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第8讲金属材料课标要求课标要求1.了解金属材料的化学性质;2.了解金属材料在生产、生活中的应用知识网络知识网络知识详解知识详解【铁合金】1.合金概念由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质性能硬度硬度一般高于它的成分金属熔点熔点一般低于它的成分金属与纯金属材料相比,合金具有优良的物理、化学或机械性能2.铁合金不锈钢是一种重要的合金钢,合金元素主要是铬和镍,在大气中比较稳定,不易生锈,抗腐蚀能力强,常用于制造医疗器材、厨房用具和餐具,以及地铁列车的车体等。【铝和铝合金】1.铝、氧化铝的性质(1)铝、氧化铝与稀盐酸反应实验操作实验现象铝片逐渐溶解,有无色气泡冒出,将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2)铝、氧化铝与NaOH溶液反应实验操作实验现象试管①中一开始无气泡产生,一段时间后,铝片溶解,有无色气泡冒出,试管②中铝片溶解,立即产生无色气泡,将点燃的木条放在试管口,都有爆鸣声化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式Al2O3+2OH-=2AlOeq\o\al(-,2)+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlOeq\o\al(-,2)+3H2↑(3)实验结论:①铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应,都生成盐和氢气。②氧化铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应,都生成盐和水。(4)两性氧化物、两性氢氧化物的概念①两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,如Al2O3。②两性氢氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物,如Al(OH)3。Al(OH)3溶于盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。Al(OH)3溶于NaOH溶液:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。2.铝合金铝合金是目前用途广泛的合金之一,硬铝是在铝中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si,密度小,强度高,具有较强抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。【新型合金】1.储氢合金:一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料。如Ti­Fe合金、La­Ni合金,为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。2.其他新型合金:钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。3.用途广泛的稀土金属(1)镧系元素(57~71号元素)及钇和钪,共17种元素为稀土元素。我国拥有丰富的稀土资源,现已查明的世界稀土资源中,80%分布在我国,并且品种齐全。(2)稀土金属有着广泛的用途,它既可以单独使用,也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能。因而,稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。(3)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及农业领域外,还逐渐深入到许多现代科技领域。【物质的量在化学方程式计算中的应用】1.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系2CO+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2化学计量数212扩大NA倍2NANA2NA物质的量2mol1mol2mol质量56g32g88g标况下气体体积44.8L22.4L44.8L结论:(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比,等于其物质的量之比。(2)对于有气体参加的反应,在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。2.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤典例分析典例分析铁合金(2022·天津市咸水沽第一中学模拟)第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕,“科技冬奥”理念,体现在方方面面。下列说法不正确的是()A.滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素,属于天然有机高分子B.开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料,属于新型有机非金属材料C.首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金,属于金属材料D.“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片,其主要成分是高纯硅举一反三举一反三1.(2022·辽宁·一模)中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学研究成果,对其说明合理的是()A.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.“墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在之间,具有胶体的性质C.“南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒D.《天工开物·五金》中记载:“若造熟铁,则生铁流出时,相连数尺内,众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量,且熟铁比生铁质地更硬,延展性稍差2.(2021·浙江·模拟)下列说法不正确的是()A.实验室电器设备着火,可用二氧化碳灭火器灭火B.