湖北省荆州市秦市中学高二化学上学期期末试题含解析

湖北省荆州市秦市中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D略2.药皂具有杀菌、消毒作用，通常是在普通肥皂中加入了少量的A．甲醛

B．酒精

C．苯酚

D．异戊酸异戊酯参考答案：C3.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是()A．

B．C．

D．

参考答案：4.蛋白质发生的下列过程中,可逆的是(

)A.盐析

B.变性

C.煮熟

D.加入浓硫酸参考答案：A略5.下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（

）

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用热的纯碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂C．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出参考答案：B略6.下列化合物属于苯的同系物的是A．

B．

C．

D．参考答案：A7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）A．用装置甲检验溶液中是否有K+

B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；B．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小；C．氯气不易溶于食盐水；D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应．解答：解：A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；B．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小，则图中固液反应不加热装置及向下排空气法均合理，故B正确；C．氯气不易溶于食盐水，则图中装置不能形成喷泉实验，故C错误；D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、气体的制备及收集、物质的性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大8.下列物质①甲醇

②甲酸

③甲醛

④甲酸甲酯

⑤甲酸钠，能在一定条件下发生银镜反应的是

A.①②③B.②③④⑤C.①②③④D.全部都可以参考答案：B9.化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。下列关于五星烷的说法中正确的是

A．五星烷与己烷互为同系物

B．五星烷的化学式为C15H20C．五星烷分子中含有7个五元环

D．五星烷的二氯代物有12种参考答案：B略10.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高C.阳极反应方程式是：2Cl—-2e—=====Cl2D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子参考答案：CD略11.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．改变温度可以改变此反应的平衡常数D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

参考答案：D略12.为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的是参考答案：C略13.化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B．为了缓解干旱，许多地方使用AgBr人工降雨C．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆D．计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品参考答案：C14.下列物质的类别与所含官能团都正确的是（

）A．

酚类

–OH

B．

羧酸

–CHOC．

醛类–CHO

D．CH3-O-CH3

醚类

参考答案：D略15.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是

①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水

A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：+C2H5OH+H2O已知：

颜色、状态沸点（℃）密度（g?cm﹣3）苯甲酸*无色片状晶休2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65?70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210?213℃的馏分．⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是

（填入正确选项前的字母）．A.25mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL（2）步骤①中沸石的作用是

，使用分水器不断分离除去水的目的是

．（3）骤②中应控制馏分的温度在．A.215?220℃B.85?90℃C.78?80℃D.65?70℃（4）步骤③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

．（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为

．参考答案：（1）C；（2）防爆沸；使平衡不断地向正向移动；（3）C；（4）除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；（5）AD；（6）92.12%

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，而烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，据此判断圆底烧瓶的规格；（2）单一液体混合物加热易产生爆沸现象；减少生成物能促进平衡向正反应方向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点；（4）白烟是固体小颗粒，因为苯甲酸在100℃会迅速升华，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，据此分析解答；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下；（6）实验的产率=×100%．【解答】解：（1）烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，现在加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，所以选取烧瓶的体积应该为100mL，故答案为：C；（2）步骤①中沸石为了防止液体加热煮沸时产生爆沸现象，反应为可逆反应，生成物中有水生成，步骤①中使用分水器不断分离除去水，可以使生成物的浓度减小，化学平衡向着正向移动，从而增大了产率，故答案为：防爆沸；使平衡不断地向正向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点80.8，故答案为：C；（4）加入碳酸钠的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸钠不足，则产品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100℃会迅速升华，则蒸馏时会出现白烟现象，故答案为：除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下，故选：AD；（6）12.20g苯甲酸的物质的量为：=0.1mol，理论生成的苯甲酸乙酯的质量为0.1×150g=15g，而实际生成苯甲酸乙酯的质量为：13.16mL×1.05g?ml﹣1=13.818g，所以实验的产率═×100%=×100%=92.12%，故答案为：92.12%．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HCl物质的量浓度(mol·L-1)AOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.1cpH＝7丙0.10.1pH＝5（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱

。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。（3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。参考答案：（1）a=7,AOH为强碱；a<7,AOH为弱碱。（2）否；（3）10-5；略18.(1)由于大气中CO2含量的剧增,大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀,其原因是(用化学方程式表示)。

(2)温室效应导致海平面上升,引起温室效应的人为原因主要是。

(3)为了控制温室效应,各国科学家提出了不少方法和设想,有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实,设想将CO2液化后,送入深海海底,以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化,可采用的措施是。

A.减压、升温 B.增压、升温C.减压、降温 D.增压、降温(4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合,通过反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源物质。请完成以下化学方程式:CO2+4H2+2H2O

(5)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是。

A.使用天然气等燃料B.控制全球人口增长C.植树造林,保护森林D.立即减少煤和石油的燃烧参考答案：(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)大量燃烧煤、石油等矿物燃料(其他答案合理即可)(3)D(4)CH4(5)C解析：(1)珊瑚礁的主要成分是CaCO3,在海水中溶解的CO2生成H2CO3,与CaCO3反应生成溶于水的Ca(HCO3)2。(2)温室效应是CO2的含量过高导致的,引起温室效应的人为原因是大量燃烧煤和石油等矿物燃料,产生CO2气体