河北省邯郸市西苏乡周村中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

河北省邯郸市西苏乡周村中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同，结构不同的有机物互为同分异构体

C．碳原子之间只以单键相结合，碳原子剩余的价健全部结合氢原子的链烃称为烷烃D．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等参考答案：CD2.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m～10-7m之间B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液与冷水混合，以制取Fe(OH)3胶体D.除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法参考答案：CA.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m～10-7m之间，A正确；B.胶体可以产生丁达尔效应，用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分，B正确；C.把FeCl3饱和溶液与冷水混合，不能制取Fe(OH)3胶体，应该是滴入沸腾的蒸馏水中，C错误；D.胶体不能透过半透膜，除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法，D正确，答案选C。3.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42－＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液碱性增大D.电池工作时OH－向负极迁移参考答案：B【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。【详解】A．原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池负极，选项A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，选项B不正确；C．总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，生成KOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，碱性增大，选项C正确；D．电池工作时阴离子OH-向负极迁移，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查原电池知识，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大。

4.《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（

）A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩参考答案：BA．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，A不符合；B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，不选用⑥，B符合；C．过滤时需要漏斗、烧杯和玻璃棒，用到④、⑤和⑦，C不符合；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，D不符合；答案选B。点睛：本题侧重于物质的分离提纯及检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器。5.体积为VmL、密度为ρg／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是（

）A．c＝

B．m＝

C．W％＝％

D．参考答案：B略6.已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则

A、Q1=

Q

B、Q1<

Q

C、2Q1>Q

D、无法判断参考答案：B略7.某温度下，H2（g）+CO2(g)H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是：

A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略8.下列关于有机物说法正确的是（

）A．乙醇、水和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键D．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水参考答案：A略9.下列反应符合下图图示的是

A.红热的炭与水蒸气反应制取水煤气

B.锌与稀硫酸的反应

C.酸碱中和反应

D.二氧化硫的催化氧化反应参考答案：A略10.下列仪器中不能用于加热的是

A．试管

B．烧杯

C．坩埚

D．容量瓶参考答案：D略11.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为A．A>C>D>B

B．C>A>B>D

C．A>B>C>D

D．B>D>C>A参考答案：A略12.现向一恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应生成NH3，有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，体系的压强不再变化参考答案：CD13.元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素相对原子质量依次递增

B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化参考答案：C14.经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（

）Ａ．两种单质

Ｂ．一种化合物Ｃ．

两种化合物Ｄ．一种单质和一种化合物的混合物参考答案：A略15.水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列装置能达到实验目的是A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．图2用于实验室收集SO2C．图3用于实验室制备Fe(OH)2

D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：AC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请按要求回答下列问题：（1）下列物质：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦CaO⑧CO2

，其中只存在离子键的是：_________（用序号回答，下同。）；既存在离子键又存在共价键的是：_________；试写出⑧的电子式：__________。（2）在下列物质中，互为同分异构体的是_________（填序号，下同。）；互为同素异形体的是_________；互为同系物的是_________；互为同位素的是_________；为同一物质的是_________。①液氨和氨气

②NH4CNO和CO(NH2)2③4019K和4020Ca

④白磷和红磷

⑤35Cl和37Cl

⑥和

⑦CH3CH3和

⑧CH4和CH2=CH-CH3⑨CH2=CH-CH3和参考答案：(1)⑥⑦

②⑤

(2)②⑨

④

⑦

⑤

①⑥【分析】(1)一般情况下，非金属元素的原子间形成共价键，金属与非金属元素形成离子键，离子键存在于离子化合物中，复杂的离子化合物中含有离子键、共价键；共价化合物只含有共价键，然后结合具体物质分析、判断；(2)同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质；同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同一物质分子式相同，物质结构相同，化学性质相同，物理性质可能相同，也可能不同的物质。据此分析解答。【详解】①HCl是共价化合物，只含有极性共价键；②NaOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键；③Cl2是非金属单质，只存在非极性共价键；④H2O是共价化合物，只含有极性共价键；⑤NH4Cl是离子化合物，含有离子键、极性共价键；⑥MgCl2是离子化合物，只含有离子键；⑦CaO是离子化合物，只含有离子键；⑧CO2

是共价化合物，只含有极性共价键；则上述物质中只存在离子键的是⑥⑦；既存在离子键又存在共价键的是②⑤；试写出⑧是CO2，C原子最外层有4个电子，与2个O原子形成4对共用电子对，使每个原子都达到稳定结构，所以CO2的电子式为：。(2)①液氨和氨气分子式都是NH3，是同一物质的不同的存在状态；②NH4CNO和CO(NH2)2是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体；③4019K和4020Ca质子数不同，中子数也不同，不是同位素；④白磷和红磷是由同种元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体；⑤35Cl和37Cl质子数都是17，中子数不同，属于同位素；⑥和是甲烷分子中的2个H原子被Br原子取代产生的物质，由于甲烷是正四面体结构，任何两个化学键都相邻，因此二者是同一物质；

⑦CH3CH3和是结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物，属于同系物；⑧CH4和CH2=CH-CH3结构不相似，不属于同系物，分子式不同，不是同分异构体；⑨CH2=CH-CH3和是分子式相同，结构不同化合物，属于同分异构体；故上述物质中，互为同分异构体的是②⑨；互为同素异形体的是④；互为同系物的是⑦；互为同位素的是⑤；为同一物质的是①⑥。18.(1)0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。(4)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。参考答案：(1)1.806×1023(2)0.6mol(3)106g/mol

(4)L19.转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：（1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，下图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO含量是____%。（2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。气体X是____。（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是____。碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是____。（4）酸化时发生反应的离子方程式是____。参考答案：(1)2.4

(2)CO2

(3)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率

Fe(OH)3

(4)AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-【分析】（1）根据题干可知转鼓指数越大，机械强度越好，来确定最适宜的氧化镁含量。（2）根据烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2可知石灰石，纯碱与Al2O3、Fe2O3、SiO2发生反应确定气体产物。（3）将烧结产物进行粉碎用来增大反应物的接触面积，加快反应速率并且提高烧结产物浸出率；碱浸过程中，NaFe