湖南省郴州市市第二中学高二化学模拟试题含解析

湖南省郴州市市第二中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是

A．氯化钠

B．氯气

C．小苏打

D．明矾参考答案：D略2.某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。有关说法不正确的是A．镁为负极B．原电池中碳极的电极反应式为C．电解池中阳极处先变红D．电解池中阴极的电极反应式为参考答案：C3.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（

）A.环丙烷

B.环丁烷

C.乙烯

D.丙烷参考答案：B略4.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量参考答案：C考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；解答：解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C．点评：本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．5.已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ?mol﹣1．由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3，则△H3为（）A．+131.3kJ?mol﹣1

B．﹣131.3kJ?mol﹣1C．+352.3kJ?mol﹣1

D．﹣352.3kJ?mol﹣1参考答案：A考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：用盖斯定律求反应热，根据目标方程式将已知方程式变形运算求解．解答：解：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ?mol﹣1①C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ?mol﹣1②根据盖斯定律②﹣①得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=△H2﹣△H1=+131.3kJ?mol﹣1，故选A．点评：本题考查了利用盖斯定律求反应热，是高考的热点题型，解题时注意方程式变形时，△H的符号和数值．6.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

△H＞0B．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；

△H＜0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；

△H＜0参考答案：D略7.下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣C．在水电离出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣D．加Al粉能放H2的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：D考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．含有大量Al3+的溶液中不能大量存在和铝离子反应的离子；B．能使甲基橙试液变红的溶液为酸性，和氢离子反应的离子不能大量共存；C．在水电离出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液呈酸性或碱性，则和氢离子或氢氧根离子反应的离子不能大量共存；D．加Al粉能放H2的溶液为非氧化性酸或碱溶液．解答：解：A．Al3+和HCO3﹣发生双水解反应，所以不能大量共存，故A错误；B．能使甲基橙试液变红的溶液为酸性，MnO4﹣、Cl﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．在水电离出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液呈酸性或碱性，NH4+和氢氧根离子反应生成弱电解质、AlO2﹣和氢离子反应生成氢氧化铝，所以不能大量共存，故C错误；D．加Al粉能放H2的溶液为非氧化性酸或碱溶液，这几种离子和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，还常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、溶液pH等联合考查，易错选项是C．8.在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是

。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(mol·L－1)

(4)判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：____________________，____________________________________参考答案：(1)

Ag＋Mg2＋Ba2＋

（2分）

(2)

2H+＋SiO===H2SiO3↓

（2分）(3)(每空1分)

阴离子NOCOSiOSOc/(mol·L－1)?0.250.40(4)存在，c(K+)最小值为0.8mol·L－1

(每空1分)9.已知HCN是直线型结构,下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是(

)A．CH2=CH-CN

B．CH2=CH-CH=CH2C．

D．

参考答案：D略10.．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是

A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4参考答案：C略11.某含铬[Cr2O72－]废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：A略12.现有下列一些萘的衍生物的结构简式，与①和②互为同分异构体的是参考答案：B13.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（

）A.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B.Y的能量一定高于NC.X的能量一定高于M

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应参考答案：A对于放热反应来说，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，故答案A。14.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ/mol

参考答案：D略15.下列说法正确的是()①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

②放热反应在常温下均很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④吸热反应在一定条件下也能发生A．①②③④

B．①②

C．③④

D．②③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：________________________。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___

_____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：（12分）(1)

Cu传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氢氧化钠固体溶于水放热）（4）ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是实验室制取和收集氨气的装置图．回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式

（2）图中用于加热的仪器名称是

，该实验发生装置中的试管口略低于试管底的原因是避免加热时水回流使试管炸裂（3）用

试剂干燥氨气．参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）酒精灯（3）碱石灰考点：氨的实验室制法．分析：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；（2）依据酒精灯的用途解答；该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管；（3）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂．解答：解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）用于加热的仪器是酒精灯；该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管，易造成安全事故；故答案为：酒精灯；避免加热时水回流使试管炸裂；（3）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以选择碱石灰干燥；故答案为：碱石灰．点评：本题考查了实验室制备氨气，明确反应原理是解题关键，氨气的性质确定收集和检验方法，题目难度不大．18.在ca4分子中，元素c的杂化为

，分子的空间构型为

。(1)

ci2分子的电子式为_________________________，ci2与ce2比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。(2)

da3与ha3相比，da3的沸点要高得多，其原因是

(3)

第一电离能：h___

___i；电负性：g____

__b(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)

写出ce2分子的一种等电子体的化学式

(5)

将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是___________________（写出离子符号的化学式）。(6)

j的金属晶体的晶胞如右图所示，则一个晶胞中j原子的个数是___

____个。

参考答案：略19.[化学﹣选修物质结构与性质]已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为

，该元素的符号是

；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为

，该元素的名称是；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为

；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是

；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由

．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；（2）；氧；（3）三角锥；（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；（5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为O，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥型，以此解答该题．解答：解：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，