2023年届全国III卷高考化学模拟卷

20232023高考冲刺复习必刷102023III〔二〕Be9Be9B-11

C-12

O-16F-19Na-23Mg-N-1424Al-27Si-28P-31Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137I-127N-147642只有一项为哪一项符合题目要求的。化学与生活亲热相关。以下表达错误的选项是A．疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关B．自然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料C．“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于型有机非金属材料D．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法NA

是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．11g0.4NAB．28g〔〕16NAC．224mLSO100mLHSOB．28g〔〕16NA20.01NA

2 3 3 3D．63gHNO3

0.50NA：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；②CHCHCHCHOH3 2 2 2227arOCHCHCHCH。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，以下说法不正确的选项是22790-95℃

3 2 2为防止产物进一步氧化，应将适量NaCrO2 27190~95℃，276℃左右时收集产物C．向分馏出的馏出物中参加少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D．向分别所得的粗正丁醛中，参加CaCl2

固体，过滤，蒸馏，可提纯粹丁醛碳酸镧[La(CO2 332LaCl+6NHHCO=La(CO↓+6NHCl+3CO↑+3HO3 4 3

2 33

4 2 2从左向右接口的连接挨次：F→B，A→D，E←CXNaCO2 3试验开头时应先翻开WZ浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或复原性强弱与浓度的关系设计的原电池〔如图〕:一种是依据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池〔如图212LiCl，又能获得电能。以下说法错误的选项是11NaClAgNO3

Fe且方向一样2Y1molCla2molLiCl2两个原电池外电路中电子流淌方向均为从右到左短周期主族元素W、X、Y、Zm、n、p元化合物，rn，0.0lmol/LspH12，XWZ正确的选项是原子半径：W<X<YB．简洁氢化物沸点：Z<X<YC．n、sD．q 常温下HFHCN，1Llmol/LHF和HCN cX-节pH〔无视温度和溶液体积变化，溶液中况如下图，以下说法不正确的选项是

c(HX)

〔XFCN〕随pHcF-cF-

c(HF)B．Iab C．ccNa+

>cX-

OH-

>c HDb点溶液和dc(N+)<c(N+)b d5826~2835~36为选考题，考生依据要求作答。〔一〕4326.I.四溴化钛〔TiBr〕可用作橡胶工业中烯烃聚合反响的催化剂。26.I.四溴化钛〔TiBr〕可用作橡胶工业中烯烃聚合反响的催化剂。TiBr4 438.3℃，233.5℃，具有潮解性且易发生水解。试验室利用反响TiO+C+2BrTiBr+COTiBr2 2 4 2 4通入一段时间CO，主要目的是 。2将连接收切断并熔封，承受蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为 、承接收和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是 〔填仪器名称。II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。从溶液中制得的过氧化钙带有8100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349℃时会快速分解生成CaO和O2以下是一种用纯洁的碳酸钙制备过氧化钙的试验方案。请答复以下问题：CaCO3滤液白色结晶步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴参加稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液 性〔填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸CaCO3滤液白色结晶步骤②中反响的化学方程式为 ，该反响需要在冰浴下进展，缘由是 。为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349℃时使之充分分解，并将产生的气体〔恢复至标准状况〕通过如下图装置收集，测得量筒中水的体积为112mL，则产品中过氧化钙的质量分数为 。钼酸钠晶体(NaMoO·2HO)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成2 4 2分是不溶于水的MoS2途径Ⅰ碱浸时发生反响的化学方程式为 。途径Ⅱ氧化时还有NaSO2 4

生成，则反响的离子方程式为 。途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO2-)=0.40mol·-1，c(CO2)=0.10mol·-1。由4 3钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需参加Ba(OH)固体以除去CO2-。当BaMoO2 3 4时CO2的去除率 Ksp(BaCO)=1×1-、Ksp(BaMoO)=4.0×1-，无视溶液3 3 4的体积变化]。钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率试验结果如以下图。90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，缘由是 。②假设缓释剂钼酸月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·-，则缓蚀效果最好时钼酸(M=206g·mo-1的物质的量浓度 计算结果保存3位有效数)。(5)二硫化钼用作电池的正极材料时承受(5)二硫化钼用作电池的正极材料时承受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反响为xLi+nMoS2Li(MoSx2n 。2