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化C.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐D.钢是以铁为主的含碳合金3.(2021·河北·模拟)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。下列说法错误的是()A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高,硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3典例分析典例分析铝和铝合金(2022·山东聊城·二模)镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族,与强酸、强碱溶液均能反应生成H2,是一种应用广泛的金属元素,可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下,分别与浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,生成H2的体积分别为和。下列说法错误的是()A.B.转移的电子数之比为C.消耗酸和碱的物质的量之比为D.反应前后两溶液的质量变化相等举一反三举一反三1.(2022·山东·模拟)向分别盛有10mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中,加入等质量的铝粉,反应结束后,相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V(甲)、V(乙),下列说法正确的是()A.消耗的HCl和NaOH的物质的量比为V(甲):V(乙)B.若V(甲):V(乙)=1:2,投入的铝粉质量为0.54gC.若V(甲):V(乙)=1:3,铝粉在两烧杯中都恰好完全反应D.若盐酸和NaOH溶液都完全反应,两反应的电子转移数之比为1:12.(2022·上海·卢湾高级中学模拟)2021年,中国航天不断创造奇迹,“天问一号”着陆火星,“嫦娥五号”采回月壤,“长征六号”送星入轨,“神舟十三号”载人飞天。腾飞中国离不开化学,下列有关说法正确的是()A.“天问一号”所用的太阳能电池帆板,其主要材料是二氧化硅B.“嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂,产物对环境无污染C.“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料,是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀D.“神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作,碳纤维属于有机高分子材料3.(2021·浙江杭州·二模)有关铝及其化合物的说法错误的是A.氧化铝熔点较高,是一种优良的耐火材料B.可用铝壶烧开水,不可用其长期存放食醋、碱水C.铁易生锈,而铝在空气中较稳定,所以铁比铝活泼D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药典例分析典例分析铝热反应(2022·内蒙古呼和浩特·一模)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是ABCD装置目的干燥CO2提纯乙酸乙酯发生铝热反应制取Cl2举一反三举一反三1.(2022·江苏江苏·二模)反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于焊接钢轨。下列有关说法不正确的是()A.该反应吸收大量热 B.铝在反应中作还原剂C.该反应属于置换反应 D.Al2O3属于两性氧化物2.(2022·江苏扬州·一模)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A. B.C. D.3.(2021·四川成都·一模)下列实验设计正确的是()A.装置甲铝热反应 B.装置乙随关随停制氨C.装置丙形成喷泉且充满烧瓶 D.装置丁比较醋酸与硼酸酸性典例分析典例分析化学方程式中物质的量的应用(2022·新疆·二模)某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g,加水溶解后,取所得溶液的十分之一,向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积,得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是()A.该过程所发生反应的化学方程式:K2CO3+HCl=KCl+KHCO3;KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑B.混合物样品中含碳酸钾20.0gC.混合物中碳元素的质量分数为9.77%D.若将61.4g原混合物样品充分加热,放出CO2的质量为4.40g举一反三举一反三1.(2022·湖南·长沙一中一模)将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg放入盛盐酸的烧杯中,充分反应后产生2.24LH2(标准状况),残留固体2.56g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到500mL,测得其中c(H+)为。下列说法正确的是A.m=15.36B.烧杯中转移电子的物质的量共为0.28molC.若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2molFeCl2D.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶2.(2022·广东肇庆·二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.pH=1的盐酸中所含氯离子数目为0.1NAB.3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NAC.将0.1molCl2溶入含过量NaOH的溶液中,转移的电子数目为0.2NAD.一定条件下,0.1molI2与0.1molH2充分反应后所含分子总数为0.2NA3.(2021·河北衡水中学一模)CuSO4在电镀、印染、颜料、农药等方面应用广泛。某实验小组用28.8g红色固体a(只含Cu或Cu2O中的一种)制备胆矾的路线如下:红色固体a蓝色溶液+红色固体b蓝色溶液胆矾下列推断正确的是()A.红色固体a可能是CuB.反应I中参与反应的H2SO4的物质的量为0.2molC.试剂X一般选择稀盐酸和稀硝酸的混合物D.