没有削减的是〔〕BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn物质XX①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水盐酸B．一氧化碳C．氢氧化钠D．氧化钙以下各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A．H+、Na+、OH-、SO2- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO2-4C．K+、Na+、Cl-、CO2-

D．NH

3+、Na+、OH-、NO-3 4 3以下反响中属于中和反响的是〔 〕Zn+2HCl═ZnCl+H↑AgNO

+HCl═AgCl↓+HNO2 2 3 3Mg〔OH〕

+2HCl═MgCl

+2HO2NaOH+SO═Na

SO+HO2 2 2 3 2 4 2在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断参与以下物质直至过量，其中能使溶液最终呈紫色的物质是()A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4有些物质暴露在空气中会发生一些变化，以下各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是〔 〕浓盐酸生石灰 B．熟石灰苛性钠 C．浓硫酸火碱 D．生石灰熟石灰14．比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果中正确的选项是A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反响，所以全部的碳酸盐都可以与稀盐酸反响B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液确定是碱溶液C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物确定是氧化物D．酸碱中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响确定是中和反响15．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某试验小组分别对四种溶液进展了一系列试验，结果如下表：试验操作甲乙丙丁参与无色酚酞试液不变色变红不变色不变色参与硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象参与锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁挨次的四种物质是〔〕A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③16．中和反响在生活生产中有广泛的应用，以下做法不是利用中和反响原理的是A．用熟石灰改进酸性土壤用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水〔NH3·H2O〕处理工厂污水中的硫酸以下小试验不正确的选项是〔 〕A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水将稀盐酸逐滴匀速参与到确定量的稀氢氧化钠的溶液中，用数字化仪器对反响过程中溶液的温度、pH进展实时测定，得到的曲线如以下图。基于证据推理不正确的选项是pH7的事实，可以推断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反响该反响大约在60s时恰好完全反响C．反响体系温度上升，是否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过试验证明D．对于“无明显现象的化学反响”还可以通过检测反响物的消逝或物质的生成来进展验证19．以下各组离子能共存的是〔 〕A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+分类是学习化学的方法之一，以下物质按单质、盐、混合物的挨次排列的是〔 〕A．氮气、硫酸钠、空气B．红磷、碳酸钙、冰水混合物C．黄铜、苏打、牛奶D．氢气、石油、熟石灰以下各组物质中，能发生复分解反响且反响前后溶液总质量变小的是〔 〕A．铁和硫酸铜溶液B．氢氧化钠溶液和盐酸C．稀硫酸和氯化钡溶液D．碳酸钠溶液和氯化钾溶液某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是〔 〕A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+利用如以下图的试验探究物质的性质，以下表达错误的选项是〔 〕假设无变化，则M可能为酚酞溶液假设只有反响有明显现象，则M可能为稀盐酸假设都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液假设都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈现象KOHCuSO4溶液①现象KOHCuSO4溶液①BaCl2CuSO4溶液白色沉淀化学方程式2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+KSO2 4②①有蓝色沉淀4CuSO4+BaCl2=BaSO↓+CuCl2C．两个反响都属于复分解反响D．只要有沉淀生成的反响就属于复分解反响4厕所清洁剂中含有盐酸，假设不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是A．氢气 B．氯气 C．一氧化碳 D．二氧化碳以下各组离子在水中确定能大量共存，并形成无色溶液的是〔 〕ACu2H、SO2、ClA4CK、Ca2、OH、CO2

Ba2Na、ClNOB3BDNaH、HCONO3 3 328．20234月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排解了险情，对喷水和撒石灰做法的表达错误的选项是〔〕。喷水可以削减浓盐酸挥发C．撒石灰为了消退盐酸污染

喷水可以降低盐酸酸性D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道分析推理是化学学习过程中的常用方法。以下推理正确的选项是( )A．纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类B．分子、原子可以构成物质，所以物质确定是由分子、原子构成的C．酸碱中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响确定是中和反响D．化合物是含有不同种元素的纯洁物，所以含有不同种元素的纯洁物确定是化合物常温下，以下各组物质中，X既能与YZ反响的是〔〕XYZ①SO3KOH溶液石灰水②Mg(OH)2Cu(NO3)2溶液稀硝酸③AgNO3溶液ZnCaCl2溶液④Fe2O3稀硫酸COA．①③B．②④C．①③④D．①②③④***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学酸和碱的中和反响选择题1．B【解析】【详解】A、依据图示，该反响是钠和水反响生成氢氧化钠和氢气，属于置换反响，故正确；B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；C、依据质量守恒定律，化学反响前后元素种类不变，故正确；DOH-，溶液呈碱性，正确。2．C【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO+2C高温Si+2CO↑2②Si+2Cl

