湖南省岳阳市梅仙镇柘庄中学高三化学月考试题含解析

湖南省岳阳市梅仙镇柘庄中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是(

)A．2种

B．4种

C．5种

D．7种参考答案：C苯苯与氢气加成之后生成的物质就是甲基环己烷，甲基上有三个氢算是一种，与甲基相连的那个环上的碳原子上有一个氢，算是一种，另外邻位，对位，间位上的氢各1种，所以一氯代物是总共有五种2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D略3.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②③⑤

C.②⑤

D.①③④参考答案：C略4.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．

体积分数%

压强/MPa温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0

④K（1000℃）＞K（810℃）

上述①～④中正确的有A．4个

B．3个

C．2个

D．1个参考答案：A略5.蒽与苯炔反应生成化合物XX中一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B略6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是A．W的金属性是同主族元素中最强的B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．X最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Z的最高价氧化物对应的水化物D．原子半径Y>Z，离子半径Y3+<Z2—参考答案：CD略7.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.pH＝7的溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3－B.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C.0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、Cl－D.c(I－)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－参考答案：B略8.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径/10-10m0.741.601.100.991.860.751.43最高化合价

+2+5+7+1+5+3最低化合价-2

-3-1

-3

下列说法正确的是A．元素③④形成的化合物是离子化合物B．元素⑥的气态氢化物稳定性比元素③的气态氢化物稳定性弱C．元素①⑦形成的化合物具有两性D．上表7种元素中，元素②的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C9.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的质量为（

）A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g参考答案：D略10.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（

）A．元素

B．单质C．分子

D．氧化物参考答案：A略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-参考答案：C【知识点】离子反应

B1【答案解析】C

解析：A．NO3-在酸性的条件下具有氧化性，可以氧化Fe2＋，故本组离子不能共存，错误；B．Fe3＋与SCN－生成Fe（SCN）3，故不能共存，错误；C．此组离子K＋、Na＋、CH3COO－、Br－可以在碱性溶液中共存，正确；D．与铝反应产生氢气的溶液可能是显示碱性，也可能显示酸性，CO32-在酸性溶液中不能存在，错误。【思路点拨】本题考查了离子共存，在判断离子共存问题时，要注意题目中的隐含的信息，如与铝反应产生大量氢气的溶液的性质可能是酸性的，也可能是碱性的，必须要一一进行判断，试题的综合性较强。12.在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na+)与C(CH3COO-)之比等于1：1，对原来未知溶液的判断正确的是

A．可能是强酸性溶液

B．可能是强碱性溶液

C．可能是钠盐溶液

D．不可能是盐溶液参考答案：B略13.等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）

参考答案：答案：A14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：C略15.下列有关物质性质、用途说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的B．晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维C．为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D．氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．【分析】A．乙醇使蛋白质发生变性，次氯酸钠具有强氧化性；B．SiO2对光具有良好的全反射作用；C．洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，发生氧化还原反应生成氯气；D．氯水中HClO具有强氧化性，明矾水解生成胶体．【解答】解：A．乙醇使蛋白质发生变性，次氯酸钠具有强氧化性，则消毒原理不同，故A错误；B．SiO2对光具有良好的全反射作用，因而可用作光导纤维，不导电，故B错误；C．洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，发生氧化还原反应生成氯气，则不能混合使用，故C错误；D．氯水中HClO具有强氧化性，明矾水解生成胶体，都可用作水处理剂，二者作用原理不同，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。请回答下列问题：（1）石灰氮的化学式为

。（2）写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式：

。（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2-与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I—被氧化为I2时，含氮产物为

（填化学式）。要得到稳定HNO-2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是

（填序号）。a.磷酸

b.二氧化碳

c.稀硫酸

d.二氧化硫

e.次氯酸（4）工业废水中的NO2—可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：

。若改用电解法将废水中NO2—转换为N2除去，N2将在

（填电极名称）生成。（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下：20090227

有关的离子反应方程式为

。（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为

。参考答案：（1）CaCN2（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）NO，

bde（4）2Al+NO2—+OH—+H2O=2AlO2—+NH3↑

；阴极（5）ClO3—+3NO2—+Ag+=AgCl↓+3NO3—（6）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则说明火柴头中含有KClO3。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。请回答下列问题：（1）火焰利用了部分金属的

反应，该反应属于

（填“物理”或“化学”）变化。（2）右图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为

，D的化学式是

。②A、B、E中均含有的一种元素为

（填元素名称）。③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式

。（3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N—N键。

参考答案：略18.（7分）已知“钠能与许多气体发生反应，①在空气中120○C时着火，160○C以下氧气不足时反应的主要产物是Na2O，250～300○C与足量氧气反应主要生成Na2O2。②与H2室温下不反应，200～350○C时反应生成NaH。③与N2在放电条件下生成Na3N。④与CO2在室温下反应很慢，但燃烧的钠与CO2反应迅速……”。物质A、B、C、D、E之间的转化关系如下图。A、C、E的焰色反应呈黄色，D是日常生活中最常见的物质。

试回答：（1）若B为一种与生命活动有关的气体，请写出：反应①的化学方程式

，还原剂是 。（2）若B为密度最小的气体，请回答：反应②的化学方程式

。用A吸收224L（标准状况）B生成固体C时，反应①中电子转移的物质的量为

。参考答案：(7分)（1）2Na+O2

Na2O2；(2分)

Na(1分)（2）NaH＋H2O=NaOH＋H2↑(2分)；20mol。(2分)略19.A—I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1）Ｂ单质分子中σ与π键数目比为B、C、D第一电离能由小到大的顺序为