的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2

重整反响有：反响(i)2CH(g＋O(g⇌2CO(g)4H(g) △H－71.4kJ•mo-14 2 2反响(ii：CH(g＋CO(g⇌2CO(g＋2H(g) △H=+247.0kJ•mo-14 2 2写出表示CO燃烧热的热化学方程式： 。在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量参加物质，在一样温度下进展反响(ii)：CH(g)＋CO(g)2CO(g)＋2H(g)(不发生其它反响)，CO4 2 2 2COCO2率起始物质的量(n)容器/molCH CO4 2COH2Ⅰ0.10.10050％Ⅱ0.10.10.20.2/①以下条件能说明反响到达平衡状态的是 。A．v(CH=2v(CO)4容器内各物质的浓度满足c(CH)·c(CO)=c2(CO)·2(H)4 2 2容器内混合气体的总压强不再变化D．容器内混合气体密度保持不变②到达平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO) n(CO)(填Ⅰ Ⅱ“＞”、“＝”或“＜”)将肯定量的甲烷和氧气混合完成反响(i)，其他条件一样，在甲、乙两种不同催化剂作用下，一样时间内测得CH4

转化率与温度变化关系如下图。c点 可能”、“肯定”或“肯定未”)到达平衡状态，理由是 。CO也可通过催化加氢合成乙醇，其反响原理为：2CO(g)+6H(g)2 2 2CHOH(g)+3HO(g) H<0。设mm=n(H)/n(CO25 2 2 21123①图1中投料比一样，温度从高到低的挨次为 。②图2中mmm1 2 3

从大到小的挨次为 。③图35MPam=3量分数与温度的关系。T4

温度时，该反响压强平衡常数KP

的计算式为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。〔二〕152所做的第一题计分。铁、铝、铜三种金属元素在日常生活中的应用最为广泛。答复以下问题：(1)基态Fe原子的简化电子排布式为 。常温下，Fe(CO)5

为黄色液体，易溶于非极性溶剂。写出CO ；Fe(CO)5

分子中σ键与π键之比为 。硝酸铜溶于氨水形成[Cu(NH](NO34 32①[Cu(NH)](NO)中阴离子的立体构型是 。NO-中心原子的轨道杂化类型34 32 3为 。NH3

互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)；氨气在肯定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释缘由 。金属晶体可看成金属原子在三维空间中积存而成，单质铝中铝原子承受铜型模式积存，原子空间利用率为74%，则铝原子的配位数为 。铁和硫形成的某种晶胞构造如下图，晶胞参数a＝xpm，则该物质的化学式为 ；A原子距离B原子所在立方体侧面的最短距离为 pm(用x表示)；该晶胞的密度为 g·c-(阿伏加德罗常数用NA

PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和PBAPBT共聚制得，一种合成路线如下：R-CHH3R-CNH+R-COOH3 O HO2 2R-CH=CH2

MO4H+4

R-COOH+CO2答复以下问题：(1)B的官能团名称为 ，D的分子式为 。(2)①的反响类型为 ；反响②所需的试剂和条件是 (3)H的构造简式为 。⑤的化学方程式为 。M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的构造简式： (写两种，不考虑立体异构)。Ⅰ.既能与FeCl3

发生显色反响，又能发水解反响和银镜反响；Ⅱ.与NaOH1molN4molNaOH；1:2:2:2:1。答案与解析【答案】C【解析】温度过高蛋白质会发生变性，故A水，为清洁燃料，利用自然气可以合成二甲醚等有机物，是重要的化工原料，故B确；碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种型无机非金属材料，故C错误；铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护DC。【答案】B

gKS、KO

的混合物的物质的量是11g

2 22

2 22110g/mol=0.1mo，1mol2S含有2mol+1mol2-1mol22中含有2molK+1molO2-，则0.1mol混合物中含有离子数目为0.3NA错误；聚乙烯最简式是2 ACH14，8，28g22n(CH)=2

28g14g/mol

=2mol2mol×8×N/mol=16NBAA224mLSO0.01mol，SO溶于水反响产生HSOAA2 2 2 3反响，溶液中存在少量SO，HSO

是二元弱酸，发生的电离作用分步进展，存在电2 2 3离平衡，依据SSSOHSOHSO-、SO2-四种，2 2 3 3 3HSOHSO-、SO2-0.01N，C63gHNO12 3 3 3 A 3mol，假设只发生反响Cu+4HNO)=Cu(NO+2NO↑+2HO0.503 32 2 2mol，但是由于铜足量，随着反响的进展，硝酸浓度渐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反响：3Cu+8HNO)=3Cu(NO+2NO↑+4HO，假设反响只产生NO，转移电3 32 20.75mol1mol0.50NA

0.75N，DB。A【答案】C【解析】A．NaCrO2 27化，所以将酸化的NaCrO溶液逐滴参加正丁醇中，故AB．由反响物和2 2719095℃，既可保证正丁醛准时蒸出，又可尽量276℃左右时，收集产物为正丁醛，故B题意；C．正丁醇能与钠反响，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反响，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故CD．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中参加CaCl2