步骤III一般在坩埚中加热并灼烧巩固练习巩固练习一、单选题1.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是()A.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳B.用明矾处理污水C.用84消毒液杀灭细菌D.还原Fe粉用作食品脱氧剂2.在指定条件下,下列选项所示的物质间的转化能实现的是()A. B.C. D.3.劳动是光荣的。下列劳动项目所对应原理的化学方程式错误的是()选项劳动项目化学方程式A家务劳动:巧用食醋除水垢2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OB社区服务:学习用小苏打烘焙糕点NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C工厂参观:工业生产漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD自主探究:用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4.下列有关金属及其化合物的不合理的是()A.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水5.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是()A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOB.CuCl溶于氨水:Cu++2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2OC.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-=AlO+H2↑D.同浓度同体积NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合:H++OH-=H2O6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4L苯含有的碳碳双键数目为3NAB.20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为10NAC.200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAD.1molSO2与足量O2在密闭容器中充分反应生成SO3的数目为NA7.化学在军事上有广泛应用。下列说法错误的是()A.镁燃烧时发出耀眼的强光,可以制造照明弹B.铝热反应非常剧烈且放热量大,可以制造穿甲弹C.利用白磷着火点低的性质,可以制造烟幕弹D.某种防毒口罩中的苏打或大苏打,可以防止氯气中毒8.CaO2受热可分解生成CaO和O2,用下图所示装置测样品中CaO2的含量,若样品质量为mg,得到气体体积为VmL(标准状况下)。下列分析正确的是()A.实验前无需检验装置气密性B.CaO2的质量分数为:C.实验结束后即可读数D.若样品中含有NaHCO3,结果偏小9.能正确表示下列反应的离子方程式为()A.向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水:Cu2++2OH−→Cu(OH)2↓B.铝粉与过量NaOH溶液反应:Al+4OH-→AlO+2H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液:Ba2++OH−+H++SO→BaSO4↓+H2OD.向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++3HCO+OH−→CaCO3↓+H2O10.为测定含镁3%~5%的铝镁合金中镁的质量分数,设计了2种实验方案:方案一:镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤,测定剩余固体质量;方案二:称量mg铝镁合金粉末,放在图中惰性电热板上,通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。下列说法错误的是()A.方案一中若称取5.4g合金粉末样品,投入VmL2.0mol·L-1NaOH溶液中反应,则V≥95B.方案一中测定剩余固体质量时,过滤后未洗涤固体就干燥、称量,则镁的质量分数偏低C.方案二中欲计算镁的质量分数,实验中还需测定灼烧后固体的质量D.方案二中若用空气代替O2进行实验,则测定结果偏高11.从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示,下列说法正确的是()A.上述流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B.反应②中过量CO2可以用过量HCl代替C.实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行D.反应①中的主要反应为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O12.工业上用铝土矿(主要成分为,含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下:(注:碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀)下列叙述不正确的是()A.操作Ⅰ增大溶液浓度可提高的浸取率B.操作Ⅱ、Ⅲ为过滤,操作Ⅳ为灼烧C.加入冰晶石的目的是降低的熔融温度D.如果操作Ⅰ换成来溶解铝土矿,后面的操作不变也可以冶炼出铝13.某化学小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应,实验记录如表所示。已知:Cu2++Cu+4Cl-=2[CuCl2]-,[CuCl2]-CuCl↓(白色)+Cl-。序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡,加入2mL蒸馏水充分振荡,加入2mL蒸馏水充分振荡,加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法正确的是()A.实验I、Ⅱ、Ⅲ中,Fe3+均被还原B.实验I中加入铜粉充分反应后,溶液中铜以[CuCl2]-的形式存在C.实验Ⅱ中所得白色沉淀不能溶于饱和NaCl溶液D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液不可能出现白色沉淀14.锂离子电池的正极材料为LiMn2O4、碳粉及铝箔,某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料,下列离子反应方程式书写错误的是()A.