【知识解析】化学键的比较及化合物类型的判断

离子键与共价键的区别离子键共价键概念带相反电荷离子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素之间一般是非金属元素之间成键微粒阴、阳离子原子成键条件一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失，形成离子键一般是非金属元素原子的最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键离子键与共价键的区别离子键共价键影响因素离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物及部分离子化合物中续表判断离子化合物与共价化合物的五种依据判断依据规律组成元素及其性质（1）一般情况下，由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为离子化合物。（2）一般情况下，不同种非金属元素形成的化合物为共价化合物构成粒子一般情况下，由阴、阳离子构成的化合物为离子化合物含有的化学键含有离子键的化合物一定是离子化合物判断离子化合物与共价化合物的五种依据判断依据规律物质类型（1）一般情况下，活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物。（2）一般情况下，非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物都属于共价化合物物质性质熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物续表判断离子化合物与共价化合物的五种依据名师提醒（1）部分含金属元素的盐为共价化合物，如AlCl3、BeCl2等。典例详析C例4－15（2021湖北黄冈月考）某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键（）A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确典例详析解析：原子最外层只有1个电子的元素，可以是第ⅠA族元素，也可以是少数过渡金属元素。若是H，与卤素以共价键结合成卤化氢；若是碱金属元素，与卤素以离子键结合成卤化物；若为过渡金属元素，与卤素结合时，可能形成共价键，也可能形成离子键。故选C。典例详析⑥例4－16现有下列物质：①Cl2

②Na2O2

③NaOH④HCl⑤H2O2

⑥MgF2（1）只由离子键构成的物质是_______________（填序号，下同）。（2）只由极性键构成的物质是________________。（3）只由非极性键构成的物质是________________。（4）由极性键和非极性键构成的物质是________。④①⑤典例详析例4－16现有下列物质：①Cl2

②Na2O2

③NaOH④HCl⑤H2O2

⑥MgF2（5）由离子键和极性键构成的物质是________。（6）由离子键和非极性键构成的物质是________。（7）属于离子化合物的物质是________________。（8）属于共价化合物的物质是________________。④⑤③②③⑥②典例详析解析：根据物质类别、组成元素进行分析。典例详析D例4－17（山东师大附中月考）下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电典例详析解析：含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