固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点差异进展蒸馏，从而得到纯粹丁醛，故DC。10.【答案】A【解析】A.氨气极易溶于水，则承受防倒吸装置，E←C；制取的二氧化碳需除去HClF→B，A→D，AB.装置XHClNaHCO3

溶液，BC.试验开头时应先翻开Y性，吸取更多的二氧化碳，CD.装置Z水时发生倒吸，DA。【答案】B1去电子，化合价上升，作原电池负极，左边是原电池正极，得到银单质，硝酸根从左向右不断移动，当两边浓度相等，则指针不偏转；图2合价降低，作原电池正极，右边氯离子失去电子变为氯气，作原电池负极。A.1AB.11NaClFe，左侧银离子浓度减小，则左边为负极，右边为正极，参加AgNO3度增加，则左边为正极，右边为负极，因此指针又会偏转但方向不同，故B；C.图2中Y极每生成1molCl，转移2mol电子，因此2molL移向a极得到2mol2LiCl，故CD.两个电极左边都为正极，右边都为负极，因此两个原电池外电路中电子流淌方向均为从右到左，故DB。【答案】Cn是一种淡黄色粉末，且与p反响生成s与r，而0.01mol•-1的s溶液pH12，srYsNaOH，nNaOpHO，r22 2OmCOqNaCOWH，XC，YO，Z2 2 2 3Na，据此分析解答。A．H1C、O2W<Y<XAB．C氢化物为CHOHO，NaNaH，CHHO4 2 4 2子晶体，NaHHOX<Y<Z，2故BC．NaO、NaOH均是NaNa+与阴离子22之间存在离子键，阴离子内存在共价键，故C正确；D．NaCON+和CO2-2 3 3在形成水合离子时会放热，并不是水解放热，水解过程属于吸热反响，故DC。【答案】D0

c(H)c(X)=1，此时K= =c(H+，因此直线Ic(HX)

a c(HX)对应的K=1-3.2,直线II对应的K=1-9.2,由于HF酸性强于HC，因此直线IacF-lgc(HF)

a，AB．abHFNaFBCK(HCN)=1-9.2，NaCN的水解常数aK(NaCN)=1-4.8>Ka(HCN)，因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN)<c(HCNch点是HCN和NaCN的混合溶液且c(C-)=c(HCN)，因此c(NaCN)>c(HCN+)>c(C-)；由于OH、H来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为9.2，Cc(N+)>c(C-)=c(HCN)>c(O-)>c(+)，CD．由于HF酸性强于HCHF的NaOH，因此c(Na+)>c(N+)，D错误；答案选D。b d26.【答案】翻开K，关闭K和K，通入二氧化碳 排出残留在装置中的四溴化钛和1 2 3溴蒸气 直形冷凝管 温度计 酸 除去溶液中的二氧化碳CaCl+HO+2NH•HO+6HO=CaO•8HO↓+2NHClCaCl+2NH•HO+HO=CaO+2NHCl+2HO2 22 3 2 2 2 2 4 2 3 2 22 2 4 2温度过高时过氧化氢分解 60%【解析】I.TiBr4

常温易潮解，所以制备TiBr4

时要使用枯燥的反响物，所以通入的二氧化碳气体必需枯燥，浓硫酸能枯燥二氧化碳，所以试剂A有空气，空气中氧气能和C气，需要翻开KKKKK，同时关闭K1 2 3 2 3 1高温

TiBr+COTiBr，TiBr2 2 4 2 4 4置中；溴有毒不能直接排空，应当最终有尾气处理装置，TiBr4

易潮解，所以装置X元能起枯燥作用，结合题目分析解答。II.大理石参加稀盐酸溶解得到氯化钙溶液，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2化钙晶体，过滤得到过氧化钙晶体，水洗、乙醇洗、烘烤得到过氧化钙固体，以此来解答。依据分析以及图示可知加热前要先翻开K，关闭KK1 2 3空气；反响完毕后在反响装置中还有少量四溴化钛残留，以及剩余的溴蒸气，应连续通入一段时间CO2还可以排出剩余的溴蒸气，进展尾气处理，防止污染；在产品四溴化钛中还有残留的液溴，因此依据题中给出的四溴化钛的沸点233.5°C，可以使用蒸馏法提纯；此时应将a接收瓶，蒸馏时要依据温度收集馏分，所以在防腐胶塞上应加装温度计；此时溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；将溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；反响②是滤液中参加氨水和过氧化氢冰水浴中反响生成过氧化钙晶体，反响的化学方程式为：CaCl+HO+2NH•HO+6HO=CaO•8HO↓+2NHCl2 22 3 2 2 2 2 4CaCl+2NH•HO+HO=CaO+2NHCl+2HO；过氧化氢热易分解，所以该反响需要在冰浴下2 3 2 22 2 4 2进展；2CaO=2CaO+O2 20.112L112mL，则其物质的量为