加入过量NaOH溶液:B.LiMn2O4被氧化:C.滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液:D.滤液I加入过量CO2:;15.镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到、、、、等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物),下列说法错误的是()A.24g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成时消耗B.消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是C.生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度D.生成等物质的量的和消耗镁的物质的量之比为3:416.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,下列有关说法正确的是()A.钠的原子半径小于铝B.铝钠合金若投入一定量的水中得到无色溶液且无固体残留,则C.铝钠合金投入到足量的氯化铁溶液中,会产生沉淀D.不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出越多,则铝的质量分数越小17.锂被誉为“高能金属”,废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al,Fe等,处理该废料的一种工艺流程如图所示:已知难溶于水,具有强氧化性。下列说法正确的是()A.滤液1中含有的阳离子主要是和B.“还原”时,参加反应C.“沉钴”离子方程式为D.滤渣主要是,滤液2中仅含有一种溶质18.某同学为测定某Na2O2(含少量Na2O)试样中样品的纯度,设计如下实验:下列说法错误的是()A.需称量样品和NaCl的质量 B.操作I是溶解,操作Ⅲ是蒸发C.操作I、II、III都需要玻璃棒 D.若溶液转移不完全,测定结果偏小19.三氧化二铬(Cr2O3)是一种深绿色的固体,熔点很高,难溶于水,其化学性质类似于Al2O3,水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是()A.与稀硫酸反应:Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2OB.与NaOH溶液反应:Cr2O3+4OH-=2+2H2OC.碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6):Cr2O3+3H2O2+4OH-=2+5H2OD.由于金属性铝强于铬,且铬的熔点较高,故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬20.解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是()A.用石英和焦炭制取粗硅:SiO2+CSi+CO2B.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应:4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2OC.将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.单质铝溶于烧碱溶液中:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑二、综合题21.氢化肉桂酸是香料的定香剂,用作医药中间体,也可用于有机合成。其制备原理为:。催化剂的制备:用镍铝合金(NiAl2)经氢氧化钠溶液处理及洗涤后制得多孔且表面积很大的海绵状的镍。实验过程:①在100mL的圆底烧瓶中溶解3.0g肉桂酸于45mL温热的95%乙醇中。冷却至室温后加入2mL已制好的催化剂的悬浊液,并用少量乙醇冲洗瓶壁,如图1所示。②氢化开始前,打开活塞2,将装置抽真空。关闭与真空系统相连的活塞2,打开与氢气袋相连的活塞1,使氢气与贮氢筒连通,同时降低平衡瓶的位置,用排水集气法使贮氢筒内充满氢气,关闭活塞1。记下贮氢筒内氢气的体积,即可开始氢化反应。③开动电磁搅拌、记下氢化反应开始的时间,每隔一定时间后,记录贮氢筒内氢气的体积变化,如图2所示。充分反应后干燥称重,产量约2.5g,减压蒸馏进一步纯化(杂质主要是肉桂酸)如图3所示,收集的馏分,称量计算产率。已知:名称相对分子量熔点/℃沸点/℃肉桂酸148135300氢化肉桂酸15048.5280(1)写出镍铝合金(NiAl2)制备海绵镍的化学方程式_______。(2)实验进行之前,应该首先_______。(3)氢化反应完成所需的时间及标志_______、_______,氢化过程中的氢气的实际用量比理论用量高出很多的原因_______。(4)反应时、平衡瓶的水平面应略高于贮氢筒内的水平面,目的是_______,每次读数除了冷却室温还需注意_______。(5)减压蒸馏时最好使用_______加热。A.油浴

B.水浴

C.沙浴(6)提纯氢化肉桂酸时,用减压蒸馏而不用常压蒸馏的原因是_______。22.铍是一种重要金属,主要用于原子能反应堆材料,宇航工程材料。根据元素周期表的对角线规则可知Be和Al性质相似,工业上常用绿柱石(主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2,还含有铁等杂质)冶炼铍,工艺流程如图所示:已知:几种物质沉淀时的pH如下表:Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Be(OH)2开始沉淀时1.53.36.55.2沉淀完全时3.75.09.78.8回答下列问题:(1)“酸浸”时为提高效率可以采取的措施是_______。(任写两条)。滤渣1的主要成分为_______(写化学式)。(2)“氧化”的目的是_______。(3)“调pH”产生沉淀,其合理pH范围是_______。(4)“沉淀”反应不宜使用NaOH溶液的原因是(用离子方程式表示)_______。(5)从“反应”后的溶液中得到(NH4)2BeF4固体的实验操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。(6)“高温反应”需要在隔绝空气的环境中进行,其原因是_______。23.钪的价格昂贵,在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O

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