SiCl

③SiCl+2H

Si+4HCl其中，反响①和③属于C.置换反2 4 4 2点睛∶此题主要考察化学反响的根本类型。3．B【解析】pH=1的溶液中存在大量的氢离子，无色时可排解Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A、氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳，所以不能共存，故错误；B、各物质的离子在氢离子存在环境中不会发生反响，并且都无色，故正确；C、铜离子在溶液中显蓝色，故错误；D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，并且氯化银沉淀不溶于酸，故错误。点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，假设不能相互结合生成沉淀或气体或水等特别物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。假设能够相互结合生成沉淀或气体或水等特别物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的〔由于其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水〕。4．D【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反响式为：Cl+HO→HCl+HClO，所以自2 2来水中有盐酸，酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反响；氢氧化钠和盐酸反响，但无明显现象；硝酸银和盐酸反响生成氯化银白色沉淀。选D5．C【解析】4A.Na ，Ba2与SO2生成白色沉淀。B.H、CU2与OH生成蓝色沉淀。433C.K、NO、CI ，可以共存。D.H与CO2生成气体、CI。33点睛此题主要考察复分解反响的条件。6．C【解析】试题分析：A、将确定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH7，说明两者发生了反响，而不是pH不断减小，错误，B、将确定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反响，错误，C、将确定量的盐酸与pH=12pH=7，说明两者发生了反响，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，应选C考点：探究酸碱中和反响的试验设计7．C【解析】A．Fe+CuSO═FeSO+Cu，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化4 4合物的反响，属于置换反响，故A错误；B．Fe+HSO═H↑+FeSO，该反响是一种单质和2 4 2 42一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，故B错误；C．CO+CuO═CO+Cu，该反响的反响物均为化合物，不属于置换反响，故C正确；D．H2+CuO═Cu+H2O，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，故D错误；故答案为C。2点睛：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记置换反响及其应用，以及与之相关的学问．然后，依据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关学问和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，依据题目要求进展认真地选择或解答即可．同时，还要留意以下几点：①置换反响中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代．因此，在判定置换反响时，确定要抓住它的特点，结合它的概念和通式，以及单质和化合物的判定方法来细心地判定；②在判别它与其它反响类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反响类型的特点；③置换反响一般是指碳和氢气等复原剂与金属氧化物的反响，金属与金属的盐溶液的反响，金属与酸的反响，等等。8．A2【解析】A.BaCl与稀硫酸反响生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸完全电离，所以氢离子没有削减；B.NaOH和稀硫酸反响生成硫酸钠和水，而水几乎不再电离产生氢离子，所以氢离子削减；C.CuO和稀硫酸反响生成硫酸铜和水，氢离子削减；D.Zn和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，氢离子削减；选A29．A【解析】A、盐酸能与碱发生中和反响生成盐和水，能与金属氧化物反响生成盐和水，X可能是盐酸，正确；B、一氧化碳不能与碱反响，与金属氧化物反响生成金属和二氧化碳，错误；C、氢氧化钠是碱，不与碱反响，错误；D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反响，错误。应选A。10．C【解析】A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，正确；D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。C。点睛：依据复分解反响发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。11．C【解析】2A、Zn+2HCl═ZnCl+H↑，金属与酸的反响，属于置换反响，不属于中和反响，应选项错22误．B、AgNO+HCl═AgCl↓+HNO，是酸与盐的反响，不是酸与碱的反响，不属于中和反响，3应选项错误．C、Mg〔OH〕

+2HCl═MgCl

3+2H

O，反响物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反响，2 2 2应选项正确．D、2NaOH+SO═NaSO+HO，是非金属氧化物与碱的反响，不是酸与碱的反响，不属于中3 2 4 2和反响，应选项错误．应选C．【点评】此题难度不大，把握中和反响的特征〔反响物是酸和碱，生成物是盐和水〕是正确解答此类题的关键．12．A3【解析】A.CaCO3