22.4L/mol

=0.005mol，则原样品中n(CaO)=0.01mol，所以样品中过氧化钙的质量分数为0.01mol72g/mol100%=60%。2 1.227【答案MoO+NaCO===NaMoO＋CO↑ MoS+9ClO－＋6O－===MoO2-+9C－+2SO2＋3 2 3 2 4 2 2 4 43HO 90% 常温下浓硫酸会使铁钝化 7.28×1-4mol·-1 nMoS＋xLi++x-2 2===Lix(MoS)2n【解析】此工艺流程题是同一种原料承受不同工艺制备同一产品的问题，原料都是主要成分为MoS2

的钼精矿，途径Ⅰ先将钼精矿煅烧转变成MoO3酸钠溶液；途径Ⅱ是直接将钼精矿在碱性条件下氧化生成钼酸钠溶液。通过流程图可知，碱浸时，反响物有MoO

NaCONaMoOCO3 2 3 2 4 2MoO3

NaCO2

=Na

MoO2

CO ；2由流程图分析可知，途径Ⅱ氧化时，反响物有NaClOMoS，产物有NaMoO2 2 4和SO2，此外溶液是碱性的，所以发生反响的离子方程式为：4MoS2

9ClO6OH=MoO24

2SO24

9Cl+3HO；2BaMoO4

开头沉淀时，溶液中c(Ba2c(MoO2)K4 sp

(BaMoO4

，又由于c(MoO2)=0.4mol/，所以此时溶液中c(B2+)=1-7mol/；由4c(Ba2)c(CO2)=K3 sp

(BaCO3

，计算可知，溶液此时的c(CO2)=0.01mol/L，所以30.10.01100%=90%；0.1①硫酸浓度过大时，常温下会使铁钝化，而使铁变得不易被腐蚀；②腐蚀速率越小，缓蚀剂效果越好，所以依据图像可知钼酸钠浓度为150mg/L150g/L时，缓蚀剂效果最好；所以有c(NaMoO)1000 7.28104mol/L；2 4 206g/mol由题可知，放电时，MoS2

做正极发生嵌入L+的过程，生成Lix

(MoS)2n

，所以nMoS2xLi

xe=Lix

(MoS)。2n28.【答案】CO(g)+

1O(g)=CO(g) △H－282.7kJ•mo-1 C ＞ 肯定未2 2 2c点的转化率没有甲催化剂对应的b点的转化率高，所以c点肯定未平衡 T＞T＞T m＞m＞mK= 1p 0.1250.375354

3 2 1

1 2 3【解析】(1)书写燃烧热的热化学方程式，肯定要保证：可燃物的化学计量系数为1；可燃物发生完全燃烧；生成产物是在常温常压下稳定存在的物质，依据盖斯定律可得：CO(g)1O2 2

(g)CO2

(g) H282.7kJ/mol；(2)①2v

(CH)=v正 4

(CO)时，反响才到达平衡状态，A所以浓度满足上式不肯定处于平衡状态，BpVnRT可知，当压强不变，该反响肯定到达平衡，C式m可知，密度恒定与平衡状态无关，DC。V0.2molCH4

0.2molCO2

外，其他条件与Ⅰ、Ⅱ相同；通过分析可知容器Ⅱ、Ⅲ中的平衡等效。容器Ⅲ相比于容器Ⅰ，进料增加了一倍，考虑到反响方程式，所以Ⅲ相比于Ⅰ，平衡逆移，CO2n(CO)Ⅰ＞n(CO)；Ⅱ催化剂对于平衡无影响，一样条件下，参加甲催化剂到达的转化率b化剂的转化率c，所以c①由于该反响放热，所以温度越高反响物转化率越低，所以T＞T＞T3 2 1②对于两种反响物的反响，增加其中一种物质的投料，会使另一种物质的转化率提高，所以m＞m＞m1 2 3n(乙2 2醇)：n(水)=1：3；所以图中cHdCOab知，T4

2

22

20.1250.3750.125。所以压强平衡常数的表达式为：3535[Ar]34s21:1平面三角形sp23NH3通过氢键形成“缔合”分子，分子间作用力增加，分子间距离减小，导致密度反常增大12FeS0.25x3.52103