和盐酸反响生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最终呈紫色；B.CaO和水反响生成氢氧化钙，和盐酸反响生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；C.NaOH和盐酸反响生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；D.Na2SO4和盐酸不反响，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；应选A13．C【解析】【分析】【详解】A.浓盐酸有挥发性，敞口放置，溶液的质量变小，也不变质，生石灰敞口放置时，能与空气中的水反响生成氢氧化钙，质量增加且变质，不符合题意；B.熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反响生成碳酸钙质量增加且变质，苛性钠即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质，不符合题意；C.浓硫酸有吸水性，敞口放置时，吸取空气中的水质量增加但不变质，火碱即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反响生成碳酸钠质量增加且变质，符合题意；D.生石灰敞口放置时，能与空气中的水反响生成氢氧化钙，质量增加且变质；熟石灰熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反响生成碳酸钙质量增加且变质，不符合题意。应选C。14．A【解析】试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反响，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反响，生成盐和水，不是中和反响，错误。应选A考点：中和反响，氧化物，盐的化学性质。15．A【解析】【详解】分别参与无色酚酞试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以乙是氢氧化钠溶液；硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反响生成白色沉淀，且稀硫酸能与锌反响生成气体，硫酸钠与锌不能反响，则甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸，则对应甲、乙、丙、丁挨次的四种物质是④③②①，应选A。16．C【解析】【分析】中和反响是酸和碱反响生成盐和水。【详解】A、用熟石灰改进酸性土壤利用中和反响原理，故A正确；B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反响原理，故B正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反响，不属中和反响，故C不正确；D、用氨水〔NH3·H2O〕处理工厂污水中的硫酸利用中和反响原理，故D正确。应选C。17．D【解析】【详解】A、由于铝能与盐酸反响，铜不能与盐酸反响，能比较两种金属的活动性，故A正确，不符合题意；B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B正确，不符合题意；C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反响生成了碳酸钙沉淀。所以，可用石灰水检验氢氧化钠是否变质，故C正确，不符合题意；D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。D不正确，符合题意。应选：D。18．B【解析】【分析】【详解】A、依据图象可知，pH777，可知原溶液显碱性pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可以推断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反响，不符合题意；B5060s之间时，pH=7，恰好完全反响，60spH7，算过量，符合题意；C、稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释也可能导致温度上升，不符合题意；D、对于“无明显现象的化学反响”还可以通过检测反响物的消逝或物质的生成来进展验证，不符合题意。应选B。【点睛】对于“无明显现象的化学反响”可以通过检测反响物的消逝或物质的生成来进展验证。19．B【解析】【分析】依据复分解反响的条件，离子间假设能相互结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进展分析推断即可。【详解】A、Ba2+、CO2-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，应选项错误。3B、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，应选项正确。C、H+、OH-两种离子能结合成水，OH-、Cu2+两种离子能结合成氢氧化铜，应选项错误。D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，应选项错误。应选：B。【点睛】此题考察了离子共存的问题，推断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反响生成沉淀、气体、水。20．A【解析】【分析】单质是由一种元素组成的纯洁物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的。【详解】A、氮气属于单质；硫酸钠属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；B、红磷属于单质，碳酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯洁物，故B不正确；C、黄铜属于合金，是混合物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故C不正确；D、氢气属于单质；石油属于混合物；熟石灰属于碱，故D不正确。应选A。【点睛】物质分为混合物和纯洁物，纯洁物包括单质和化合物。21．C【解析】【分析】依据反响前后溶液组成的转变，利用反响的化学方程式或质量守恒定律，对反响后所得溶液质量进展分析，推断所得溶液的质量比反响前溶液的总质量的大小关系。【详解】A、铁和硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，反响的化学方程式为Fe+CuSO═FeSO+CuA4 4B、氢氧化钠溶液和盐酸反响生成氯化钠和水，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故BC、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反响，由于生成了沉淀，则溶液的质量会削减，故CD、碳酸钠溶液和氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反响，故D不正确；C。【点睛】物质间发生化学反响时溶液质量的变化，明确物质间的反响、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反响前溶液。22．C【解析】【分析】依据复分解反响的条件，离子间假设能相互结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进展分析推断即可。【详解】A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；C【点睛】此题考察了离子共存的问题，推断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反响生成沉淀、气体、水。23．D【解析】【详解】A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，所以②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液，该选项说法正确；B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反响，与氢氧化钠反响无现象，能与碳酸钠反响生成了气体，所以假设只有③反响有明显现象，则M可能为稀盐酸，该选项说法正确；C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反响生成了沉淀，与氢氧化钙不反响，所以反假设①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反响生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，假设①②③④都没有现象，则M不行能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。D。24．A【解析】2质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液中HCl、NaOH的质量相等，反响HCl+NaOH=NaCl+HOHCl、NaOH36.5g：40gHCl有剩余，溶液呈酸性，故向反响后的溶液中滴入石蕊试液，溶液颜色呈红色，应选A。225．D【解析】【分析】KOHCuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸BaCl2CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反响生成硫酸钡沉淀和氯化